Хімічна формула. Якісний склад речовиниуказує, з атомів яких хімічних елементів утвориласяречовина, Кількісний склад речовиниуказує скільки атомів кожного хімічного елемента позначає хімічна формула речовини. Якщо речовина має молекулярну будову, то якісний склад — це кількість атомів кожного елемента в молекулі.
Відносну молекулярну масуречовини обчислюють за її хімічною формулою як суму відносних атомних мас елементів, що належать до хімічної формули речовини, з урахуванням їхньої кількості, позначеної індексами. Як і відносна атомна маса, відносна молекулярна маса є величиною безрозмірною. На письмі її позначають Mr. Обчисліть: Mr(Na2 SO4) =Mr(P2 O5) = Mr(H3 PO4) = Але спочатку згадай!
Для обчислення відносної молекулярної маси речовини необхідно: записати хімічну формулу речовини; дізнатися відносні атомні маси елементів, зазначених у хімічнійформулі;знайти суму відносних атомних мас усіх атомів, що є у складіформули сполуки. Mr(СО2) = Аr(С) + 2 · Аr(О) = 12 + 32 = 44
Валентність — це здатність атома сполучатися з певною кількістю таких самих або інших атомів. У бінарних сполуках сума одиниць валентності одного елемента дорівнює сумі одиниць валентності іншого. Валентність виражається цілими римськими числами. Мінімальне значення валентності І, максимальне — VIII.
Проста речовина — це речовина, що складається з атомів одного хімічногоелемента (наприклад, залізо Fe, кисень О2, кальцій Са, водень Н2). Прості речовини поділяють на метали й неметали. Приклади неметалів: водень H2, кисень. O2, озон O3, азот N2, гелій Не, неон Ne, аргон. Ar, вуглець C (таку спільну назву застосовують до всіх простих речовин Карбону), сірка. S, фосфор P, хлор Cl2, йод I2 та інші.
Приклади металів: цинк Zn, калій K,кальцій Ca, магній Mg, олово Sn, свинець Pb,мідь Cu, залізо Fe, алюміній Al, срібло Ag,золото Au та інші. Спільні фізичні властивості металів: висока теплопровідність й електропровідність; здебільшого сірий, сріблясто-сірий колір (винятки: золото — жовте, мідь —цегляно-червона); металічний блиск; відсутність запаху; пластичність — їх легко кувати, витягувати в дріт, прокатувати в листи. Усі метали за кімнатної температури перебувають у твердому агрегатному стані, окрімртуті (рідина).
Складні речовини — це речовини, утворені двома або більшою кількістю елементів. Вода Н2 О, чадний газ СО, вуглекислий газ СО2 — приклади складних речовин (сполук). У назвах складних речовин постійну валентність не вказують, наприклад: Са. О — кальцій оксид. Змінну валентність зазначають у круглих дужках після символу хімічного елемента, не роблячи відступу, наприклад: Cu. О — купрум(ІІ) оксид .
Масова частка елемента в складній речовині — це відношення маси елемента до маси речовини. Масову частку елемента обчислюють за формулою: Де… — масова частка елемента;Аr — відносна атомна маса елемента;n — кількість атомів елемента у формулі (позначено індексом);Mr — відносна молекулярна (формульна) маса речовини. Якщо речовина складається не з молекул, а з інших структурних частинок, обчислення здійснюють також за цією формулою. Обчисліть масові частки елементів за формулами речовин: Fe3 О4, С2 Н4 О2.