Фізичні та хімічні властивості основ

Тема уроку: фізичні та хімічні властивості основ

Основи – це складні речовини, молекули яких містять атоми металів і гідроксильну групу ОН. Що ж таке основи?Гідроксильна група є ОДНОВАЛЕНТНОЮ, тому кількість гідроксильних груп в молекулі основи залежить від валентності металу. Загальна формула основ: Ме(ОН)nде - ОН – гідроксильна група, з валентністю І; n = валентності металу

Назви основ: Назва металу в називному відмінкувалентність металу,якщо метал має змінну валентністьгідроксид++Наприклад: Nа. ОН – натрій гідроксид III IFe(OH)3 – ферум (ІІІ) гідроксид r

Гідроксиди Розчинні Нерозчинні (луги) (основи) Na. OH Cu(OH)2 KOH Fe(OH)3а) за розчинністю: Класифікація гідроксидівб) за кількістю ОН-груп: Гідроксиди. Одноосновні Двоосновні Багатоосновні Li. OH Ba(OH)2 Al(OH)3 Ag. OH Mg(OH)2 Fe(OH)3

Фізичні властивості основ. Агрегатний стан: За стандартних умов усі луги — тверді речовини, добре розчинні у воді. Na. OH і КОН — милкі на дотик, дуже їдкі. Вони роз'їдають шкіру, тканини, папір та інші матеріали. За цю властивість їх називають їдкими лугами. Колір основ: Білий – КОН Голубий- Cu(OH)2 Бурого - Fe(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 КОН

Розчинні і нерозчинні основи мають спільну властивість – реагують з кислотами, утворюючи сіль і воду: Na. OH + HCl = Na. Cl + H2 O;  Cu(OH)2 + 2 HCl = Cu. Cl2 + 2 H2 O. Тип реакції – обміну. Хімічні властивості основ2. Луги реагують з кислотними оксидами, утворюючи середню або кислу сіль при надлишку чи нестачі лугу відповідно:2 Na. OH + CO2 = Na2 CO3 + H2 O;Na. OH + CO2 = Na. НCO3. Для нерозчинних основ такі реакції не характерні.

 3. Луги взаємодіють із розчинними солями малоактивних металічних елементів, утворюючи нову сіль і нерозчинну основу:2 KOH + Fe. Cl2 = Fe(OH)2↓ + 2 KCl. Луги можуть взаємодіяти із розчинними солями активних металічних елементів, якщо в результаті реакції утворюється нерозчинна сіль: K2 SO4 + Ba(OH)2 = 2 KOH + Ba. SO4↓. Для нерозчинних основ такі реакції не характерні.4. Майже всі основи (крім гідроксидів Натрію і Калію, лужних металів) у результаті нагрівання легко розкладаються на оксид і воду: Cu(OH)2 = Cu. O + H2 O.

1. Розчинні гідроксиди (луги) можна добути взаємодією активних металів та їх оксидів з водою:2 Na + 2 H2 O = 2 Na. OH + H2↑;Na2 O + H2 O = 2 Na. OH.2. Взаємодією розчинів солей з лугами можна також використати для добування деяких розчинних основ. Якщо на розчини солей натрію, літію та деяких інших металів подіяти гідроксидом барію або кальцію, то внаслідок реакції утвориться розчинна основа і нерозчинна сіль, яку можна легко відокремити від розчину: Na2 CO3 + Ca(OH)2 = 2 Na. OH + Ca. CO3↓;Li2 SO4 + Ba(OH)2 = 2 Li. OH + Ba. SO4↓.3. Луги можна добути електролізом водних розчинів солей.4. Нерозчинні гідроксиди можна добути реакцією обміну між сіллю (найчастіше сіллю малоактивного металічного елемента) та лугом у розчині: Fe. Cl3 + 3 Na. OH = 3 Na. Cl + Fe(OH)3↓. Способи добування основ

Практичне застосування деяких основ. Na. OH – у великій кількості використовується у нафтовій промисловості для очищення нафтопродуктів переробки нафти, в миловарній, паперовій, текстильній промисловостях, у виробництві штучного шовку та в ряді інших виробництв. Кип’ятінням деревини з Na. OH добувають целюлозу. Обробка бавовняних тканин натрій гідроксидом поліпшує їх здатність до фарбування. Натрій гідроксид – важливий реактив у аналітичній хімії. КОН – застосовують у миловарній промисловості для виготовлення рідкого мила. Внаслідок великої гігроскопічності його використовують як осушувач, для вбирання вуглекислого газу, у хірургії для припікання, як вихідний продукт для добування різних солей калію.

Ca(OH)2 – відомий під назвою «гашене вапно», широко використовують у будівництві. Суміш гашеного вапна з піском і водою називають вапняним розчином і використовують для скріплення цегли під час мурування цегляних стін, а також як штукатурка. Вапняний розчин твердне спочатку внаслідок випаровування води, а потім – внаслідок вбирання гашеним вапном з повітря вуглекислого газу й утворення кальцій карбонату. Ca(OH)2 використовують для добування хлорного вапна [Са(ОН)2 + Сl2 → Ca. OCl2 + H2 O]. Як «вапняну воду» застосовують для білення, у медицині проти опіків або як протиотруту при отруєннях сульфатною чи оксалатною кислотами. Ba(OH)2 – насичений водний розчин відомий як «баритова вода», є важливим лабораторним реактивом для виявлення СО2, йонів SO42– та СO32– та відносно дешевою розчинною основою.