Клас неорганічних сполук "Основи".

Основи. Na. OH Cu(OH)2

Класифікація основ. Основи Розчинні у воді (луги)KOH, Ba(OH)2 Нерозчинні у водіCu(OH)2

Фізичні властивості основ. Тверді, кристалічніЙонна кристалічна гратка Білі або кольорові Розчинні та нерозчинні у водіТі, що розчиняються є милкими на дотик.

Правила техніка безпеки при роботі з лугами

Правила техніка безпеки при роботі з лугами

Хімічні властивості основ1. Дія на індикатори

Хімічні властивості основ1. Дія на індикатори

Хімічні властивості основ1. Дія на індикатори

Хімічні властивості основ1. Дія на індикатори

Хімічні властивості основ2. Взаємодія з кислотними оксидами2 Na. OH + SO3 = Na2 SO4 + H2 O3. Взаємодія з кислотами. КOH + HCl = KCl + H2 OРеакція між кислотою та основоюназивається реакцією нейтралізації

Хімічні властивості основ4. Розклад нерозчинних основ при нагріванні2 Fe(OH)3 = Fe2 O3 + 3 H2 O5. Взаємодія з розчинними солями,при цьому одна із речовин випадає в осад.3 Са(ОН)2 + Na3 PO4 = Ca3(PO4)2 ↓+ 3 Na. OH

Добування основ. Дія води на основні оксиди: Са. О + Н2 О = Са(ОН)2 Дія води на активні метали:2 К + Н2 О = 2 КОН + Н2 Дія лугів на розчини солей (при цьомуутворюються нерозчинні основи)2 КОН + Сu. SO4 = Cu(OH)2 + K2 SO4

Міні-практикум. KOH + HCl =H2 SO4 + Cr(OH)3 =Si. O2 + Li. OH =Mg(OH)2 =Fe. Cl2 + Na. OH =

Міні-практикум. Завдання 1. Обчисліть кількість речо-вини води, що утвориться внаслідок нагрівання алюміній гідроксиду масою 15,6 г.

Домашнє завдання. Вивчити § Задача 5