Електронегативність елементів. Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний ковалентний зв'язок.

Хімічний зв'язок – це взаємодія між структурними частинками речовини, що утримує їх разом і забезпечує існування речовин із чітко визначеним складом. + + + Електрони — — —

Зв’язок між йонами Йонний Хімічний зв’язок зв'язок між атомами за рахунок спільних електронних пар Ковалентний зв'язок між атомами металічних елементів Металічний

Ковалентний зв’язок- це хімічний зв'язок, який виникає в результаті утворення спільних електронних пар.

Виникає між різними атомами хімічних елементів Полярний Ковалентний зв’язок Виникає між атомами одного хімічного елемента Неполярний

Молекула водню Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між однаковими елементами-неметалами,

Полярний ковалентний зв'язок може утворитися тільки між атомами різних неметалічних елементів. фтороводень НF

Молекула фтороводню H1 1S1 F9 1S2 / 2S2 2p5 H F Неспарений електрон Неспарений електрон

H F + → H F Спільна електронна пара

Електронегативність — це здатність атомів хімічного елемента притягувати до себе спільні електронні пари, які беруть участь в утворенні хімічного зв'язку.

F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H Ряд хімічних елементів, розташованих відповідно за зниженняя їх електронегативності зі зменшенням електронегативності зменшуються і здатність атома зміщувати спільну електронну пару ближче до свого ядра

H F + → H F Спільна електронна пара F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H

H F + → H F Зміщена електронна пара + - Частковий заряд, що одержується атомами, позначається латинською літерою «дельта» — δ.

Зміщення електронегативності в молекулах води Н2О и нітроген (ІІ) оксида NO Н2О NO 2H + O → H H δ+ δ+ → → O δ- N δ+ O δ- →

Алгоритм утворення ковалентного полярного зв’язку на прикладі сульфур (ІV) оксиду SO2 1. Запишемо електронні формули Оксигену і Сульфуру O +1 2 (Оксиген) 6 Зовнішній енергетичний рівень O8 1S2 / 2S2 2p4 1S2 / 2S2 2p6 / 3S2 3p4 S (Сульфур) +16 2 8 Зовнішній енергетичний рівень 6 S16

Алгоритм утворення ковалентного полярного зв’язку на прикладі сульфур (ІV) оксиду SO2 2. Зображення розташування зовнішніх електронів у хімічних елементів Оксигену і Сульфуру. S O

Алгоритм утворення ковалентного полярного зв’язку на прикладі сульфур (ІV) оксиду SO2 3. Записуємо електронно-структурну формулу утвореної молекули сульфур (IV) оксиду SO2: S O O Спільні електронні пари

Алгоритм утворення ковалентного полярного зв’язку на прикладі сульфур (ІV) оксиду SO2 4. Визначення хімічного елемента, який має більшу електронегативність F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H O δ- S δ+ → O δ- →