Сильні й слабкі електроліти. Ступінь електролітичної дисоціації.

Сильні й слабкі електроліти. Ступінь електро-літичної дисоціації

Перевіремо на електропровідність сульфатну кислоту і оцтова кислота. Сульфатна кислота. Оцтова кислота

Сильні електроліти – це такі електроліти, які у водних розчинах повністю (або майже повністю) дисоціюють на йони. Слабкі електроліти – це такі електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на йонни не повністю. Розчинні у воді соліНизка кислот: HNO3, H2 SO4, HBr, HI, HCl, HCl. O4, HMn. O4. Луги. Слабкі кислоти: H2 CO3, H2 S,H2 SO3, H2 Si. O3, HNO2, HF, HCl. O, HCl. O2, HCN. Нерозчинні й малорозчинні у воді основи (утворені р-, d-,f-елементами), гідроксиди амонію NH4 OH. Вода. Майже всі органічні кислоти.

𝜶 (грецькою літерою «альфа») Ступінь електролітичної дисоціаціїНазивають відношення кількості молекул (формульних одиниць) електроліту, які розпались на йони, до загальної кількості його молекул (формульних одиниць), які помістили в розчин.α= 𝑵(дисоц.)𝑵(загал.) α= 𝑵(дисоц.)𝑵(загал.)∗𝟏𝟎𝟎 % N(дисоц.) – кількість молекул електроліту, які розпались на йони;N(загал.) - кількість молекул електроліту до потрапляння у воду;α= 𝒏(дисоц.)𝒏(загал.) α= 𝒏(дисоц.)𝒏(загал.)∗𝟏𝟎𝟎 % n(дисоц.) – кількість молекул електроліту, які розпались на йони;n(загал.) - кількість молекул електроліту до потрапляння у воду;

Сильні електроліти – це такі електроліти, які у водних розчинах повністю (або майже повністю) дисоціюють на йони. Ступінь їх дисоціації практично дорівнює 1 (100%) і не залежить від концентрації речовини. Слабкі електроліти – це такі електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на йонни не повністю, тобто ступінь їх дисоціації менший за 1 (менший за 100%).α ˃ 1α ˃ 100% α ˂ 1α ˂ 100% Ступінь електролітичної дисоціації

Сильні й слабкі електроліти. Ступінь електро-літичної дисоціації