Конспект уроку "Молярна маса"

Конспект уроку з хімії 8 клас по розділу «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами».

Тема уроку. Молярна маса.

Мета: сформувати поняття про молярну масу, одиниці її вимірювання. Пояснити сутність величини молярної маси. Навчити встановлювати взаємозв’язок між молярною масою та кількістю речовини; обчислювати молярну масу за відомим значення кількості речовини та її масою і навпаки.

Розвивати вміння порівнювати, узагальнювати отримані знання та робити висновки.

Виховувати самостійність, наполегливість у виконанні вправ.

Тип уроку: комбінований.

  Хід уроку.

І. Організаційний момент.

ІІ. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.

Хімічний диктант.

1. Фізична величина, що вказує на число структурних частинок, які містяться в даній порції цієї речовини, називається…….. ( кількість речовини).
2. Одиницею вимірювання кількості речовини є …… (моль).
3. Чому дорівнює стала Авогадро….. (моль^-1).
4. Напишіть формулу для визначення кількості речовини……()
5. Як позначається стала Авогадро?.... ()

Рішення тестових завдань.

1. Вкажіть число молекул, що міститься у карбон (IV) оксиді, кількість речовини якого становить 1 моль:

а) ; б) ; в) ; г) ; д)

2. Обчисліть і вкажіть кількість речовини кисню, у якій міститься атомів Оксигену:

а) ; б) ; в) ; г) ; д)

3. Встановіть відповідність між кількістю молекул газу та кількістю атомів, які містяться у цій кількості молекул.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Чому дорівнює маса 1 моль речовини?

V. Вивчення нового матеріалу.

Молярна маса – це фізична величина, яка дорівнює відношенню маси речовини до її кількості.

 У міжнародній системі вимірювання молярна маса вимірюється у кг/моль. У розрахунках, якщо маса речовини вимірюється в грамах, в г/моль.

 Молекулярна маса дорівнює відносній молекулярній масі складної речовини або відносній атомній масі простої речовини.

Наприклад, Mr (H₂O) = n Ar (H) + n Ar (O) = , тоді

Mr = M = 18 г/моль.

Молярна маса простої речовини: М = Ar (Fe) = 56 г/моль

Завдання. Заповнити таблицю.

 На основі хімічної формули та понять «кількість речовини», «молярна маса» можна здійснювати розрахунки:

•                                                                  Обчислити молярну масу речовини.
•                                                                  Масу даної кількості речовини.
•                                                                  Кількості речовини за відомою масою.

Таким чином, для розв’язування задач будемо використовувати такі формули:

IV. Закріплення вивченого матеріалу.

1.                   Заповнити таблицю.

2.               Самостійна робота.

3. Робота біля дошки.

1. Яка маса фосфору (V) оксиду кількістю речовини 3 моль?
2. Яка кількість речовини барій оксиду масою 168 г?
3. Яка кількість молекул міститься у а) 5 моль води; б) 9 г води?

V. Підсумок уроку. Оцінювання.

VI. Домашнє завдання. Вивчити параграф підручника. Вправи для закріплення знань.