Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини

8 клас. Урок №33.     Дата ___________

Тема уроку: Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.

Хід уроку

1. Організаційна частина (1хв)

1.1. Перевірка наявності учнів;

1.2. Перевірка готовності учнів до уроку;

2. Актуалізація опорних знань (2хв)

2.1. Перевірка домашнього завдання.

2.2. Оголошення теми програми і уроку

2.3. Повторення пройденого матеріалу

  Складіть формули сполук:

1) калій  сульфіду ;

2) ферум (ІІІ) хлориду;

3) манган (IV) оксиду;

4) барій  флуориду;

5) кальцій сульфіду;

6) алюміній оксиду.

7) карбон (ІІ) оксиду;

8) сульфур (VI) оксиду;

9) літій  сульфіду;

10) нітроген (IV) оксиду;

11) карбон (IV) оксиду.

3. Мотивація навчальної діяльності (1хв)  

 Будь-яка фізична величина — це певна характеристика об'єктів  або явищ, яка може бути виміряна. Наприклад, властивості інерт­ності тіла відповідає величина, яку називають масою, властивості  просторової протяжності відповідає величина, яку називають довжи­ною.

У хімії, крім використання таких величин, як «маса» й «об'єм», застосовують величину «кількість речовини».

4. Основна частина (40хв)

Кількість речовини — це фізична величина, обумовлена числом структурних елементів: атомів, молекул, йонів, електронів або груп атомів.

Кількість речовини позначається літерою n (або ν).

МОЛЬ - ОДИНИЦЯ ВИМІРЮВАННЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ.

Будь-яка фізична величина має свою одиницю вимірювання: маса вимірюється в грамах, довжина — в метрах.

Як ви гадаєте, в чому можна вимірювати кількість речовини?

Кількість структурних елементів можна вимірювати в штуках. Тільки атоми чи молекули дуже незручно вимірювати в штуках, тому що побачити або вибрати одну молекулу надзвичайно важко. Навіть якщо використовувати кратні величини — кілоштуки (10³) або гігаштуки (10⁹), то й такі кількості дуже важко відміряти. Тому хіміки ввели дуже велику порцію для вимірювання кількості речовини — 6,02∙10²³ штук. На честь відомого італійського вченого Амедео Аво­гадро ця величина називається «стала Авогадро» й позначається N_А

N_A =6,02∙10²³ 1/моль

Одиниця вимірювання кількості речовини — моль.

1 моль — це така кількість речовини, яка містить 6,02∙10²³ ( ≈6∙10²³) атомів або молекул.

Також використовуються кратні величини — кіломоль (кмоль, 10³ моль), мілімоль (ммоль, 10^-3 моль), мікромоль (мкмоль, 10^-6 моль).

Число Авогадро — це дуже велике число. Наприклад, якби всю поверхню Землі (включаючи річки, озера, моря й океани) вистелити рівномірним шаром такої кількості однодоларових купюр, то утво­рився б шар висотою 2 метри. Проте молекули, які ми рахуємо за допомогою сталої Авогадро, є дуже маленькими часточками. Якщо ми візьмемо 6 • 10²³ молекул води, то навіть не зможемо наповнити склянку.

Як ви гадаєте, якщо ми візьмемо один моль двох різних речовин, чи будуть це однакові кількості за зовнішнім виглядом?

(Ні. Об'єм (або маса), який буде займати 1 моль речовини, буде залежати від об’єму (або маси), який займає молекула цієї речовини. Оскільки в різних речовин різні молекули, то й об'єм, і маса 1 моль речовин будуть різні.)

Вчитель демонструє на комп‘ютері різні речовини кількістю в 1 моль.

Увага звер­тається на те, що маса й об’єм 1 моль різних речовин відрізняються.

З.  РОЗРАХУНОК КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ

ЗА ВІДОМИМ ЧИСЛОМ АТОМІВ І МО­ЛЕКУЛ.

Розповідь учителя.

Для розрахунку кількості речовини використовується формула:

, де N — кількість часточок (або атомів молекул).

Розв'язування задач.

Яка кількість речовини містить 10,5•10²³ атомів заліза?

Розв'язання.

Відповідь: 1,75 моль заліза.

Робота в парах за завданнями:

1. Скільки молекул міститься у воді кількістю речовини 15 моль?
2. Скільки молекул міститься в сульфатній кислоті кількістю ре­човини 12 моль?

2. Дано:

а) 1,3∙10²³ атомов Сульфуру;

б) 1,2∙10²³ атомов Сульфуру.

Обчисліть кількість речовини.

3. Скільки атомів міститься в міді кількістю речовини 1,5 моль, 2,5 моль?

5. Підведення підсумків. Рефлексія. (2хв)

Учні разом з учителем перевіряють правильність оформлення опорного конспекту та правильність виконання практичних завдань, виправляють помилки. Рефлексія:

5.1. Повідомлення та обґрунтування оцінок

5.2. Домашнє завдання

5.3. Підготовка кабінету до наступного заняття.