Конспект уроку з хімії для 7 класу "Хімічні властивості кисню. Поняття про оксиди"

Тема уроку:  Хімічні властивості кисню. Поняття про оксиди

 

Цілі уроку:   ознайомити учнів з хімічними властивостями кисню; закріпити й розширити знання учнів про хімічні реакції, уміння складати рівняння хімічних реакцій; дати уявлення про реакції сполучення, про оксиди як складні речовини.

 

Хід уроку

 

1. Актуалізація опорних знань

 

Фронтальне опитування

• Хімічний символ елемента Оксиген. (О)

• Відносна атомна маса. (16)

• Валентність у сполуках. (II)

• Формула простої речовини кисень. (O₂)

• У вигляді якої ще простої речовини Оксиген зустрічається в природі? ( O₃ — озону)

• Відносна молекулярна маса кисню. (32)

• Відносна молекулярна маса озону. (48)

• Основне джерело одержання кисню в природі. (Фотосинтез)

• Основний спосіб промислового одержання кисню. (Перегонка рідкого повітря)

• Запишіть на дошці основні способи одержання кисню в лабораторії. (Кілька учнів по черзі записують рівняння реакцій одержання кисню.)

• До якого типу належать реакції одержання кисню? (Розкладу)

• Які речовини називаються каталізаторами? (Речовини, що прискорюють реакції, самі при цьому не витрачаючись)

• Що таке інгібітори? (Речовини, що сповільнюють реакції, негативні каталізатори)

• Назвіть основні фізичні властивості кисню.

• В який спосіб можна зібрати кисень?

• Як перевірити наявність кисню в склянці?

• При цьому використовуються фізичні чи хімічні властивості кисню? (Хімічні)

 

 

2. Мотивація навчальної діяльності

 

Проста речовина кисень підтримує горіння. Кисню, що міститься в повітрі, досить для горіння дров у багатті, природного газу в грубці, вугілля в каміні тощо. Якщо використовувати для горіння чистий кисень, воно відбувається інтенсивніше.

Розгляньмо процес взаємодії кисню з деякими речовинами, тобто сьогодні ми вивчимо хімічні властивості кисню.

 

3. Вивчення нового матеріалу

 

1. Робота з опорною блок – схемою

 

Розбір  хімічних властивостей кисню:

1. Взаємодія з простими речовинами
2. Взаємодія зі складними речовинами
3. Взаємоперетворення кисню та озону

 

2. Поняття про окиснення, горіння, оксиди, реакції сполучення

 

Окиснення — це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних) з киснем.

 

  Вчена казочка про окиснення

 

• Окисляемся, браток?
• Окисляемся….
• Ну и как оно? Ничего?
• Ничего…

Разговор ведут два полена.

• Что-то ты больно спешишь, это, браток, не по-моему. Окисляться надо медленно, с толком, с пониманием…
• А чего тянуть? Раз – и готово!
• Готово… Это смотря как готово… Ты окисляйся по совести, не почем зря. У меня в этом деле опыт есть. Я уже три года тут окисляюсь!

Окисляются два полена. Одно медленно окисляется, другое быстро. Быстро – это значит горит, медленно – это значит гниет. Вот какие бывают окисления.

    

Горіння — це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла.

 

У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

 

Оксиди — це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких — Оксиген з валентністю II.

 

 

  Доведіть, що в результаті реакції повільного окиснення, як і в

  результаті горіння, відбувається виділення тепла

  (При  розгортанні  куч  листя восени виділяється пара;

інформація про сорних кур:

В Австралії та на островах Малайського архіпелагу живуть ці великі, з великими сильними ногами птиці, трохи нагадують індичок. У тропічних лісах багато опалого листя, яке швидко розкладається. І сорні кури навчилися виводити своїх пташенят у … інкубаторі. Справжнісінькому, тільки саморобному.

Ще в сухий сезон року вони приступають до спорудження свого інкубатора. Працює тільки самець. Він нагрібає листя в купу, укладає їх. До двох метрів заввишки бувають такі споруди. Швидко піднімається в них температура – і самка кожні три-чотири дні відкладає туди по одному яйцю. Всього їх буває двадцять.

Турбота про інкубатор цілком лежить на самці. Весь день чергує він у гнізда, і не просто вартує його, а весь час працює. То розриває центр купи, щоб яйцям стало прохолодніше, то, навпаки, нагрібає нові листя.)

 

 

4. Тренувальні вправи

1. Серед наведених сполук виберіть тільки оксиди та назвіть їх.

 

H₂SO₄, Mg(OH)₂, KClO₄, CaO, NaOH, SO₂, CuCl₂, O₂, P₂O₅, CuO, HnO₃, MgO, CO₂, Al₂O₃, H₃PO₄, Fe₂O₃, Na₂O, NaNO₃.

 

2. Напишіть рівняння взаємодії кисню з простими речовинами, внаслідок чого утворяться зазначені в схемі оксиди.

 

Варіант 1.

 

 

Варіант 2.

 

 

 

 

 

 

 

Варіант 3.

 

3. Закінчіть рівняння реакцій:

H₂S  + O₂→

C₃H₈  + O₂→

CH₄  + O₂→

SiH₄  + O₂→

 Окиснення оксидів відбуватиметься у тому випадку, коли елемент в оксиді знаходиться не в найвищій валентності. Максимальна валентність елементів дорівнює номеру групи Періодичної системи, в якій знаходиться елемент, за винятком: Cu  - максимальна валентність ІІ, F  - валентність завжди  І, O – максимальна валентність – ІІ.

CО  + O₂→

P₂O₃  + O₂ →

CO₂  + O₂ →

Cl₂O₇  + O₂ →

Fe₂O₃  + O₂ →

FeO  + O₂ →

Fe₃O₄  + O₂ →

 

 

5. Підбиття підсумків уроку

 

6. Домашнє завдання