Презентація "Карбонові кислоти. Етанова кислота: її молекулярна і структурна формули, фізичні властивості. Застосування"

Карбонові кислоти. Етанова кислота: її молекулярна і структурна формули, фізичні властивості. Застосування. Мурашина кислота. Оцтова кислота. Щавлева кислота9 клас

Карбонові кислоти. Більшість органічних кислот становлять клас карбонових кислот. Карбо́нові кисло́ти — органічні сполуки, що містять одну або декілька карбоксильних груп -COOH. Формулакарбонових кислот:

За природою вуглеводневого радикалу: Насичені Приклади: НСООН (метанова кислота), С4 Н9 СООН (валеріанова кислота). НенасиченіПриклад: С17 Н33 СOOН (октадеканова кислота). АроматичніПриклад: C7 H6 O5 (галова кислота - кислота, що зустрічається в природі в чаї, дубовій корі, тунбергії, дубильних екстрактах). Класифікація карбонових кислот. За кількістю карбоксильних груп: Одноосновні (монокарбонові)Приклад: С17 Н35 СООН (стеаринова кислота). Двохосновні (дикарбонові)Приклад: HOOCCOOH (етандіова кислота).

Відповідно до систематичної номенклатури, назви кислот походять від назв відповідних вуглеводнів з додаванням закінчення – ова . Нумерацію карбонового скелета починають з атома Карбону карбоксильної групи. Найпростішим представником гомологічного ряду одноосновних насичених карбонових кислот є: Н – СООН – метанова кислота (мурашина); СН3 – СООН – етанова кислота (оцтова); С3 Н7 – СООН – бутанова кислота (масляна); С2 Н5 – СООН – пропанова кислота (пропіонова); С5 Н11 – COOH – гексанова кислота (капронова). Номенклатура одноосновних карбонових кислотв природів природі

Сn. H2n+1 COOHабо Сn. H2n. O2 Загальна формула одноосновних карбонових кислот

Гомологічний ряд одноосновних карбонових кислот

Молекули кислот з'єднані попарно за допомогою водневих зв'язків, утворюючи димер: Утворенням водневих зв'язків можна пояснити і розчинність карбонових кислот у водіКарбонові кислот и

ЕТАНОВА КИСЛОТАІнша назва: оцтова кислота метанкарбонова кислота етаноатна кислота оцет (розчин) CH3 COOH / C2 H4 O2 Структурні формули етанової кислоти. Кульково-стрижнева модель. Молярна маса: 60 г/моль

Фізичні властивості:оцтова кислота – безбарвна рідина, летка, має різкий специфічний запах, змішується з водою в будь-яких пропорціях, розчин кислий на смак; за t < 170 ℃ кристалізується (“крижана кислота“);необмежено розчинна у воді;трохи важча за воду – ρ = 1,05 г/мл;температура кипіння – 118 ℃. ЕТАНОВА КИСЛОТА CH3 COOH / C2 H4 O23-9 % водний розчин – столовий оцет86 % водний розчин – оцтова есенція

УВАГА! НЕБЕЗПЕКА!!! Дія оцтової кислоти на біологічні тканини залежить від розведення її водою. Небезпечними вважаються розчини, в яких концентрація кислоти більше 30 %. Концентрована оцтова кислота здатна викликати хімічні опіки, які викликають некроз прилеглих тканин. Токсикологічні властивості оцтової кислоти не залежать від способу, яким вона була отримана. Смертельна доза складає приблизно 20 мл. ЕТАНОВА КИСЛОТА CH3 COOH / C2 H4 O2

Етанову кислоту використовують для виробництва:ацетатного шовку, незаймистої кіноплівки, органічного скла;барвників для тканин;медичних препаратів (аспірину);естерів (грушевої, яблучної есенції);засобів захисту і стимуляторів росту рослин;розчиннтків для лаків,а також як консервант (Е 260) і приправу в харчовій промисловості та побуті (оцет столовий 3-15 %). Заст осування одноосновних кислот (ет анової кислот т а додат ково мет анова) Ацетатне волокно для сигаретного фільтру

Метанову кислоту використовують для виробництва:як відновник в органічному синтезі;як розчинник;як протраву під час фарбування і паперу;як консервант зелених кормів для худоби, у ХП (харчова добавка Е 236);у медицині («мурашиний спирт» – розчин метанової кислоти (1,25 %) в етанолі);Заст осування одноосновних кислот (ет анової кислот а т а додат ково мет анова)

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ Опрацювати § 33 ст.184-185 (до хімічних властивостей), ст. 186 (застосування), виконати № 401 (О. В. Григорович). Виконайте онлайн тест за посиланням:https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=2320012