Конспект уроку на тему "Окисно-відновні реакції. Поняття про метод електронного балансу. Значення окисно-відновних реакцій"

Обладнання та матеріали: Періодична система хімічних елементів

Д. І. Менделєєва; таблиця відносних електронегативностей хімічних елементів.

й терміни:          ступінь окиснення, заряд атома, окиснення, відновлен-ня, приймання та віддавання електронів, метод електронного балансу, окисник, відновник.

Тип уроку:         урок вивчення нового матеріалу та набуття нових

                             умінь.

План уроку:

Зміст уроку:

ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

1. Які ви знаєте типи хімічних реакцій?
2. За якими ознаками класифікуються типи хімічних реакцій?
3. Дайте визначення ступеня окиснення.

 Самостійна робота

Завдання на визначення ступеня окиснення атомів елементів

1. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ +2H₂O
2. S + O₂ → SO₂

ІІ. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ:

Зверніть увагу, в першому рівнянні атоми елементів не змінюють ступені окиснення, а в другому Сульфур і Оксиген змінили ступінь окиснення. Процеси, які проходять зі зміною ступеня окиснення атомів елементів називаються окисно-відновними. Саме на такі процеси ми звернемо свою увагу на сьогоднішньому уроці, тема якого: «Окисно-відновні реакції. Поняття про метод електронного балансу. Значення окисно відновних реакцій.»

ІІІ. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ:

1. ОЗНАКИ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ, ЗНАЧЕННЯ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ У ПРИРОДІ ТА ТЕХНІЦІ.

Розповідь учителя

Вам відомо, що якщо електрони атомом віддані, його ступеню окиснення приписується позитивний знак, якщо отримані — негативний знак. У молекулах простих речовин атоми мають ступінь окиснення, який дорівнює нулю, тому що електрони не зміщені до жодного з однакових атомів.

Учитель записує на дошці рівняння реакції взаємодії Натрію з Хлором, позначаючи ступінь окиснення Натрію й Хлору в кожній сполуці.

2Na⁰+Cl₂⁰ → 2Na⁺Cl^-.

У даній реакції змінюються ступені окиснення елементів — це є відмінною рисою окисно-відновних реакцій.

Робота з підручником

Окисно-відновних-реакцій дуже багато, їхнє значення в народному господарстві та роль в організмі людини значне. Пропоную вам довести це, користуючись матеріалом підручника (§16)

2. ПРОЦЕСИ ОКИСНЕННЯ Й ВІДНОВЛЕННЯ

 Розповідь учителя

У записаному рівнянні реакції можна виділити два протилежні процеси — окиснення й відновлення.

Na° - 1е → Na⁺ окиснення,

С1₂ + 2е  → 2Сl^— відновлення.

Окиснення — це процес віддачі електрона.

Відновлення — процес  прийому електрона.

Атом, що віддає електрони, називається відновником.

Атом, що приймає електрони, називається окисником.

Окиснення й відновлення — нерозривні процеси. Електрони передаються від одного атома до іншого і нікуди не зникають, тому окисно-відновна реакція складається з двох процесів — окиснення та відновлення.

3. СКЛАДАННЯ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ

На прикладі розглянемо порядок складання електронного балансу, за допомогою якого можна урівнювати складні окисно-відновні реакції.

1. У записаному рівнянні реакції визначити ступені окиснення всіх елементів.
2. Визначити, які елементи в процесі хімічної реакції змінюють ступінь окиснення.
3. Записати окремо процеси окиснення та відновлення з указівкою кількості електронів, що беруть участь у кожнім процесі.
4. Визначити окисник і відновник.
5. Визначити коефіцієнти, на які необхідно помножити рівняння окиснення й відновлення, щоб кількість електронів, відданих відновником і прийнятих окисником, була однаковою.
6. Просумувати рівняння окиснення й відновлення з урахуванням отриманих коефіцієнтів або розставити відповідні коефіцієнти у вихідному рівнянні.

Оформлення окисно-відновної реакції з електронним балансом повинно виглядати таким чином:

H₂⁺¹S^-2 + O₂⁰ → S⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺¹O^-2

Окисник       O₂⁰ +4е→ 2O^-2      НСК     3   відновлення

Відновник     S^-2-6е                    12        2   окиснення

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

5. Зі списку рівнянь реакцій вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс.

KBr + Cl₂ → KCl + Br₂ ;

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ ;

Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O ;

Al + S  → Al₂S₃ ;

H₂ + O₂ → H₂O ;

NaOH + P₂O₅ → Na₃PO₄ + H₂O ;

NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O ;

Fe + Cl₂ → FeCl₃ ;

NaOH + HCl → NaCl + H₂O ;

KClO₃ + P → KCl + P₂O₅ ;

CaO + CO₂ → CaCO₃ ;

V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ:

1. Конспект.
2. § 16.
3. Урівняти методом електронного балансу

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu ;

KCl + F₂ → KF + Cl₂ ;

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O .

 ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ.