Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння

Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння Підготувала для учнів 9 класу Вчитель хіміїМандзюк Марія Іванівна

Метавивчити тепловий ефект реакції; розвивати вміння розрізняти екзо- та ендотермічні реакції, складати термохімічні рівняння; виховувати інтерес до поглиблення знань.

Унаслідок хімічних реакцій руйнуються зв'язки у вихідних речовинах і утворюються нові зв'язки, з'являються нові речовини. Ці процеси супроводжуються виділенням або поглинанням енергії. Назвіть інші зовнішні ефекти, які свідчать про перебіг хімічних реакцій.

Теплота, що вивільнюється або вбирається під час хімічної реакції, називається тепловим ефектом реакції.

Ендотермічна реакція: реагенти + теплова енергія → продукти. Екзотермічна реакція: реагенти → продукти + теплова енергія

Термохімічне рівняння - рівняння хімічної реакції, у якому зазначають агрегатні стани речовин і для якого наводять числове значення теплового ефекту. Наприклад, термохімічне рівняння реакції горіння метану - головної складової природного газу - таке: СН4(г) +202(г) = С02(г) + 2 Н20(р); ΔН = -890 к. Дж,де (г) - газ, (р) - рідина. Тверду речовину позначають (т).

Тепловий ефект відповідає тій кількості метану, яка визначені рівнянням реакції, - 1 моль. А тепловий ефект неповного згоряння графіту зазначено для речовини кількістю 2 моль:2 С(графіт) + O2(г) = 2 СО(г); ΔН = -221 к. Дж.

Завдання 1. Класифікуйте хімічні реакції за тепловим ефектом:а) Н2 + СІ2 = 2 НСІ; ΔН = -184,6 к. Дж;б) (Сu. ОН)2 СO3 = 2 Сu. О + СO2↑ + Н2 O; ΔН > 0;в) Са. СO3(т) = Са. О(т) + СO2(г); ΔН = 279 к. Дж ;г) 2 СО + O2 = 2 СO2; ΔН = -566,02 к. Дж.

Значення теплових ефектів, якими супроводжуються хімічні реакції важко переоцінити. Екзотермічні реакції використовують у промисловості та побуті для вироблення енергії, одержання високотемпературного полум'я, видобування металів. На ендотермічних процесах ґрунтуються промислові й лабораторні способи добування неорганічних і органічних сполук, їх використовують у лабораторній практиці, побуті, медицині для швидкого охолодження.

Завдання 2. Виберіть рівняння ендотермічних реакцій. A. 2 H2(Г) + O2(Г) = 2 H2 O(p); ΔH = -571,6 к. Дж;Б. H++ OH- = H2 O; ΔH < 0;В. Fe + S = Fe. S; ΔH = -100,26 к. Дж;Г. CH4 + H2 O = CO + 3 H2; ΔH > 0;Д. 2 СH4(г) + O2(г) = 2 CO(г) + 4 H2(г); ΔH = -71,2 к. Дж;Е. Ca. CO3(т) = Ca. O(т) + CO2(г); ΔH = 178,5 к. Дж.

Домашня робота Запишіть та Поясніть, чим термохімічне рівняння відрізняється від хімічного, вивчити опорний конспект.