Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонні рівняння

Про матеріал
Матеріал та завдання на тему : "Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонні рівняння" В презентації опис трьох дослідів реакцій обміну між розчинами електролітів , описано умови перебігу даних реакцій які підтверджуються рівняннями реакцій та картинками виконаних дослідів.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонні рівняння. Підготувала. Для учнів 9 класу. Вчитель хіміїМандзюк Марія Іванівна

Номер слайду 2

Фронтальне Опитування:1. Дайте визначення поняттю «електролітична дисоціація».2. Які речовини називають електролітами? Наведіть кілька прикладів.3. Водопровідна вода, на відміну від дистильованої, проводить електричний струм. Як це пояснити?4. Електропровідність якої води вища – морської чи річкової? Чому?5. Які речовини називають неелектролітами? Наведіть кілька прикладів.6. Дайте визначення поняттям «кислота», «основа», «сіль» з точки зору теорії електролітичної дисоціації.

Номер слайду 3

Запишіть рівняння електролітичної дисоціації у водному розчині сполук із такими формулами: Li. OH ⇄ ?HNO3 ⇄ ?Cu. SO4 ⇄ ? Na2 S ⇄ ?K3 PO4 ⇄ ?

Номер слайду 4

Демонстрація 1. Реакція обміну в розчинах електролітів

Номер слайду 5

Дослід 1 Візьмемо два розчини: Ba. Cl2 і H2 SO4. Запишемо рівняння дисоціації цих солей: Ba. Cl2 ⇄ Ba2+ + 2 Cl-H2 SO4 ⇄ 2 H+ + SO42-Змішуємо розчини. Що відбувається? Осад Ba. SO4↓ свідчить про протікання хімічної реакції. Ba. Cl2+ H2 SO4 = Ba. SO4↓ + 2 HCl (молекулярне рівняння)Оскільки в розчині , H і Cl перебувають у вигляді йонів, запишіть рівняння в йонній формі. Ba2++ 2 Cl- + 2 H+ + SO42- → Ba. SO4↓ + 2 H+ + 2 Cl- (повне йонне рівняння) Розчинність Ba. SO4 настільки мала, що більша частина його в розчині перебуває у вигляді молекул Ba. SO4. Отже, у розчині протікає реакція зв’язування йонів Ba2+ і SO42-, що описується рівнянням: Ba2+ + SO42- → Ba. SO4 ↓ (скорочене йонне рівняння)

Номер слайду 6

Номер слайду 7

Дослід 2візьмемо розчин натрій гідроксиду (з фенолфталеїном) і додамо по краплях хлоридну кислоту до зникнення малинового забарвлення. Ознака реакції — зникнення забарвлення індикатора: HCl + Na. OH = Na. Cl + H2 O (молекулярне рівняння)НCl, Na. ОН, Na. Cl — сильні електроліти, тобто в розчині перебувають у вигляді йонів. Тоді запишемо рівняння реакції в йонній формі: H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2 O (повне йонне рівняння) H2 O — слабкий електроліт, ступінь дисоціації дорівнює 1,4 10-9. Тому практично протікає реакція: H+ + OH- → H2 O (скорочене йонне рівняння)

Номер слайду 8

Номер слайду 9

Дослід 3 До розчину Na2 CO3 додамо розчин хлоридної кислоти. Ознака реакції — виділення вуглекислого газу:2 HCl + Na2 CO3 = 2 Na. Cl + H2 O + CO2↑ (молекулярне рівняння)НCl, Na2 CO3, Na. Cl — сильні електроліти, тому в розчині перебувають у вигляді йонів.2 H+ + 2 Cl- + 2 Na+ + CO32- → 2 Na+ + 2 Cl- + H2 O + CO2↑ (повне йонне рівняння)H2 O і CO2 — слабкі електроліти, тому суть процесу описує рівняння: 2 H++ CO32- → H2 O + CO2↑(скорочене йонне рівняння)

Номер слайду 10

Номер слайду 11

Отже, виділяють три умови незворотного протікання реакцій:1) утворення нерозчинної або малорозчинної речовини;2) утворення речовини, що дисоціює незначною мірою, наприклад H2 O;3) утворення газоподібної речовини.

Номер слайду 12

Номер слайду 13

Запишіть рівняння в молекулярній повній та скороченій йонній формах. AGNO3 + HCl →H2 SO4 + Na. OH → K2 SO3 + HNO3 →

Номер слайду 14

Виберіть рівняння можливих реакцій. Na2 SO4 + KCl →Cu. Cl2 + KOH →Na2 SO4 + KOH →KCl + Ag. NO3 →Cu. Cl2 + H2 SO4 →Ca. CO3 + HCl →

Номер слайду 15

Домашня робота : (Вивчити опорний конспект) Визначте схему реакції йонного обміну у водному розчині, що відбувається до кінця. Запишіть відповідні молекулярні та йонні рівняння:а) Ag. NO3 + HF →б) Na2 SO4 + Mg. Cl2 →в) HNO3 + K2 CO3 →г) K3 PO4 + Na. OH →

pptx
Пов’язані теми
Хімія, 9 клас, Презентації
До підручника
Хімія 9 клас (Григорович О.В.)
Додано
15 січня
Переглядів
77
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку