Хімічні властивості лугів

Богданова Н. М., Новопразький НВК

Тема: Хімічні властивості лугів.

Мета: вивчити хімічні властивості основ дослідницьким шляхом; формувати навички складання рівнянь хімічних реакцій; виховання наполегливості та самостійності в здобуванні знань.

Обладнання: періодична система, таблиця розчинності, розчини гідроксидів, хлорна, сульфатна кислота, індикатори, Мg, NH₄CrHO₇, нагрівальне обладнання, пробірки, тримачі, штативи.

Тип уроку: комбінований.

Основні поняття: осад, газ, сіль, розчин, нейтралізація.

Хід уроку

І. Організація класу.

ІІ. Активізація опорних знань учнів.

«Прояви свої знання».

1. Скласти з одно-, дво-, тривалентного металу гідрооксиди.
2. «Третій лишній».
   • NaOH, Ca(OH)₂, CuO
   • NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂    Чому?
   • Al(OH)₃, Fe(OH)₃, KOH

Подвійну назву вони мають

Розчинні у воді бувають

На шкіру втраплять – смійся й плач

Відчуєш зразу ж вплив – ОН

Не про молочні ріки й береги,

Вели ми з вами мову – про луги.

ІІІ. Осмислення та узагальнення. Сприймання та усвідомлення нового матеріалу.

ТБ

Чом же світ тобі не милий

Руки лугом ти намилив?

Очі ще потри руками,

То забудеш тата й маму!

Властивості розчинних основ:

• дія на індикатори;
• взаємодія з кисл. оксидами;
• взаємодія з кислотами;
• з розчинами солей;
• відношення до нагрівання (мал.).

Лабораторна робота №4. Віртуальна хімічна лабораторія.

ІV. Осмислення та узагальнення нового матеріалу.

1. Дооформлення лаб. досл. в практичних зошитах.
2. Впр. 4, 5 с. 85.

V. Підсумок уроку і домашнє завдання.

§17, впр. 3.

1. Хімічний лікбез.
2. Складання опорного конспекту у вигляді алгоритму.
   • Луги змінюють колір індикатора, лакмус, ф/ф, м/о
   • Луг + кисл. оксид = сіль + Н₂О (обмін)
   • Основа + кислота = сіль + Н₂О (обмін) (парасолька)
   • Луг + розчинна сіль = нова сіль + нова основа
   • Нерозчинна основа внаслідок нагрівання розкладається

Ме(ОН)₃ → оксид + Н₂О

• Нерозчинна основа + кислота → сіль + Н₂О