Календарне планування з хімії 9 клас (2 год)

№ з/п

Дата

Зміст (тема) уроку

Практична частина

Очікувані результати навчально-пізнавальної діяльності

Примітка

запланована

фактична

Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу

1

Вступний інструктаж з БЖД. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.

Учень/учениця

Знаннєвий компонент

наводить приклади назв і формул речовин, що належать до основних класів неорганічних сполук.

Діяльнісний компонент

класифікує неорганічні сполуки;

порівнює склад і властивості неорганічних сполук різних класів; властивості речовин атомної, молекулярної та йонної будови;

характеризує йонний і ковалентний хімічні зв'язки; хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

Ціннісний компонент

обґрунтовує залежність властивостей речовин від їхніх складу і будови.

2

Хімічний зв’язок і будова речовин

3

Діагностичний контроль знань за курс 8 класу. Самостійна робота.

Тема 1. Розчини

4

Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини. Суспензії, емульсії, аерозолі.

Домашній експеримент

1. Виготовлення колоїдних розчинів (желе, кисіль тощо).

Учень/учениця

Знаннєвий компонент

наводить приклади колоїдних та істинних розчинів, розчинників, суспензій, емульсій, аерозолів, електролітів і неелектролітів, сильних і слабких електролітів, кристалогідратів;

пояснює вплив різних чинників на розчинність речовин; утворення водневого зв’язку; суть процесу електролітичної дисоціації.

Діяльнісний компонент

розрізняє компоненти розчину, насичені й ненасичені розчини, катіони й аніони, електроліти й неелектроліти, сильні й слабкі електроліти; рН лужного, кислого та нейтрального середовища;

описує розчинення речовин у воді як фізико-хімічне явище; якісну реакцію на хлорид-іони; виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену;

складає рівняння електролітичної дисоціації лугів, кислот, солей, рівняння реакцій обміну в повній та скороченій йонній формах; рівняння якісних реакцій на хлорид-іони в молекулярній та йонній формах;

розв’язує експериментальні задачі, обираючи й обґрунтовуючи спосіб розв’язання .

обчислює масу, об’єм, кількість речовини за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини, обираючи і обґрунтовуючи спосіб розв’язання;

характеризує електроліти за ступенем дисоціації;

визначає  характер середовища за значенням рН;

проводить реакції між розчинами електролітів з урахуванням умов їх перебігу; якісні реакції на карбонат-, сульфат- хлорид-іони;

виявляє у розчині гідроксид-іони і йони Гідрогену;

використовує значення рН для характеристики кислотного чи лужного середовища.

Ціннісний компонент

обґрунтовує перебіг реакцій між електролітами у водних розчинах;

оцінює важливість рН розчинів для визначення якості харчової, косметичної продукції тощо;

висловлює судження про значення розчинів у природі та житті людини; про застосування знань щодо  виявлення деяких йонів; про роль експерименту в науці.

5

Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.

6

Розчинність речовин, її залежність від різних чинників. Насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини.

7

Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин.

Демонстрація:

1. Теплові явища під час розчинення (розчинення амоній нітрату і безводного кальцій хлориду у воді).

8

Розчинення як фізико-хімічний процес. Поняття про кристалогідрати.

9

Розв’язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини.

10

Тематичний контроль знань з теми «Розчини» (частина 1)

ТО

11

Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти.

Демонстрація:

2. Дослідження речовин та їхніх водних розчинів на електричну провідність (кристалічний натрій хлорид, дистильована вода, розчин натрій хлориду, кристалічний цукор, розчин цукру, хлоридна кислота).

12

Електролітична дисоціація основ,кислот та солей у водних розчинах. Інструктаж  з  БЖД

Лабораторний дослід:

1. Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-іонів у розчинах.

13

Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти.

14

Поняття про рН розчину (без математичних розрахунків). Значення рН для характеристики кислотного чи лужного середовища. Інструктаж  з  БЖД

Лабораторні досліди:

2. Установлення приблизного значення рН води, лужних і кислих розчинів (натрій гідроксиду, хлоридної кислоти) за допомогою універсального індикатора.

3. Дослідження рН харчової і косметичної продукції.

15

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Інструктаж  з  БЖД

Демонстрація:

3. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах

Лабораторні досліди:

4. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються випаданням осаду.

5. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються  виділенням газу.

6. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води.

16

Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій.

17

Практична робота №1. Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах. Інструктаж  з  БЖД

18

Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену. Якісні реакції на деякі йони. Застосування якісних реакцій. Інструктаж  з  БЖД

Лабораторні досліди:

7. Виявлення хлорид-іонів у розчині.

8. Виявлення сульфат-іонів у розчині.

9. Виявлення карбонат-іонів у розчині.

19

Практична робота №2. Розв’язування експериментальних задач. Інструктаж  з  БЖД

20

Розв’язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини.

21

Тематичний контроль знань з теми «Розчини» (частина 2)

ТО

Представлення результатів навчальних проектів:

№1:«Електроліти в сучасних акумуляторах.»;

№2: «Вирощування кристалів солей.» ;

№3:«Виготовлення розчинів для надання домедичної допомоги»;

№ 4:«Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості.»;

№5 «Дослідження впливу кислотності й лужності ґрунтів на розвиток рослин.»;

№6 «Дослідження рН атмосферних опадів та їхнього впливу на різні матеріали в довкіллі.»; №7 «Дослідження природних об’єктів в якості кислотно-основних індикаторів.»;

 №8 «Дослідження рН середовища мінеральних вод України.».

Наскрізні змістові лінії

Громадянська відповідальність

Поняття про суспензії, емульсії, аерозолі. Розв’язування розрахункових задач за цією темою.

Здоров’я і безпека

Розв’язування розрахункових задач за цією темою. Поняття про суспензії, емульсії, аерозолі. Колоїдні та істинні розчини. Безпечне поводження з речовинами. Електроліти й неелектроліти. Поняття про рН розчину.

Екологічна безпека і сталий розвиток

Розв’язування розрахункових задач за цією темою. Поняття про рН розчину. Застосування якісних реакцій.

Тема 2. Хімічні реакції

22

Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

Демонстрація:

4.   Реакції розкладу, сполучення, заміщення, обміну, екзо- та ендотермічні реакції

Учень/учениця

Знаннєвий компонент

знає і розуміє суть понять: хімічна реакція, ступінь окиснення, окисник, відновник, процеси окиснення і відновлення, тепловий ефект реакції, швидкість хімічної реакції;

наводить приклади основних типів хімічних реакцій; відновників і окисників.

Діяльнісний компонент

визначає ступені окиснення елементів у сполуках за їхніми формулами;

розрізняє реакції сполучення, заміщення, обміну, розкладу; окисно-відновні та реакції без зміни ступеня окиснення; екзо- та ендотермічні, оборотні й необоротні реакції; окисники і відновники; валентність і ступінь окиснення елемента;

складає хімічні формули бінарних сполук за ступенями окиснення елементів; рівняння найпростіших окисно-відновних реакцій на основі електронного балансу, термохімічні рівняння; рівняння оборотних і необоротних реакцій;

класифікує реакції за різними ознаками;

характеризує процеси окиснення, відновлення, сполучення, розкладу, заміщення, обміну; вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій; роль окисно-відновних процесів у довкіллі;

дотримується правил використання побутових хімікатів.

Ціннісний компонент

обґрунтовує процеси окиснення й відновлення з погляду електронної будови атомів;

висловлює судження про значення хімічних реакцій та знань про них у природі, промисловості, побуті.

23

Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки.

24

Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів.

25

Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.

26

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.

27

Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.

28

Швидкість хімічних реакцій, залежність швидкості реакції від різних чинників. Інструктаж  з  БЖД

Демонстрація:

5. Залежність швидкості реакцій металів (цинк, магній, залізо) з хлоридною кислотою від активності металу.

Лабораторний дослід:

10. Вплив концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.

29

Практична робота №3. Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій. Інструктаж  з  БЖД

30

Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння. Оборотні та необоротні реакції

31

Тематичний контроль знань з теми «Хімічні реакції»

ТО

32

Представлення результатів навчальних проектів:

№9 «Ендотермічні реакції на службі людині.»; №10 «Екзотермічні реакції в життєдіяльності живих організмів.»

Наскрізні змістові лінії

Громадянська відповідальність

Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.

Здоров’я і безпека. Екологічна безпека і сталий розвиток. Підприємливість і фінансова грамотність

Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Оборотні й необоротні реакції. Швидкість хімічної реакції.

Тема 3. Початкові поняття про органічні сполуки

33

Повторний інструктаж з БЖД.

Особливості органічних сполук (порівняно з неорганічними). Елементи-органогени.

Учень/учениця

Знаннєвий компонент

знає і розуміє суть понять гомолог, гомологія; поділ органічних речовин за якісним складом на вуглеводні, оксигеновмісні та нітрогеновмісні сполуки;

називає елементи-органогени, найважливіші органічні сполуки (метан і перші десять його гомологів, етен, етин, метанол. етанол, гліцерол, етанова кислота, глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза, стеаринова, пальмітинова, олеїнова, аміноетанова кислоти), основні продукти перегонки нафти;

наводить приклади гомологів метану; природних і синтетичних речовин, спиртів, карбонових кислот, жирів, вуглеводів;

пояснює реакції горіння органічних речовин, заміщення для метану, приєднання для етену й етину; деякі хімічні властивості етанової кислоти; суть процесу перегонки нафти.

Діяльнісний компонент

складає молекулярні й структурні формули метану та перших десяти його гомологів, етену, етину, метанолу, етанолу, гліцеролу, етанової та аміноетанової кислот; молекулярні формули глюкози, сахарози, крохмалю, целюлози; рівняння реакцій горіння (метану, етену й етину, метанолу, етанолу), заміщення для метану (хлорування), приєднання для етену й етину (галогенування, гідрування), етанової кислоти (електролітична дисоціація, взаємодія з металами, лугами, солями); загальну схему полімеризації етену;

розрізняє за складом метан, етен, етин, метанол, етанол, гліцерол, етанову кислоту, вищі карбонові кислоти, глюкозу, сахарозу, крохмаль, целюлозу, мило, природні й гідрогенізовані, тваринні й рослинні, тверді й рідкі жири,

 білки, поліетилен, природні і штучні жири;

порівнює: органічні й неорганічні речовини, крохмаль і целюлозу, склад гомологів метану, насичені й ненасичені вуглеводні;

характеризує склад, фізичні властивості метану і його гомологів, етену, етину, етанолу, гліцеролу, етанової кислоти, жирів, глюкози, сахарози, крохмалю, целюлози, білків, поліетилену;

визначає дослідним шляхом гліцерол, етанову кислоту, глюкозу, крохмаль;

розв’язує розрахункові задачі на обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями та інших раніше вивчених типів на прикладі органічних сполук;

дотримується правил безпечного поводження з горючими речовинами, побутовими хімікатами.

Ціннісний компонент

усвідомлює значення вуглеводневої сировини в енергетиці; природних і синтетичних органічних сполук; моральну та соціальну відповідальність за насідки вживання алкогольних напоїв; необхідність збереження довкілля для майбутніх поколінь;

обґрунтовує роль органічних сполук у живій природі;

оцінює згубну дію алкоголю на здоров’я; вплив продуктів синтетичної хімії на навколишнє середовище в разі неправильного використання їх;

висловлює судження щодо значення органічних речовин у суспільному господарстві, побуті, харчуванні, охороні здоров’я тощо; захисту довкілля від стійких органічних забруднювачів.

34

Вуглеводні

Метан як представник насичених вуглеводнів. Фізичні властивості.

35

Гомологія. Гомологи метану (перші десять), їхні молекулярні і структурні формули та назви.

Демонстрація:

6. Моделі молекул вуглеводнів (у тому числі 3D-проектування).

36

Гомологія. Гомологи метану (перші десять), їхні молекулярні і структурні формули та назви.

37

Реакція заміщення для метану.

Демонстрація:

7.    Горіння парафіну, визначення його якісного складу за продуктами згоряння.

38

Етен (етилен) і етин (ацетилен) як представники ненасичених вуглеводнів. Молекулярні і структурні формули. Фізичні властивості.

39

Реакція приєднання для етену й етину (галогенування, гідрування).  Горіння вуглеводнів.

40

Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.

Демонстрація:

8. Ознайомлення зі зразками виробів із поліетилену Виявлення властивостей поліетилену: відношення до нагрівання, розчинів кислот, лугів.

41

Розрахункові задачі на обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями.

42

Поширення вуглеводнів у природі. Природний газ, нафта, кам’яне вугілля – природні джерела вуглеводнів. Перегонка нафти.

43

Вуглеводнева сировина й охорона довкілля. Застосування вуглеводнів.

44

Тематичний контроль знань  з теми «Вуглеводні»

ТО

45

Представлення результатів навчальних проектів:

 №11 «Використання полімерів: еколого-економічний аспект.»

№12 «Альтернативні джерела енергії.»

46

Оксигеновмісні органічні речовини

Поняття про спирти, карбонові кислоти, жири, вуглеводи.

47

Метанол, етанол, гліцерол: молекулярні і структурні формули, фізичні властивості.

48

Горіння етанолу. Якісна реакція на гліцерол. Інструктаж  з  БЖД

Лабораторний дослід:

11. Взаємодія ліцерилу з купрум(ІІ) гідроксидом.

49

Отруйність метанолу й етанолу. Згубна дія алкоголю на організм людини.

50

Етанова (оцтова) кислота, її молекулярна і структурна формули, фізичні властивості.

51

Хімічні властивості етанової кислоти: електролітична дисоціація, дія на індикатори, взаємодія з металами, лугами, солями. Застосування етанової кислоти.

Демонстрації:

9. Дія етанової кислоти на індикатори.

10. Взаємодія етанової кислоти з металами, лугами.

