Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння

Про матеріал
Матеріал та завдання на тему: "Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння" ,в презентації основні правила та досліди в картинках , приклади термохімічних рівнянь , а також завдання на класифікацію хімічних реакцій за тепловими ефектами.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння Підготувала для учнів 9 класу Вчитель хіміїМандзюк Марія Іванівна

Номер слайду 2

Метавивчити тепловий ефект реакції; розвивати вміння розрізняти екзо- та ендотермічні реакції, складати термохімічні рівняння; виховувати інтерес до поглиблення знань.

Номер слайду 3

Унаслідок хімічних реакцій руйнуються зв'язки у вихідних речовинах і утворюються нові зв'язки, з'являються нові речовини. Ці процеси супроводжуються виділенням або поглинанням енергії. Назвіть інші зовнішні ефекти, які свідчать про перебіг хімічних реакцій.

Номер слайду 4

Теплота, що вивільнюється або вбирається під час хімічної реакції, називається тепловим ефектом реакції.

Номер слайду 5

Номер слайду 6

Ендотермічна реакція: реагенти + теплова енергія → продукти. Екзотермічна реакція: реагенти → продукти + теплова енергія

Номер слайду 7

Термохімічне рівняння - рівняння хімічної реакції, у якому зазначають агрегатні стани речовин і для якого наводять числове значення теплового ефекту. Наприклад, термохімічне рівняння реакції горіння метану - головної складової природного газу - таке: СН4(г) +202(г) = С02(г) + 2 Н20(р); ΔН = -890 к. Дж,де (г) - газ, (р) - рідина. Тверду речовину позначають (т).

Номер слайду 8

Тепловий ефект відповідає тій кількості метану, яка визначені рівнянням реакції, - 1 моль. А тепловий ефект неповного згоряння графіту зазначено для речовини кількістю 2 моль:2 С(графіт) + O2(г) = 2 СО(г); ΔН = -221 к. Дж.

Номер слайду 9

Завдання 1. Класифікуйте хімічні реакції за тепловим ефектом:а) Н2 + СІ2 = 2 НСІ; ΔН = -184,6 к. Дж;б) (Сu. ОН)2 СO3 = 2 Сu. О + СO2↑ + Н2 O; ΔН > 0;в) Са. СO3(т) = Са. О(т) + СO2(г); ΔН = 279 к. Дж ;г) 2 СО + O2 = 2 СO2; ΔН = -566,02 к. Дж.

Номер слайду 10

Значення теплових ефектів, якими супроводжуються хімічні реакції важко переоцінити. Екзотермічні реакції використовують у промисловості та побуті для вироблення енергії, одержання високотемпературного полум'я, видобування металів. На ендотермічних процесах ґрунтуються промислові й лабораторні способи добування неорганічних і органічних сполук, їх використовують у лабораторній практиці, побуті, медицині для швидкого охолодження.

Номер слайду 11

Номер слайду 12

Завдання 2. Виберіть рівняння ендотермічних реакцій. A. 2 H2(Г) + O2(Г) = 2 H2 O(p); ΔH = -571,6 к. Дж;Б. H++ OH- = H2 O; ΔH < 0;В. Fe + S = Fe. S; ΔH = -100,26 к. Дж;Г. CH4 + H2 O = CO + 3 H2; ΔH > 0;Д. 2 СH4(г) + O2(г) = 2 CO(г) + 4 H2(г); ΔH = -71,2 к. Дж;Е. Ca. CO3(т) = Ca. O(т) + CO2(г); ΔH = 178,5 к. Дж.

Номер слайду 13

Домашня робота Запишіть та Поясніть, чим термохімічне рівняння відрізняється від хімічного, вивчити опорний конспект.

pptx
Пов’язані теми
Хімія, 9 клас, Презентації
До підручника
Хімія 9 клас (Григорович О.В.)
Додано
15 січня
Переглядів
141
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку