Презентація на тему: "Фізичні і хімічні властивості кислотних оксидів".

Про матеріал

Презентація уроку на тему: "Фізичні і хімічні властивості кислотних оксидів".

Допоможе учням зрозуміти в які хімічні реакції вступають основні оксиди, зрозуміти, що таке реакція обміну.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

1. Оберіть правильне твердження.1) До основних оксидів належать як оксиди металів, так і неметалів із валентністю І і ІІ.2) До основних оксидів належать виключно оксиди металів із валентністю І і ІІ.

Номер слайду 2

1. Укажіть формули основних оксидів.а) Mn2 O7b) Ca. Oc) CO2d)Fe. Oe) Mg. Of) SO3 

Номер слайду 3

2. Укажіть формули несолетворних оксидів.а)CO2б) NO2в) NOг) COд) SO3е) SO2

Номер слайду 4

3. У ряду оксидів установіть оксид, що відрізняється від інших за своїми властивостями: Аl2 O3, Сr2 O3, Fe2 O3, Рb. O2, Na2 O.а) Алюміній оксидб) Хром(ІІІ) оксидс) Ферум(ІІІ) оксидд) Плюмбум(IV) оксиде) Натрій оксид

Номер слайду 5

5. Визначте з якими речовинами правого стовпчика може реагувати кожна речовина лівого.1. кислотні оксиди2. основні оксиди3. амфотерні оксидиа. кислотиб. кислоти і основис. основи

Номер слайду 6

6. Визначте з якими речовинами правого стовпчика може реагувати кожна речовина лівого. Барій оксид. Фосфор (IV) оксид. Карбон (IV) оксид. Нітратна кислота. Калій гідроксид. Кальцій оксид. Бромідна кислота

Номер слайду 7

Основний оксид Ва. О взаємодіє з кислотами. Ba. O + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + H2 OBa. O + 2 HBr = Ba. Br2 + H2 OКислотні оксиди Р2 О5 і СО2 взаємодіють з лугами, основними оксидами. P2 O5 + 6 KOH = 2 K3 PO4 + 3 H2 OP2 O5 + 3 Ca. O = Ca3(PO4)2 CO2 + 2 KOH = K2 CO3 + H2 OCO2 + Ca. O = Ca. CO3

Номер слайду 8

4. Якi оксиди не взаємодіють з водою?Na2 OCa. OK2 OCu. OFe. O

Номер слайду 9

Номер слайду 10

4. Установіть відповідність між реагентами та продуктами їхньої взаємодії.1. Li2 O + H2 O → а) літій гідроксид                                                             2. Li2 O + H2 SO4 → б) реакція не відбувається                                                             3. Fe. O + HCl → в) літій сульфат + вода                                                             4. Fe. O + H2 O → г) ферум(ІІ) хлорид + вода 

Номер слайду 11

Закінчіть рівняння можливих реакцій. K2 O + H2 O → 2 KOHBa. O + H2 O → Ba(OH)2 Cu. O + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 OK2 O + H2 SO4 → K2 SO4+ H2 OBa. O + CO2 → Ba. CO3 Cu. O + H2 O → реакція не відбувається

Номер слайду 12

Хімічні властивості кислотних, амфотерних оксидів.

Номер слайду 13

Кислотні оксиди та відповідні до них кислоти{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Кислотний оксид (ангідрид)Кислота (гідрат)CO2 H2 CO3 SO2 H2 SO3 SO3 H2 SO4 N2 O5 HNO3 P2 O5 HPO3 H3 PO4 Si. O2 H2 Si. O3

Номер слайду 14

1. Реакція з водою. P2 O5 + 3 H2 O → 2 H3 PO4 ортофосфатна кислотаhttp://surl.li/ancjl. SO2 + H2 O → H2 SO3 сульфітна кислота. SO3 + H2 O → H2 SO4 сульфатна кислота. Винятком є силіцій оксид (Si. O2 — пісок), який із водою не взаємодіє. Реакції за участю кислотних оксидів

Номер слайду 15

Номер слайду 16

2. Кислотні оксиди взаємодіють із лугами з утворенням солі й води. Формула солі містить кислотний залишок кислоти, що відповідає даному кислотному оксиду6 Na. OH + P2 O5 → 2 Na3 PO4 + 3 H2 О – натрій фосфатhttps://www.youtube.com/watch?v=O3 F8 BI-CHiw&ab_channel=AQUAДля досліду був узятий розчин натрій гідроксиду Na. OH. Розчини речовин, які беруть участь у реакції, і тих, що утворюються, не мають кольору. Тому використовують індикатор фенолфталеїн. Під час додавання до лугу він стає малиновим, після реакції з фосфор(V) оксидом знебарвлюється. Це свідчить про утворення нейтральної речовини солі й води

Номер слайду 17

CO2 + 2 Na. OH → Na2 CO3 + H2 O — натрій карбонат. SO2 + 2 KOH→ K2 SO3 + H2 O — калій сульфіт

Номер слайду 18

3. Кислотні оксиди взаємодіють із оснóвними та амфотерними оксидами з утворенням солей. У цьому випадку також дивимося на формулу кислотного оксиду й визначаємо формулу кислоти (гідрату), що йому відповідає. У формулу записуємо метал, що входить до складу основного оксиду, і кислотний залишок кислоти, що відповідає кислотному оксиду. Далі ставимо індекси відповідно до значень валентностей. P2 O5 + 3 Mg. O → Mg3(PO4)2 магній ортофосфат CO2 +Ca. O  → Ca. CO3 кальцій карбонат. SO2 + Zn. O → Zn. SO3  Амфотерний цинк сульфіт     

Номер слайду 19

Самостійна робота1. Укажіть формули кислотних оксидів. А)Cr. O3б)Mn2 O7в)CO2г)Ca. Oд)Mg. Oе)Cr. O

Номер слайду 20

2. Укажіть неправильно складену формулу солі.а) Mg. CO3б) KClв) Mg. CO2г) K3 PO4

Номер слайду 21

3. Укажіть колір метил оранжевого в розчині, що утворився в результаті взаємодії фосфор(V) оксиду та води.а) Синійб) Червонийв) Фіолетовийг) Малиновийд) Рожевий

Номер слайду 22

4. Оберіть правильне твердження.а) Кислотні оксиди взаємодіють з основними та амфотерними оксидами з утворенням солей і води.б) Кислотні оксиди взаємодіють з основними та амфотерними оксидами з утворенням солей.

Номер слайду 23

5. Установіть відповідність між реагентами та продуктами їхньої взаємодії.1. SO2 + H2 O → а)= ортофосфатна кислота2. P2 O5 + H2 O → б)= сульфітна кислота3. Na. OH + CO2 → в)= натрій карбонат4. Na2 O + CO2 → г)= натрій карбонат + вода

Номер слайду 24

Закінчити рівняння можливих хімічних реакцій. Назвати утворені речовини. CO2 + H2 O →H2 CO3 — карбонатна кислота. P2 O5 + H2 O → 2 H3 PO4 — ортофосфатна кислота. P2 O5 + K2 O → 2 K3 PO4 — калій ортофосфат. CO2 + Li2 O → Li2 CO3 — літій карбонат. SO3 + Li2 O → Li2 SO4 — літій сульфат

Номер слайду 25

SO3 + Na. OH → Na2 SO4 + H2 O — натрій сульфат. CO2 + SO3 → не відбувається. Mn2 O7 + KOH→ 2 KMn. O4 + H2 O — калій перманганат. Cr. O3 + K2 O → K2 Cr. O4 — калій хромат. Cr. O3 + CO2 → не відбувається

Номер слайду 26

Хімічні властивості амфотерних оксидів. Які оксиди називають амфотерними?

Номер слайду 27

Номер слайду 28

Амфотерні оксиди. Амфотерні оксиди — це оксиди, які в хімічних реакціях можуть виявляти кислотні або основні властивості залежно від того, з якою сполукою вони взаємодіють. Амфотерним оксидам відповідають амфотерні гідроксиди: Zn(OH)2 ↔ Zn. O ↔ H2 Zn. O2 Al(OH)3 ↔ Al2 O3 ↔ H3 Al. O3 Основа      оксид     кислота. Знайдіть закономірність у тому, як із формули амфотерного оксиду зробити формулу основи та як — кислоти.

Номер слайду 29

До амфотерних оксидів відносять значну кількість оксидів три- та чотиривалентних металічних елементів, а також деякі оксиди двовалентних елементів: Аl2 O3, Сr2 O3, Fe2 O3, Рb. O2, Sn. O2, Be. O, Zn. O, Sn. O, Рb. О.

Номер слайду 30

Реакції за участю амфотерних оксидів. З водою амфотерні оксиди не взаємодіють.

Номер слайду 31

1. Взаємодія з кислотними оксидами  утворюється сіль, у якій метал амфотерного оксиду пишуть на початку формули: Zn. O + CO2 → Zn. CO3 — цинк карбонат. Al2 O3 + 3 SO3 → Al2(SO4)3 — алюміній сульфат. Сr2 O3 + P2 O5 → Cr. PO4 — хром(ІІІ) ортофосфат. Cr2 O3 + 3 SO3 → Cr2(SO4)3 — хром(ІІІ) сульфат

Номер слайду 32

2. Взаємодія з кислотами утворюється сіль + вода: Рb. О + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + H2 OZn. O + H2 SO4 → Zn. SO4 + H2 O Al2 O3 + 6 HCl → 2 Al. Cl3 + 3 H2 O

Номер слайду 33

3. Взаємодія із основними оксидами (під час сплавляння).утворюється сіль, у якій метал амфотерного оксиду входить до складу кислотного залишку: Ca. O + Zn. O → Ca. Zn. O2 K2 O + Be. O → K2 Be. O2 Mg. O + Al2 O3 → Mg(Al. O2)2 Al2 O3 + Na2 O → 2 Na. Al. O2 Для написання рівнянь таких реакцій із формули амфотерного оксиду робимо формулу кислоти, умовно припускаючи, що він реагує з водою: Zn. O + H2 O → Н2 Zn. O2, Zn. O2 — кислотний залишок цинкатної кислоти, з ним утворюємо сіль;Al2 O3 + H2 O → Н2 Al2 O4 → НAl. O2 — скорочуємо індекси на 2 й використовуємо кислотний залишок Al. O2.

Номер слайду 34

4. Взаємодія з лугами: А) під час сплавляння утворюється сіль, у якій метал амфотерного оксиду входить до складу кислотного залишку: Zn. O + 2 KOH → K2 Zn. O2 + H2 OБ) у розчині *** (для ознайомлення)Zn. O + 2 KOH + H2 O → K2[Zn(OH)4] калій гексагідроксоцинкат

Номер слайду 35

5. Взаємодія з деякими солями *** (для ознайомлення): Na2 CO3 + Al2 O3 → Na2 Al. O2 + CO2↑

Номер слайду 36

Виконаємо разом. Закінчіть рівняння можливих хімічних реакцій. Zn. O + H2 O → не реагують. Zn. O + Na2 O → Na2 Zn. O2 Zn. O + 2 Li. OH → Li2 Zn. O2 + H2 O під час сплавляння або. Zn. O + 2 Li. OH+ H2 O → Li2[Zn(OH)4] під час реакції в розчині

Номер слайду 37

Zn. O + SO2 → Zn. SO3 Al2 O3+ К2 O → 2 KAl. O2 Al2 O3+ 2 КOН → 2 KAl. O2 + H2 O під час сплавляння або. Al2 O3 + 6 КOН + 3 H2 O → 2 К3[Al(OH)6] у розчиніAl2 O3+ Н2 O → не реагують. Al2 O3+ 3 SО2 → Al2(SО3)3 

Номер слайду 38

Cамостійна робота. 1. У ряду оксидів установіть оксид, що відрізняється від інших за своїми властивостями: Аl2 O3, Сr2 O3, Fe2 O3, Рb. O2, Na2 O. Плюмбум(IV) оксид. Хром(ІІІ) оксид. Алюміній оксид. Ферум(ІІІ) оксид. Натрій оксид

Номер слайду 39

2. Укажіть речовини, з якими реагують амфотерні оксиди. Фосфор(V) оксид. Натрій гідроксид. Хлоридна кислота. Кисень

Номер слайду 40

3. Укажіть, речовини якого класу утворюються в результаті реакцій амфотерних оксидів із основними та кислотними оксидами. СоліГідроксиди. Основи. Кислоти

Номер слайду 41

 4. Оберіть правильне твердження. Амфотерні оксиди взаємодіють із водою з утворенням гідроксиду. Амфотерні оксиди не взаємодіють із водою.

Номер слайду 42

4. Установіть відповідність між формулою оксиду та його характером. Ca. O а) кислотний оксид SO3 б) основний оксид Al2 O3 в) несолетворний CO г) амфотерний оксид

Номер слайду 43

Амфотерний оксид. Амфотерний гідроксид. Відповідна йому кислота. Кислотний залишок. Формуланазва. Формула. Назва. Формула й валентність. Назва. Zn. OZn(OH)2цинк гідроксид. H2 Zn. O2 Цинкатна IIZn. O2 Цинкат. Sn. OSn(OH)2станум(ІІ) гідроксид. H2 Sn. O2 Станатна. IISn. O2 Станат. Pb. OPb(OH)2плюмбум(ІІ) гідроксид. H2 Pb. O2 Плюмбатна. IIPb. O2 Плюмбат. Al2 O3 Al(OH)3алюміній гідроксид. H3 Al. O3 Алюмінатна. IIIAl. O3 Алюмінат. Амфотерні гідроксиди та відповідні їм кислоти й солі

pptx
Пов’язані теми
Хімія, Матеріали до уроків
Додано
4 лютого 2022
Переглядів
5468
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку