"Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти"

Клас 9 (програма – ЗПР).  

 «Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти»

Освітньо – виховні завдання теми: створити комфортні умови для навчання, за яких кожен учень відчуває свою успішність, інтелектуальну спроможність, самостійність.

Навчальна мета: сформувати знання учнів про електроліти, неелектроліти, явище електролітичної дисоціації.

Розвиваюча мета: сформувати уявлення про єдину картину світу через єдність предметів природничого циклу.

Обладнання: підручники, комп’ютер, медіапроектор, інтерактивна дошка, мультимедійна презентація до уроку, таблиця розчинності,

МЕТОДИ, ФОРМИ І ПРИЙОМИ НАВЧАННЯ

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форма уроку: бінарний (фізика і хімія).

Хід уроку:

І. Організаційна частина

Епіграф: «Щоб пізнати що-небудь слід відповісти на чотири питання:

« Чи є це? »,

« Що це? »,

« Яке це? »,

« Чому це? »

Слова арабського філософа ІХ ст. Ісхака аль-Кінді

ІІ. Актуалізація опорних знань та мотивація навчальної діяльності

Бесіда.

1.      Чим є електричний струм?
2.      Які заряджені частинки вам відомі?
3.      Які речовини проводять електричний струм?
4.      У яких речовинах існують йони?

На межі XVIII I XIX століть, коли для дослідження властивостей речовин почали застосовувати електричний струм, звернули увагу на те, що одні речовини, перебуваючи у водному розчині, проводять електричний струм, а інші його не проводять. Тому сьогоднішня тема допоможе нам у цьому розібратись.

•         Наведіть відомі вам провідники електричного струму. (Метали, сплави металів, водопровідна вода, розчин солі.)
•         Які необхідні умови існування електричного струму в середовищі? (Наявність джерела струму і вільних носіїв електричного заряду.)

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Дослідження речовин на електропровідність (ППЗ «Хімія, 9 клас» або https://www.youtube.com/watch?v=vgkuWqHmG68)

Перевіремо на електропровідність дистильовану воду і водопровідну. Занурюємо електроди у склянку з дистильованою водою – лампочка не горить, занурюємо у склянку з водопровідною - лампочка горить. Чому? (Водопровідна вода містить розчинені солі.)

З'ясуємо електропровідність сухої кухонної солі і її розчину. Сухі електроди  помістимо в сухий натрій хлорид – лампочка не світить, зануримо електроди у розчин солі – лампочка засвітиться. Чому?

 (В процесі розчинення утворились носії електричного заряду.)

Чи всі речовини здатна так змінювати воду?  Проведемо аналогічні дослідження з цукром, хлоридною кислотою, натрій гідроксидом. Результати досліджень записуємо у таблицю.

Учні роблять висновок, про те, що електричний струм проводять водні розчини речовин із йонним або ковалентним сильно полярним типом хімічного зв’язку.

Розповідь учителя

На дошці записується схема:

Речовини

Електроліти                       Неелектроліти

Електроліти – речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм. (Кислоти, солі, основи.)

Неелектроліти - речовини, розчини або розплави яких  не проводять електричний струм. (Цукор, жир, крохмаль, спирт, ацетон.)

Щоб зрозуміти причину електропровідності речовин після розчинення у воді необхідно пригадати особливості будови молекули води. (Диполь, з ковалентним полярним зв'язком.)

Дослідження процесу електролітичної дисоціації (https://www.youtube.com/watch?v=EjScUis24Xc)

Демонстрація процесу електролітичної дисоціації кухонної солі, речовини з йонним типом зв'язку.

NaCl↔Na⁺ + Cl^-

Демонстрація процесу електролітичної дисоціації хлоридної кислоти, речовини з ковалентним полярним  типом зв'язку.

HCl↔ Н⁺ + Cl^-

Учні  за допомогою вчителя формулюють визначення:

Електролітична дисоціація у водних розчинах – це процес розпаду електроліту на йони під впливом полярних молекул води.

Розповідь учителя

Основні положення теорії електролітичної дисоціації сформулював шведський учений Сванте Август Арреніус у 1887 році, за що у 1901 році отримав Нобелівську премію з хімії.

Основні положення ТЕД:

•         Електролітична дисоціація відбувається під впливом полярних молекул розчинника.
•         Процес дисоціації є оборотним.
•         При розчиненні у воді молекули електролітів дисоціюють на позитивно і негативно заря­джені йони: катіони і аніони.
•         Йони у водному розчині перебувають у хаотичному безперервному русі. Якщо у розчин електроліту занурити електроди і прикласти до них електричну напругу, то іони набудуть направленого руху: позитивно заряджені іони переміщуватимуться у напрямі до катода (негативно зарядженого електрода), а негативно заряджені іони у напрямку анода (позитивно зарядженого електрода).

IV. Підбиття підсумків уроку

1) Проаналізуйте зміст етикеток на пляшках різних мінеральних вод. Розподіліть зазначені на них йони у відповідні колонки таблиці:

2) Поясніть, чи зміниться електропровідність води, якщо крізь неї пропускати:

а) азот; б) сульфур(VІ) оксид; в) кисень; г) гідроген бромід.

3) У кристалізатор з водою пінцетом обережно помістили невеликий шматочок натрію. Після закінчення хімічної реакції у добутий розчин занурили електроди приладу для вимірювання електропровідності. Опишіть перебіг реакції та запишіть її хімічне рівняння. Чи проводитиме розчин одного з її продуктів (якого саме?) електричний струм? Поясніть чому.

4) Із перерахованих речовин назвіть неелектроліти: водний розчин ферум(III) хлориду; водний розчин цукру; рідкий амоніак; вапнякова вода; дистильована вода; морська вода.

IV. Домашнє завдання.

 Наведіть приклади речовин, які зустрічаються в трудовій діяльності ваших батьків, у домашньому господарстві, в природі, які проводять електричний струм.