Електронегативність елементів. Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний ковалентний зв'язок.

Про матеріал
Даний урок формує уявлення про природу хімічного зв'язку, електронегативність, ковалентний зв'язок та механізми його утворення, вчить складати електронні формули молекул. Відео до уроку можна переглянути за посиланням: https://www.youtube.com/watch?v=5-dXmsrzHBI&t=202s&ab_channel=%D0%A0%D1%83%D1%81%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D0%91%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%BE
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Хімічний зв'язок – це взаємодія між структурними частинками речовини, що утримує їх разом і забезпечує існування речовин із чітко визначеним складом. + + + Електрони — — —

Номер слайду 2

Зв’язок між йонами Йонний Хімічний зв’язок зв'язок між атомами за рахунок спільних електронних пар Ковалентний зв'язок між атомами металічних елементів Металічний

Номер слайду 3

Ковалентний зв’язок- це хімічний зв'язок, який виникає в результаті утворення спільних електронних пар.

Номер слайду 4

Виникає між різними атомами хімічних елементів Полярний Ковалентний зв’язок Виникає між атомами одного хімічного елемента Неполярний

Номер слайду 5

Молекула водню Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між однаковими елементами-неметалами,

Номер слайду 6

Полярний ковалентний зв'язок може утворитися тільки між атомами різних неметалічних елементів. фтороводень НF

Номер слайду 7

Молекула фтороводню H1 1S1 F9 1S2 / 2S2 2p5 H F Неспарений електрон Неспарений електрон

Номер слайду 8

H F + → H F Спільна електронна пара

Номер слайду 9

Електронегативність — це здатність атомів хімічного елемента притягувати до себе спільні електронні пари, які беруть участь в утворенні хімічного зв'язку.

Номер слайду 10

F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H Ряд хімічних елементів, розташованих відповідно за зниженняя їх електронегативності зі зменшенням електронегативності зменшуються і здатність атома зміщувати спільну електронну пару ближче до свого ядра

Номер слайду 11

H F + → H F Спільна електронна пара F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H

Номер слайду 12

H F + → H F Зміщена електронна пара + - Частковий заряд, що одержується атомами, позначається латинською літерою «дельта» — δ.

Номер слайду 13

Зміщення електронегативності в молекулах води Н2О и нітроген (ІІ) оксида NO Н2О NO 2H + O → H H δ+ δ+ → → O δ- N δ+ O δ- →

Номер слайду 14

Алгоритм утворення ковалентного полярного зв’язку на прикладі сульфур (ІV) оксиду SO2 1. Запишемо електронні формули Оксигену і Сульфуру O +1 2 (Оксиген) 6 Зовнішній енергетичний рівень O8 1S2 / 2S2 2p4 1S2 / 2S2 2p6 / 3S2 3p4 S (Сульфур) +16 2 8 Зовнішній енергетичний рівень 6 S16

Номер слайду 15

Алгоритм утворення ковалентного полярного зв’язку на прикладі сульфур (ІV) оксиду SO2 2. Зображення розташування зовнішніх електронів у хімічних елементів Оксигену і Сульфуру. S O

Номер слайду 16

Алгоритм утворення ковалентного полярного зв’язку на прикладі сульфур (ІV) оксиду SO2 3. Записуємо електронно-структурну формулу утвореної молекули сульфур (IV) оксиду SO2: S O O Спільні електронні пари

Номер слайду 17

Алгоритм утворення ковалентного полярного зв’язку на прикладі сульфур (ІV) оксиду SO2 4. Визначення хімічного елемента, який має більшу електронегативність F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H O δ- S δ+ → O δ- →

ppt
Додано
20 жовтня 2020
Переглядів
581
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку