Інтерактивні вправи "Так чи ні" 9 клас хімія. Учитель Клюзко Тетяна Володимирівна

Хімія . 9 клас. Інтерактивні вправи «Так чи ні»

Розчини

1. Однорідні суміші називають розчинами.
2. Розчин складається з розчинника, розчиненої речовини та найдрібніших нерозчинних частинок.
3. Розрізняють концентровані та розбавлені розчини.
4. За участю водних розчинів відбуваються біологічні процеси в живих організмах.
5. Розчини не використовуються в медицині.
6. Існують тільки водні розчини.
7. Електростатичну взаємодію між молекулами за участю атомів Гідрогену та Оксигену називають водневим зв’язком.
8. Утворення розчину – це складний хімічний процес.
9. Кристалогідрати – це кристалічні речовини, що містять у своєму складі молекули води.
10. Розчинність речовин залежить від їх будови, температури, тиску та концентрації.
11. Розчин, у якому речовина більше не розчиняється, називається насиченим.
12. Здатність речовини утворювати з іншою речовиною розчин називається розчинністю.

Електроліти та неелектроліти. Електролітична дисоціація

1. Сполуки, водні розчини і розплави яких проводять електричний струм, називають електролітами.
2. Оксиди, основи, кислоти та солі є електролітами.
3. Сванте-Август Арреніус – автор теорії електролітичної дисоціації.
4. Основи – електроліти , які дисоціюють на катіони Гідрогену та гідроксид-іони.
5. Ступінь електролітичної дисоціації – це відношення кількості молекул електроліту, які розпалися на йони, до кількості його молекул перед дисоціацією.
6. Багатоосновні кислоти дисоціюють у кілька стадій.
7. Електроліти бувають сильні, слабкі та помірні.
8. Йонно-молекулярне рівняння – це рівняння, що містить молекулярні формули речовин та формули йонів.
9. Реакції йонного обміну відбуваються, якщо їх продуктами є малорозчинна або нерозчинна речовина, газ, слабкий електроліт (вода).
10. Реакції, що супроводжуються особливими зовнішніми ефектами, називаються якісними.
11. Якісною реакцією на визначення катіонів Гідрогену є лакмус, що змінює забарвлення на червоне.
12. При складанні йонно-молекулярних рівнянь сильні та слабкі електроліти  подають у дисоційованій формі.

Хімічні реакції

1. За кількістю реагентів і продуктів реакції хімічні реакції класифікують на такі типи: сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
2. Реакції, що відбуваються зі зміною ступенів окиснення деяких елементів, називають окисно-відновними.
3. Реакції, що одночасно відбуваються в обох напрямках, називають завершеними.
4. Хімічні реакції є необоротними в наступних випадках:

-         якщо утворюється осад;

-         якщо виділяється газ;

-         якщо утворюється маладисоційована сполука;

-         якщо реакція супроводжується виділенням великої кількості енергії.

5. Хімічні реакції, що відбуваються в одному напрямку, називають оборотними.
6. Каталітичні реакції відносять до окисно-відновних.
7. Реакції, що проходять із виділенням теплоти, відносять до ендотермічних.
8. Каталітичні реакції відбуваються за наявності каталізатора.
9. Реакції розкладу – це реакції, в результаті яких з однієї речовини утворюється дві і більше речовин.
10. Реакції заміщення – це реакції, в яких дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами.
11. Реакції, в яких із двох речовин утворюється одна, називають реакціями сполучення.
12. Тепловий ефект ендотермічної реакції більше нуля.

Окисно-відновні  реакції

1. Реакції, що відбуваються зі зміною ступенів окиснення деяких елементів називаються окисно-відновними.
2. Відновлення – це процес прийому електронів.
3. Відновник – це частинка, що приймає електрони.
4. У ОВР окисником виступає елемент, який знаходиться у вищому ступені окиснення.
5. Ступінь окиснення Оксигену  -1.
6. Ступінь окиснення простої речовини 0.
7. Перетворення S^-             S⁺⁶ є процесом відновлення.
8. Якщо елемент знаходиться у проміжному ступені окиснення, то в ОВР він виступає відновником.
9. Ступінь окиснення Гідрогену  +1.
10. Щоб зрівняти окисно-відновне рівняння, використовують метод електронного балансу.
11. В ОВР нітратна кислота являється тільки окисником.
12. В ОВР гідроген пероксид  може бути як окисником, так і відновником.

Узагальнення знань у кінці року

1. Речовини поділяють на прості, складні та менш складні.
2. Серед простих речовин розрізняють метали та неметали.
3. Складні речовини поділяють на органічні та неорганічні.
4. Зважаючи на якісний склад органічних речовин, розрізняють оксигеновмісні, нітрогеновмісні, галогеновмісні та металовмісні сполуки.
5. Речовини, молекули яких побудовані з багатьох тисяч однакових атомів або груп різних атомів, називають багатомолекулярними речовинами.
6. До оксигеновмісних сполук належать вуглеводні.
7. До складних неорганічних сполук належать оксиди, основи, кислоти та солі.
8. Будову речовини визначає тип хімічного зв’язку.
9. Речовини можуть бути утворені такими типами хімічних зв’язків: ковалентним, нековалентним, йонним, водневим та металічним.
10. Йонний зв'язок утворюється за рахунок спільних електронних пар.
11. У неорганічних та органічних речовинах реалізується йонний, ковалентний, водневий зв’язок, а в металах – металічний зв’язок.
12. Класифікацію хімічних реакцій здійснюють, зважаючи на кількість реагентів і продуктів, їх склад, напрямок перебігу, тепловий ефект та інші особливості.

Ключ

Розчини

          Ключ: 1. Так.  2. Ні.  3. Так.  4. Так.  5. Ні.  6. Ні.  7. Так.  8. Ні.  9. Так.

           10. Ні.   11.Так.  12. Так.

Електроліти та неелектроліти. Електролітична дисоціація

Ключ: 1. Так.  2. Ні.  3. Так.  4. Ні.  5. Так.  6. Так.  7. Ні.  8. Так.  9. Так.  10. Так.  11.Так.  12. Ні.

Хімічні реакції

Ключ: 1. Так.  2. Так.  3. Ні.  4. Так.  5. Ні.  6. Ні.  7. Ні.  8. Так.  9. Так.  10.  Ні.

11. Так.  12. Так.

Окисно-відновні реакції

Ключ: 1. Так.  2. Так.  3. Ні.  4. Так.  5. Ні.  6. Так.  7. Ні.  8. Ні.  9. Так.  10. Так.

11.  Так.  12. Так.

Узагальнення знань з хімії

Ключ: 1. Ні.  2. Так.  3. Так.  4. Ні.  5. Ні.  6. Ні.  7. Так.  8. Так.  9. Ні.  10. Ні. 

11.  Так.  12. Так.