Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти.

Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти.

На межі XVIII і XIX століть, розпочались дослідження властивостей речовин почали застосовувати електричний струм. Провідники

Перевіремо на електропровідність дистильовану воду і водопровідну. Дистильована вода. Водопровідна вода

Перевіремо на сполуки електропровідність. Дистильована вода. Натрій хлорид. Сахароза. Натрій гідроксид. Хлоридна кислота. Ковалентний полярний. Йонний. Ковалентний слабо полярний. Йонний. Ковалентний сильно полярний. Електричний струм проводять водні розчини речовин із йонним або ковалентним сильно полярним типом хімічного зв’язку.

Електроліти – речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм. Неелектроліти (діелектрики) - речовини, розчини або розплави яких не проводять електричний струм. Кислоти. СоліОснови. Спирт. Цукор. Жир. Крохмаль. Ацетон

Процес електролітичної дисоціаціїNa. Cl. Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+- H2 O+ -+ -+ -+ -Cl-Na+Cl-+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -Na++ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -Cl-+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -↔ Na+ + Cl-Йонний зв’язок

Процес електролітичної дисоціаціїHCl- H2 O+ -+ -+ -+ -+ -↔ H+ + Cl-Ковалетний полярний зв’язок. Hδ+: Clδ-+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -H+Cl-+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -H+Cl-+ -+ -+ -+ -+ -

Електролітична дисоціація у водних розчинах – це процес розпаду електроліту на йони під впливом полярних молекул води. КА ↔ К+ + А-Сванте Август Арреніус у 1887 році сформував основні положення теорії електролітичної дисоціації, за що у 1901 році отримав Нобелівську премію з хімії. Основні положення теорії електролітичної дисоціації:• Електролітична дисоціація відбувається під впливом полярних молекул розчинника.• Процес дисоціації є оборотним- H2 O+ -

Електролітична дисоціація у водних розчинах – це процес розпаду електроліту на йони під впливом полярних молекул води. КА ↔ К+ + А-Сванте Август Арреніус у 1887 році сформував основні положення теорії електролітичної дисоціації, за що у 1901 році отримав Нобелівську премію з хімії. Основні положення теорії електролітичної дисоціації:• При розчиненні у воді молекули електролітів дисоціюють на позитивно і негативно заряджені йони: катіони і аніони.+-Катіон. Аніони

Електролітична дисоціація у водних розчинах – це процес розпаду електроліту на йони під впливом полярних молекул води. КА ↔ К+ + А-Сванте Август Арреніус у 1887 році сформував основні положення теорії електролітичної дисоціації, за що у 1901 році отримав Нобелівську премію з хімії. Основні положення теорії електролітичної дисоціації:• Йони у водному розчині перебувають у хаотичному безперервному русі. Якщо у розчин електроліту занурити електроди і прикласти до них електричну напругу, то іони набудуть направленого руху: позитивно заряджені іони - до катода (негативний електрода), а негативно заряджені іони - до анода (позитивний електрода).

Номенклатура катіонів і аніонівйон Калію, катіон Каліюйон Барію, катіон Баріюйон Ферум(ІІІ), катіон Ферум(ІІІ)йон Мангану(ІІ), катіон Мангану(ІІ)йон Хлору, аніон Хлору, хлорид-іонйон Сульфуру, аніон Сульфуру, сульфід-іонйон Брому, аніон Брому, бромід-іон. Прості аніони-ід, -идсульфат-іонкарбонат-іоннітрат-іонортофосфат-іон. Складні аніони-ат

Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти.