Характеристика хімічного елемента. Самостійна робота

Характеристика хімічного елемента. Самостійна робота

Варіант 1

1. У природі цей хімічний елемент утворює просту газувату речовину, що входить до складу повітря (об’ємна  частка якої 78%). У вигляді неорганічних сполук цей хімічний елемент у невеликих кількостях є в ґрунті. Проте у вигляді складних органічних сполук – білків – він входить до складу всіх живих організмів, беручи участь у їх життєдіяльності. У 1776 році А. Лавуазьє дослідив газ, утворений цим хімічним елементом, довів, що він є простою речовиною, а згодом і запропонував для нього назву – «безжиттєвий». Що це за елемент? Яку газувату просту речовину він утворює? Охарактеризуйте хімічний елемент за планом.

План характеристики хімічного елемента

1. Положення в ПСХЕ

а) порядковий номер (протонне число);

б) відносна атомна маса;

в) період;

г) група, підгрупа;

д) валентність. Максимальне та мінімальне значення валентності (для елементів із змінною валентністю).

     2. Будова атома

          а) кількість протонів, нейтронів у ядрі, заряд ядра атома;

          б) кількість електронів в електронній оболонці атома;

          в) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома;

          г) електронна, графічна електронна формули атома;

          д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, у тому числі           неспарених;

         е) завершений чи незавершений зовнішній енергетичний рівень, скільки електронів не вистачає до завершення.

         3. Хімічний характер елемента та утворених ним сполук

         а) до металічних чи неметалічних належить елемент;

         б) формула вищого оксиду й відповідного йому гідрату оксиду;

         в) хімічний характер зазначених оксиду та гідрату оксиду, приклади рівнянь реакцій;

         г) формула леткої сполуки елемента з Гідрогеном, валентність елемента в ній.

        4. Порівняння хімічного характеру елемента з властивостями сусідніх елементів

        а) порівняння  в періоді;

        б) порівняння в підгрупі.

2. Вищий оксид хімічного елемента 2 періоду має загальну формулу ЕО₂. Установіть елемент. Що ви знаєте про вищий оксид цього елемента? Обчисліть масову частку установленого елемента в його вищому оксиді.

3^*. Хімічний елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу Н₂Е. Відносна молекулярна маса його вищого оксиду – 80. Визначте елемент. Запишіть формули його вищого оксиду й гідрату оксиду.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Варіант 2

1. Хімічний елемент –  другий після Оксигену за поширенням у земній корі, його масова частка становить 27,6%. У вільному стані в природі не зустрічається, лише у вигляді сполук, переважно у вигляді вищого оксиду та більш складних речовин. Вищий оксид цього хімічного елемента в природі зустрічається у вигляді кварцу та багатьох його різновидів (кварцовий пісок, гірський кришталь, кремінь, агат, аметист тощо). Цей хімічний елемент у вигляді його вищого оксиду входить до складу рослинних і тваринних організмів (діатомові водорості, губки, хвощ, бамбук, солома тощо). Проте штучне проникнення пилу цього оксиду у живі тканини шкідливе, викликає подразнення бронхів, силікоз легенів, захворювання шлунково-кишкового тракту. Відносна атомна маса цього хімічного елемента вдвічі більша за відносну атомну масу елемента, що утворює газувату просту речовину, якої найбільше в повітрі. Що це за хімічний елемент? Охарактеризуйте його за поданим планом.

План характеристики хімічного елемента

1. Положення в ПСХЕ

а) порядковий номер (протонне число);

б) відносна атомна маса;

в) період;

г) група, підгрупа;

д) валентність. Максимальне та мінімальне значення валентності (для елементів із змінною валентністю).

     2. Будова атома

          а) кількість протонів, нейтронів у ядрі, заряд ядра атома;

          б) кількість електронів в електронній оболонці атома;

          в) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома;

          г) електронна, графічна електронна формули атома;

          д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, у тому числі           неспарених;

         е) завершений чи незавершений зовнішній енергетичний рівень, скільки електронів не вистачає до завершення.

         3. Хімічний характер елемента та утворених ним сполук

         а) до металічних чи неметалічних належить елемент;

         б) формула вищого оксиду й відповідного йому гідрату оксиду;

         в) хімічний характер зазначених оксиду та гідрату оксиду, приклади рівнянь реакцій;

         г) формула леткої сполуки елемента з Гідрогеном, валентність елемента в ній.

        4. Порівняння хімічного характеру елемента з властивостями сусідніх елементів

        а) порівняння  в періоді;

        б) порівняння в підгрупі.

2. Летка сполука з Гідрогеном хімічного елемента 2 періоду має загальну формулу Н₂Е. Установіть елемент. Що ви знаєте про сполуку цього елемента з Гідрогеном? Обчисліть масову частку установленого елемента в його сполуці з Гідрогеном.

3^*. Хімічний елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу ЕН₃. Відносна молекулярна маса його вищого оксиду – 142. Визначте елемент. Запишіть формули його вищого оксиду й гідрату оксиду.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Варіант 3

1. Хімічний елемент є одним з найпоширеніших металічних елементів у природі. Входить до складу багатьох мінералів та гірських порід. Катіони цього хімічного елемента є в природній воді. Невідомий хімічний елемент входить до складу хлорофілу – зеленого пігменту рослин. В організмі дорослої людини міститься біля 20 г цього хімічного елемента. Він сприяє формуванню кісток, нормальному функціонуванню нервової системи і м’язів. Надходить до організму переважно із зеленими овочами. Відносна атомна маса цього хімічного елемента вдвічі більша за відносну атомну масу хімічного елемента, який знаходиться в другому періоді четвертій групі ПСХЕ. Що це за хімічний елемент? Охарактеризуйте його за поданим планом.

План характеристики хімічного елемента

1. Положення в ПСХЕ

а) порядковий номер (протонне число);

б) відносна атомна маса;

в) період;

г) група, підгрупа;

д) валентність. Максимальне та мінімальне значення валентності (для елементів із змінною валентністю).

     2. Будова атома

          а) кількість протонів, нейтронів у ядрі, заряд ядра атома;

          б) кількість електронів в електронній оболонці атома;

          в) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома;

          г) електронна, графічна електронна формули атома;

          д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, у тому числі           неспарених;

         е) завершений чи незавершений зовнішній енергетичний рівень, скільки електронів не вистачає до завершення.

         3. Хімічний характер елемента та утворених ним сполук

         а) до металічних чи неметалічних належить елемент;

         б) формула вищого оксиду й відповідного йому гідрату оксиду;

         в) хімічний характер зазначених оксиду та гідрату оксиду, приклади рівнянь реакцій;

         г) формула леткої сполуки елемента з Гідрогеном, валентність елемента в ній.

        4. Порівняння хімічного характеру елемента з властивостями сусідніх елементів

        а) порівняння  в періоді;

        б) порівняння в підгрупі.

2. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента VI групи – 80. Визначте хімічний елемент. Чи зустрічається він у природі у вигляді простої речовини? Якої? Обчисліть масову частку установленого елемента в його вищому оксиді.

3^*. Хімічний елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу ЕН₄. Відносна молекулярна маса його вищого оксиду – 60. Визначте елемент. Запишіть формули його вищого оксиду й гідрату оксиду.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Варіант 4

1. Хімічний елемент є одним з найпоширеніших металічних елементів у природі. Входить до складу багатьох мінералів та гірських порід. Катіони цього хімічного елемента є в природній воді. Сполуки цього елемента є неорганічною основою яєчної шкаралупи, черепашок молюсків, коралів,  кісток і зубів. Маса невідомого хімічного елемента в організмі дорослої людини майже 1 кг, а добова потреба в цьому елементі становить 1 – 1,2 г. вона задовольняється переважно за рахунок молока і молочних продуктів. Що це за хімічний елемент? Охарактеризуйте його за поданим планом.

План характеристики хімічного елемента

1. Положення в ПСХЕ

а) порядковий номер (протонне число);

б) відносна атомна маса;

в) період;

г) група, підгрупа;

д) валентність. Максимальне та мінімальне значення валентності (для елементів із змінною валентністю).

     2. Будова атома

          а) кількість протонів, нейтронів у ядрі, заряд ядра атома;

          б) кількість електронів в електронній оболонці атома;

          в) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома;

          г) електронна, графічна електронна формули атома;

          д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, у тому числі           неспарених;

         е) завершений чи незавершений зовнішній енергетичний рівень, скільки електронів не вистачає до завершення.

         3. Хімічний характер елемента та утворених ним сполук

         а) до металічних чи неметалічних належить елемент;

         б) формула вищого оксиду й відповідного йому гідрату оксиду;

         в) хімічний характер зазначених оксиду та гідрату оксиду, приклади рівнянь реакцій;

         г) формула леткої сполуки елемента з Гідрогеном, валентність елемента в ній.

        4. Порівняння хімічного характеру елемента з властивостями сусідніх елементів

        а) порівняння  в періоді;

        б) порівняння в підгрупі. 

2. Летка сполука з Гідрогеном хімічного елемента 3 періоду має загальну формулу ЕН₃. Установіть елемент. Що ви знаєте про цей елемент? Обчисліть масову частку установленого елемента в його сполуці з Гідрогеном.

3^*. Хімічний елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу ЕН₄. Відносна молекулярна маса його вищого оксиду – 44. Визначте елемент. Запишіть формули його вищого оксиду й гідрату оксиду.