Фронтальна робота « Хімічний зв‘язок. Будова речовини»

Фронтальна робота. Тема: «Хімічний зв‘язок. Будова речовини»

1.1Допишіть  фрази:

Стабільний  стан атому– це ….

Атоми металів  віддають електронии перетворюючись  в …

Атоми неметалів приймають електрони та перетворюються  в …

Катіони відрізняються від атомів тим,що …    Аніони - це…….

Електрнегативність - це…Хімічний зв’язок-це …

Йонний зв‘язок-це …. Утворюється між  …  

Ковалентний полярний зв‘язок- це…   Утворюється між       …         

Ковалентний неполярний за‘язок – це.. .   Утворюється  між ….

Водневий зв‘язок - це …   Металевий зв‘язок  - це…

Для  простих речовин  характерні   типи  зв‘язків…

Кристалічні гратки- це… Розрізняють кристалічні гратки …

Речовини з молекулярними гратками проявляють фізичні властивості …

Речовини з йонними гратками проявляють властивості …

Речовини з молекулярними гратками проявляють властивості …

Ступінь окиснення-це …

Вищий  ступінь  окиснення визначаться ….Низчий ступінь окиснення дорівнює….

Ступінь окиснення  атомів у  простих речовинах  дорівнює …

Постійний ступінь окиснення в речовинах проявляють …

Змінний ступінь окиснення  атомів можна знайти,застосовуючи правило …

Окисно-відновні реакції- це …

2.1 Завчіть основні поняття п1.1  з теми в інтерактивному ресурсі

https://quizlet.com/863509045/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F-%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9-%D0%B7%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%BE%D0%BA-%D0%91%D1%83%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%B0-%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B8-flash-cards/?i=phb2o&x=1jqY

2.2 Використовуючи блок та Періодичну систему,заповніть пропуски в блоці 

    п. 1.3, 1.4, 1.6 

2.3  Впишіть  приклади речовин в  пункт 2.8

2.4  В п.4.13 обведіть загальні  пари електронів та укажіть  кількість

   ектронів на зовнішньому рівні в кожному із атомів. 

2.5 Застосовуючи п.4.12, запропонуйте схеми  перекриття електронних 

   хмар у  речовинах  п.4.15    

2.6 Впишіть в п.7.20 приклади  речовин.

2.7 За п.9.25 та Періодичною системой, розставте вищі та низчі  ступені

    окиснення  елементів  п.9.25

2.8 Застосовуючи Періодичну систему, в п. 9.26 впишіть элементи IA, IIA груп  

    з постійними   валентностями.

2.9 Застосовуючи п.9.27, укажіть яка із реакцій належить до окисно- відновних.

3.10Укажіть кількість електронів,які може віддати атом кальцію:а)8; б)2; в) 4; г)5.

3.11 Укажіть елемент,атоми якого перетворюються  в  катіони:

3.16 Укажіть речовини  з йонним зв‘язком: а)НF; б) BaS; в)CO; г)MgO. 

3.17 Укажіть речовини з ковалентним полярним  зв‘язком:

     а)O₂;  б)NaNO₃; в)NH₃; г)SO₃;  д)Ca(OH)₂; е)I₂;  ж)H₂O;  з)HI.

3.18 Укажіть ряд, в якому вказано речовини з ковалентним неполярним зв‘язком:

   а) LiOH, Cl₂, HCl; б)Na,  KH,  SO₂;   в)CH₄, BaO,  ZnS;  г)С, S,  Br₂.

3.19 Укажіть елементи, які проявляють вищий ступінь окиснення (+2):

         А)Na; б)O; В)Mg; г) Ca.

3.20 Укажіть елемент, що  проявляє низчий ступінь окиснення  (-2): 

     а)S; б)N; в)K; г)Ba.

3.21Установіть відповідність  між  елементом та вищим ступенем окиснення: 

   А)Se            1)+2  4)+5

   Б)P             2)+7

   В)Ba            3)+6

4.22Укажіть речовини з йонним зв‘язком та напишіть  схеми іх  утворення:

      а) LiF;  б)H₂O; в)H₂SO₄; г)Ca₃N₂.

4.23 Застосовуючи таблицю «Електронегативність елементів» або Періодичну  

    систему розмістіть речовини в порядку зростання полярності зв‘язку:

    а)СH₄; б)SiH₄; в)NH₃;  г)HCl. 

    Над кожним елементом укажіть частково позитивний та негативний заряди.

 4.24 Установіть відповідність між класом речовини та  типом зв‘язку:

     А)Прості речовини  неметали     1)Ковалентний полярний               

     Б)Основні оксиди                2)Ковалентний неполярний

     В)Кислоти.                      3)Йонний.           4)Металевий

4.25  Визначте ступені окиснення атомів у речовинах : Cl₂,  CuO, Cu₂O,   Cu,

      H₂CO₃, H₂SiO₃,  Mg,  F₂O,  H₂O₂,  P,  S, MgBr₂, Al(NO₃)₃,  Fe(NO₃)₃.

4.26 Установіть   відповідність  між   формулою речовини та ступенем

    окиснення  нітрогену  в ній:

     А)N₂O₅              1)-3        4)+5

     Б)NaNO₂             2)0

     В)N₂                3)+3

4.27 Схарактеризуйте за  планом  утворення молекул:  HBr,  Br₂. 

4.28 Схарактеризуйте за планом утворення молекул:  H₂S,  NH₃.

5.29 Напишшіть електронні формули  речовин:  KBr,  HI,  SO₂, ZnO,  BaS.

5. 30 Напишіть електронні та графічні формули речовин: SO₂,  F₂, CO, H₂O, PH₃.

5. 31 Установіть відповідність  між  речовинами та типом гратки:

       А)С                 1)Атомна               4)Металева

       Б) CaSO4            2)Молекулярна

       В) Сl2              3)Йонна

5. 32 Розставте ступені окиснення та складіть графічні формули кислот:

          HNO₃  та   H₂SO₄

6*.33 Напишіть електронні та графічні формули речовин: CO₂,   CH₄, CO.

6*.34  Укажіть окисно -відновні реакції:

       а)Al + HCl→AlCl₃ +H₂      б)SO₂ +H₂O→H₂SO₄

6.35 Поясніть чому вода за н. у.  знаходиться в рідкому агрегатному стані.

6. 36 Порівняте температури плавлення речовин у парах. Укажіть чинник, що

    зумовлює різну температуру плавлення речовин у парах:

    а)NaCl  та C₁₂H₂₂O₁₁(цукор) ;  б) S та  C (алмаз).      

6.37 Заповніть таблицю.

7.38 Дослідіть взаємозв’язок між будовою, фізичними властивостями та застосуванням однієї із речовин, яку використовують  в одній із сфер людської діяльності, що вас цікавить, створіть презентацію та ознайомте своїх однокласників з даною речовиною.