Хімічні властивості етаналю, його одержання

Хімічні властивості оцтового альдегіду (етаналю)

1. Горіння, або повне окиснення: Як і більшість органічних речовин, оцтовий альдегід горить у присутності кисню, утворюючи вуглекислий газ і воду:+ О2 СО2 + Н2 ОС2 Н4 О+ О2 СО2 + Н2 О4425 Альдегіди легкозаймисті і можуть використовуватися як джерело енергії. Тому з ними потрібно працювати обережно в лабораторії!

2. Часткове окиснення:а) реакція “срібного дзеркала”: У чисту пробірку наливають амоніачний розчин аргентум (І) оксиду (у воді цей оксид не розчиняється, але з амоніаком утворює розчинну сполуку [𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2]ОН – реактив Толленса. До нього приливають розчин альдегіду і нагрівають. Проба використовується для розрізнення альдегідів від кетонів. При взаємодії з альдегідами реактив відновлюється до металевого срібла, яке осідає на стінках посудини у вигляді дзеркального нальоту. Альдегід окиснюється до оцтової кислоти + Ag2 ОNH3 ⋅ H2 Ot+ 2 Ag

2. Часткове окиснення:б) купрум (ІІ) гідроксидом: Якщо до блакитного осаду купрум (ІІ) гідроксиду додати розчин альдегіду і суміш нагріти, то спочатку зявляється жовтий осад купрум (І) гідроксиду, який при подальшому нагріванні пертворюється у червоний осад купрум (I) оксиду Це друга якісна реакція на альдегіди. Альдегід окиснюється до оцтової кислоти. Йони Cu²⁺ відновлюються до Cu₂O, який випадає у вигляді червоного осаду+ 2 Cu(OH)2t+ 2 Cu. OH + H2 O2 Cu. OHt Cu2 O + H2 O

2. Часткове окиснення: У загальному вигляді:+ [O]Як окисники також застосовуються:калій перманганат KMn. O4, калій дихромат K2 Cr2 O7, селен(IV) оксид Se. O2

3. Відновлення альдегідів – приєднання водню: Такі реакції обумовлені наявністю у карбонільній групі 𝝿-зв’язку, який легко може розірватись. За місцем розриву зв’язку відбувається приєднання атомів. Альдегіди легко відновлюються до первинних спиртів+ Н-НОННt, кат. Ni, Pt. Реакцію проводять у присутності каталізатора, наприклад платини або нікелю, при нагріванні. Ця реакція ілюструє важливу властивість альдегідів: вони здатні до хімічного відновлення, що використовується як у лабораторії, так і у промисловості для синтезу спиртів

Добуванняоцтового альдегіду (етаналю)

1. Часткове окиснення етанолу,у результаті чого група -ОН втрачає гідроген, а оксиген з'єднується подвійним зв'язком з атомом карбону. При цьому спирт перетворюється на альдегід: CH​3-CH2​-OH + [O] + H2​OОкиснення має бути частковим, щоб не утворилася оцтова кислота

1. Часткове окиснення етанолу:+ Cu. O + Cu + H2​Oнагрівання етанолу з курпум (ІІ) оксидом:t. Спочатку нагріваються мідну спіраль у полум’ї спиртівки до появи чорного нальоту купрум (ІІ) оксиду. Далі швидко опускають її у пробірку з етанолом. Чорний колір зникає, колір змінюється на червоний, утворюється металічна мідь. З’являється різкий запах альдегіду.

2. Гідратація ацетилену (етину), або реакція Кучерова – промисловий метод. Ацетилен реагує з водою у присутності каталізатора Hg. SO₄ і H₂SO₄, утворюючи оцтовий альдегід: молекула етину приєднує молекулу води й перетворюється на вініловий спирт, який одразу перетворюється на етаналь:+ Н2 OHg. SO₄

Коротко про головне. Альдегіди горять, утворюючи CO₂ і H₂O. Альдегіди частково окиснюються до карбонових кислот: реакція «срібного дзеркала», часткове окиснення купрум (ІІ) гідроксидом. Альдегіди відновлюються до первинних спиртів при взаємодії з воднем. Оцтовий альдегід можна добути частковим окисненням етанолу та гідратацією ацетилену.

Успіхів у вивченні хімії!