Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими і складними речовинами

Виконала вчитель хімії колесник н.і.

Мета : Закріпити знання про кисень, як просту речовину, способи його одержання, фізичні і хімічні властивості; закріпити вміння складати рівняння реакцій розкладу і сполучення на прикладах одержання й хімічних властивостей кисню; застосовувати набуті знання для складання рівнянь реакцій горіння простих і складних речовин, складати формули оксидів, називати оксиди; закріпити розуміння суті реакцій розкладу, сполучення,горіння,окиснення.

Перевірка домашнього завдання. Як називають реакцію взаємодії речовин із киснем?Що таке реакція горіння?Назвіть умови горіння. Як припинити горіння?Название вашей компании

Систематизація знань. Виконати вправу «склади пару»https://learningapps.org/watch?v=pc62tpdba23

Хімічні властивості кисню. За звичайних умов кисень реагує з обмеженим числом речовин, але з підвищенням температури він реагує майже з усіма металами, а також більшістю неметалів, утворюючи складні речовини – оксиди: Е – умовний символ неметалічного елемента (S, P, N, H, Si, C);Ме – умовний символ металічного елемента (K, Na, Zn, Ba, Mg, Fe, Al, Li, Ca та інші).

1. Взаємодія кисню з неметалами 1.1. Взаємодія кисню з фосфором (Р)У залізну ложечку наберемо червоного фосфору і внесемо у полум’я спиртівки. Коли фосфор загориться – винесемо ложечку з полум’я: спостерігаємо процес горіння фосфору на повітрі. У посудину з киснем внесемо залізну ложечку із запаленим фосфором. Утворюється густий білий дим. Це – тверді частинки нової речовини фосфор оксиду. Якщо після закінчення досліду в посудину внести жевріючу скіпку, то виявиться, що кисню в посудині більше немає. Відбулася реакція між киснем і фосфором. Щоб написати рівняння цієї реакції, необхідно знати формули речовин, які взаємодіють (реагентів) і речовин, які утворюються (продуктів реакції). Формули реагентів нам відомі: фосфор – Р і кисень – О2, а ось формулу продукту реакції потрібно скласти. Неважко зрозуміти, що до складу утвореного оксиду входять лише два елементи: Фосфор і Оксиген. Оскільки, валентність Фосфору – V, а Оксигену – II, то формула оксиду – P2 O5. Рівняння реакції матиме такий вигляд:4 Р + 5 О2 = 2 Р2 О5 (фосфор(V) оксид).

1. Взаємодія кисню з неметалами. Покладемо в залізну ложечку шматочок вугілля і внесемо у посудину з киснем. Холодне вугілля не взаємодіятиме з киснем. Але якщо його розжарити, а потім внести у посудину з киснем, то відбуватиметься інтенсивне горіння. Щоб скласти формулу добутого карбон оксиду, міркуємо так: оскільки валентність Карбону змінна (II, IV), а Оксигену – стала (ІІ), то можливе утворення двох речовин: СО і СО2. Щоб з’ясувати, яка з речовин (СО чи СО2) утворилась, додамо вапняної води у посудину, в якій горіло вугілля, і збовтаємо її. Якщо спостерігається помутніння, то у посудині утворився вуглекислий газ (СО2). Тому реакцію горіння вугілля записуємо у вигляді: С + О2 = СО2 (карбон(ІV) оксид).1.2. Взаємодія кисню з вугіллям (С)

Покладемо у залізну ложечку шматочок сірки і внесемо в полум’я спиртівки. Коли сірка загориться, винесемо ложечку з полум’я: спостерігаємо процес горіння і відмічаємо запах виділеного газу. На повітрі сірка горить невеликим синюватим полум’ям. Опустимо ложечку із запаленою сіркою в кисень. Сірка розгоряється гарним, синім полум’ям, при цьому утворюється газ із різким запахом – сульфур(IV) оксид: S + O2 = SO2 (сульфур(ІV) оксид).1.3. Взаємодія кисню із сіркою (S)1. Взаємодія кисню з неметалами

2. Взаємодія кисню з металами. Насипаємо на металічну пластину порошок магнію. Вставляємо в утворену купку порошку 3 головки сірників і запалюємо їх: магній горить на повітрі яскравим засліплюючим полум’ям з виділенням теплоти і світла. Цю реакцію використовують у фейєрверках.2.1. Взаємодія кисню з магнієм (горіння магнію)

2. Взаємодія кисню з металами2.2. Взаємодія міді й алюмінію з киснем. Мідна спіраль у кисні розжарюється, але не горить, а покривається чорним нальотом купрум(ІІ) оксиду: 2 Cu + O2 = 2 Cu. O (купрум(ІІ) оксид). На відміну від міді, алюміній реагує з киснем навіть без нагрівання, з утворенням на своїй поверхні надзвичайно тонкої та стійкої оксидної плівки: 4 Al + 3 O2 = 2 Al2 O3 (алюміній оксид). Аналогічно взаємодіють з киснем й інші прості речовини. Хімічні реакції кисню з простими речовинами відносять до реакцій окиснення, а утворені речовини – до оксидів. Під час взаємодії кисню з простими речовинами відбувається сполучення їхніх структурних частинок з молекулами кисню:https://www.youtube.com/watch?v=w. Wieq. Rf4a. EI

3. Взаємодія кисню зі складними речовинами3.2. У деяких випадках під час горіння складних речовин можуть утворюватися оксиди і прості речовини:  4 NH3 (амоніак) + 3 O2 = CO2 + 2 H2 O .3.3. Кисень взаємодіє з деякими оксидами. Це реакція сполучення. Продуктом такої реакції є інший оксид, у якому елемент виявляє вище значення валентності:2 CO + O2 = 2 CO2;2 SO2 + O2 = 2 SO3.3.1. За певних умов у кисні горять складні речовини: Під час взаємодії складних речовин з киснем утворюються оксиди тих хімічних елементів, які входили до складу складної речовини. Прикладом взаємодії кисню зі складними речовинами може бути горіння природного газу метану (СН4). При цьому утворюються дві речовини – вуглекислий газ і вода: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2 О.

Закінчіть рівняння реакцій та вкажіть назви отриманих оксидів: Р + О2 →S + O2 →Cl +O2 →Mg + O2 →Al + O2 →Cu + O2 →Ca. S + O2 →C2 H2 + O2 →Zn. S + O2 →

Домашнє завдання. Опрацювати § 18-19 (ГРИГОРОВИЧ Олексій Владиславович ХІМІЯ Підручник для 7 класу загальноосвітніх навчальних закладів)Складіть формули оксидів для вказаних нижче елементів і назвіть їх: Ca(II), Mn(VII), Cr(VI), K(I), Mn(IV), Cl(VII), Fe(II), P(III).

Використані джерела:https://www.youtube.com/watch?v=w. Wieq. Rf4a. EI https://www.youtube.com/watch?v=u9 Hsaxz. EKv. A https://youtu.be/x. K6te1xi. CQQ https://www.youtube.com/watch?v=qv. Ck. DBO0w. UQhttp://www.chemistry.in.ua/grade-7/chemical-properties-of-oxygen https://naurok.com.ua/urok-himichni-vlastivosti-kisnyu-vza-modiya-zi-skladnimi-rechovinami-163560.html