52

Практична робота №4. Властивості етанової кислоти. Інструктаж  з  БЖД

53

Вищі карбонові кислоти: стеаринова, пальмітинова, олеїнова. Мило, його склад, мийна дія.

54

Жири. Склад жирів, фізичні властивості. Природні й гідрогенізовані жири. Біологічна роль жирів.

55

Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза. Молекулярні формули, фізичні властивості, поширення і утворення в природі.

56

Крохмаль і целюлоза – природні полімери. Якісні реакції на глюкозу і крохмаль.

Інструктаж  з  БЖД

Лабораторні досліди:

12. Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом.

13. Відношення крохмалю до води (розчинність, утворення клейстеру).

14. Взаємодія крохмалю з йодом.

57

Застосування вуглеводів, їхня біологічна роль.

58

Тематичний контроль знань  з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки»

ТО

59

Представлення результатів навчальних проектів:

 №13 «Екотрофологія – наука про екологічно безпечне харчування.»

№14 «Виготовлення мила з мильної основи.»

№15  « Дослідження хімічного складу їжі.»;

№16 «Хімічний склад жувальних гумок.»;

№17 «Хімічний склад засобів догляду за ротовою порожниною.»

60

Нітрогеновмісні органічні речовини

Поняття про амінокислоти.

61

Білки як біологічні полімери. Денатурація білків. Біологічна роль амінокислот і білків.

62

Практична робота №5. Виявлення органічних сполук у харчових продуктах. Інструктаж  з  БЖД

63

Значення природних і синтетичних органічних сполук.

Представлення результатів навчальнихпроектів

№18 «Друге життя паперу.»;

64

Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів. .

Представлення результатів навчальнихпроектів

№19 «Джерела органічного забруднення території громади (мікрорайону).»

Наскрізні змістові лінії

Громадянська відповідальність

Застосування органічних речовин. Отруйність метанолу й етанолу. Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів.

Здоров’я і безпека

Безпечне поводження з речовинами. Згубна дія алкоголю на організм людини. Природні й гідрогенізовані жири. Мило, його мийна дія. Біологічна роль жирів, вуглеводів, амінокислот і білків.

Екологічна безпека і сталий розвиток

Природні й синтетичні органічні речовини. Вуглеводнева сировина й охорона довкілля. Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів.

Підприємливість і фінансова грамотність

Поняття про полімери. Переробка нафти. Мило, його склад. Застосування органічних речовин.

Тема 4. Роль хімії в житті суспільства

65

Багатоманітність речовин та хімічних реакцій. Взаємозв’язки між речовинами та їхні взаємоперетворення

Учень/учениця

Знаннєвий компонент

називає: імена видатних вітчизняних учених-хіміків; найважливіші хімічні виробництва в Україні;

наводить приклади: взаємозв’язків між речовинами; застосування хімічних сполук у різних галузях та у повсякденному житті.

Діяльнісний компонент

характеризує: значення хімії у житті суспільства, збереженні довкілля, для здоров’я людей.

Ціннісний компонент

усвідомлює значення громадянської позиції вченого, причинно-наслідкові зв’язки у природі і її цілісність;

поважає авторське право;

обґрунтовує: роль хімії у пізнанні хімічних процесів;

критично ставиться: до хімічної інформації з різних джерел;

оцінює: внесок хімічної науки в  розвиток вітчизняного виробництва; значення хімічних знань як складника загальної культури людини.

66

Місце хімії серед наук про природу, її значення для розуміння наукової картини світу.

Представлення результатів навчальних проектів:

№21 «Екологічна ситуація в моїй місцевості: відчуваю, думаю, дію.»;

№22 «Анкетування учнів навчального закладу щодо їхньої участі у розв’язуванні екологічних проблем місцевості.»

67

Роль хімічної науки для забезпечення сталого розвитку людства.

Представлення результатів навчального проекту:

 №23 «Дослідження достовірності реклами з погляду хімії.»

68

Хімічна наука і виробництво в Україні. Видатні вітчизняні вчені – творці хімічної науки.

Представлення результатів навчального проекту:

№20 «Видатні вітчизняні хіміки як учені й особистості.»

69

Узагальнення знань з теми «Роль хімії в житті суспільства»

ТО

70

Підсумковий урок

Наскрізні змістові лінії

Громадянська відповідальність

Видатні вітчизняні вчені – творці хімічної науки. Значення хімії для розуміння наукової картини світу.

Здоров’я і безпека

Багатоманітність речовин та хімічних реакцій. Взаємозв’язки між речовинами та їхні взаємоперетворення.

Екологічна безпека і сталий розвиток

Хімія та екологія.

Підприємливість і фінансова грамотність

Хімічна наука і виробництво в Україні.