Календарно – тематичне планування уроків хімії 8 клас (рівень стандарту)

№

з/п

Дата

Зміст навчального матеріалу

Практична частина

Примітка

Д/З

Демонстрації,

лабораторні досліди практичні роботи

Навчальні проекти,

домашні експерименти

Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу

(2 год)

Найважливіші хімічні поняття. Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакції розкладу, сполучення. Первиний інструктаж з БЖД

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині.

Тема 1. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

(17 год)

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.

Навчальні проекти

1. З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.

2. Форми періодичної системи хімічних елементів

Опрацювати § 1 до ст.7

Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.

Опрацювати § 1

ст.7-12

Опрацювати §2

ст.17 №8,9.

Періодична система хімічних елементів, її структура. Захист проектів (№1-2)

Демонстрації 1. Періодична система хімічних елементів

Д.І. Менделєєва (довга і коротка форми)

Опрацювати §3

ст.21 №12,15.

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.

Нуклід. Ізотопи.

Демонстрації

2.Моделі атомів

 (віртуальні 3D).

Навчальні проекти

3.Хімічні елементи в літературних творах.

4. Цікаві історичні факти з відкриття і походження назв хімічних елементів.

Опрацювати §4

ст.26 №24,

ст.27 №26,27.

Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах  елементів № 1-20

Демонстрації

3. Форми електронних орбіталей (віртуальні 3D).

Опрацювати §5

ст.34 №31,36.

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20.

Опрацювати §6

ст.41 №39,41.

Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20. Поняття про радіус атома.

Опрацювати §7

ст.43 №43,44.

Виконання вправ та розв’язування задач.

ТО№1

Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

Опрацювати §8

ст.48 №47,48.

Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

Опрацювати §9

ст.52 №52,56.

Періодичний закон, хімічний характер елементів і властивості простих речовин.

Опрацювати §10

ст.58 №57,60.

Періодичний закон і властивості складних речовин. Значення періодичного закону.

Опрацювати §11-12

ст.62 №65.

ст.65 №69.

Виконання вправ та розв’язування задач.

Узагальнення та систематизація знань.

Діагностична робота

Захист проектів (№3,4)

ТО№2

Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини

 (12 год)

Природа хімічного зв’язку.

ст.66 (конспект)

Стійкість електронних оболонок. Йони.

Опрацювати §13

ст.73 №78,80.

Йонний зв’язок, його утворення.

Опрацювати §14

ст.79 №83,87.

Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок.

Опрацювати §15

ст.84 №90,93.

Опрацювати §16 до ст.86., ст. 89 №95.

Електронні формули молекул. . Електронегативність атомів хімічних елементів.

Навчальні проекти

5. Використання кристалів у техніці.

6. Кристали: краса і користь.

Опрацювати §16

ст. 86-88 №96,99

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.

Демонстрації

4. Моделі кристалічних ґраток різних типів.

5.Зразки речовин атомної, молекулярної та йонної будови

Опрацювати §17

ст.95 №105,106.

Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.

Інструктаж з БЖД

Лабораторний дослід №1 Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови. (ст. 6-7)

Повторити §17

ст.95 №107.

Практична робота №1 Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту).  Інструктаж з БЖД

Виконання вправ, розв’язування задач.

Узагальнення знань за І семестр

§1-17

Підсумкова контрольна робота №1

Захист проектів (№5-6)

ТО№3

ІІ СЕМЕСТР

 Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

(10 год)

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.

Демонстрації 6. Зразки речовин кількістю речовини 1 моль (або однакової кількості речовини).

Опрацювати §18

ст.103 №114,115.

Молярна маса.

Розрахункові задачі №5 Обчислення молярної маси речовини.

Опрацювати §19

ст.108 №122,133.

Розв’язування розрахункових задач.

Розрахункові задачі №6 Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі.

Повторити  §19
ст.108 №123,130.

Молярна маса.

Розрахункові задачі №7 Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.

Повторити §19

ст.108 №125,129.

Закон Авогадро. Молярний об’єм газів.

Розрахункові задачі №8 Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.

Опрацювати §20

ст.114 №135,136.

Розв’язування розрахункових задач.

Повторити §20

ст.114 №137,138.

Відносна густина газів.

Розрахункові задачі №9 Обчислення з використанням відносної густини газів.

Опрацювати §21

ст.120 №144,145.

Розв’язування розрахункових задач.

Повторити §21
ст.120 №147,151.

Узагальнення та систематизація знань .

Діагностична робота

ТО№4

Тема 4. Основні класи неорганічних сполук

(27 год)

Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.

Навчальні проекти

7. Неорганічні речовини – представники основних класів у будівництві й побуті.

8. Хімічний склад і використання мінералів.

9. Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини.

Домашній експеримент ст.168

1. Дія на сік буряка чи червоноголової капусти лимонного соку, оцту, розчину харчової соди, мильного розчину.

ст.122

(конспект)

Оксиди. Фізичні властивості оксидів.  Поширеність у природі та використання. Вплив на довкілля і здоров’я  людини.

Демонстрації

7. Зразки оксидів. 

Опрацювати §22

ст.127 №156,158

Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.

Демонстрації

8. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою.

Опрацювати §26

ст.149 №190,192.

Основи. Фізичні властивості основ. Поширеність у природі та використання основ. Вплив на довкілля і здоров’я людини.

Демонстрації

11.Зразки основ.

Опрацювати §23

ст.163 №210,212.

Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Заходи безпеки під час роботи з лугами.

Інструктаж з БЖД

Лабораторний дослід №2 Взаємодія лугів з кислотами в розчині. (ст. 9-11)

Демонстрації

12. Хімічні властивості лугів.

Повторити  §28

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання.

Демонстрації

13. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ.

Повторити  §28

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів: взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні).

Демонстрації

14. Доведення амфотерності цинк гідроксиду.  

Опрацювати §30

Розв’язування розрахункових задач.

Розрахункові задачі №10 Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

Опрацювати §27

Розв’язування розрахункових задач.

Діагностична робота

ТО№5

Кислоти. Фізичні властивості кислот. Поширеність у природі та використання кислот. Вплив на довкілля і здоров’я людини.

Демонстрації

9. Зразки кислот.

Опрацювати §24

Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Реакція нейтралізації.

Демонстрації

10. Хімічні властивості кислот.

Опрацювати §29

Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну.

Заходи безпеки під час роботи з кислотами.

Інструктаж з БЖД 

Лабораторний дослід №3 Взаємодія хлоридної кислоти з металами

(ст.13-15)

Повторити  §29

Розрахункові задачі №10  «Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»

Фізичні властивості середніх солей. Поширеність у природі та використання середніх солей. Вплив на довкілля і здоров’я людини.

Демонстрації

 15. Таблиця розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей.

16. Зразки солей.

Опрацювати §25

Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями.

Інструктаж з БЖД

Лабораторний дослід №4 Взаємодія металів із солями у водному розчині.

(ст.15-16)

Демонстрації

17. Хімічні властивості солей.

Опрацювати §31

Хімічні властивості середніх солей.

Інструктаж з БЖД

Лабораторні досліди №5-6 Взаємодія солей з лугами у водному розчині. (ст.16-17)

Реакція обміну між солями в розчині. (ст.18-19)

Повторити §30

Узагальнення знань про неорганічні речовини.

ТО№6

Опрацювати §32

Неорганічні сполуки, довкілля і людина.

Опрацювати §34

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Опрацювати §33

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Інструктаж з БЖД

Лабораторний дослід №7 Розв’язування експериме-нтальної задачі на прикладі реакції обміну. (ст.20-23)

Демонстрації

18. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження добутого розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу в   розчин, що утворився.

Практична  робота №2 Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук. Інструктаж з БЖД

(ст.23-26)

Практична  робота №3 Розв’язування експериментальних задач. Інструктаж з БЖД

(ст. 26-31)

Узагальнення знань за ІІ семестр

Підсумкова контрольна робота №2

Захист проектів (№7-9)

Підсумковий урок

ТО№7

Назва теми

Кількість годин

Практичні

роботи

Лабораторні

досліди

Демонстрації

Навчальні

проекти

Контрольні

роботи

Тематичне

оцінювання

Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу

2

-

-

-

-

1

-

Тема 1. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

17

-

-

3

4

2

Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини

12

-

1

2

2

1

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

10

-

-

1

-

1

1

Тема 4. Основні класи неорганічних сполук

27

2

6

12

3

3

Разом

68

2

7

18

9

2

7