Конспект уроку з хімії для 8 класу "Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома"

 8 клас  Урок №14 Тема.   Характеристика хімічних елементів

№ 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

Мета:

навчальна :закріпити та поглибити знання учнів про будову атома;    навчити учнів давати повну характеристику хімічного  елемента та його сполук за місцем положення елемента у періодичній системі та будовою його атома; привчати використовувати в мовленні хімічні терміни, поняття, символи, сучасну українську наукову термінологію і номенклатуру.

розвиваюча: розвивати пізнавальний інтерес, увагу, логічне мислення, вміння самостійно робити висновки , розвивати предметну, комунікативну, полікультурну компетентність,  уміння порівнювати, встановлювати причинно-наслідкові зв’язки.

виховна: оволодівати  вмінням працювати злагоджено на уроці, індивідуально і в колективі, старанно і вчасно виконувати завдання, поважати працю однокласників і вчителя.

Тип уроку:  комбінований

Форми роботи:  бесіда,  фронтальна робота з  класом, робота з опорною схемою, перевірка знань у формі гри з кубиком.

Обладнання:  таблиця Менделєєва , мультимедійна презентація,  кубик.

   Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань.

1. Перевірка домашніх вправ: ст48

№55.а- Mg,   S- елемент; б -  B,  р – елемент; в – S,  р – елемент

№58  б. В ряду  B - Be – Al та Ве- Al - Mg  радіуси атомів зростають.

2. Перевірка знань у формі гри з кубиком.

 1) Чим можна пояснити періодичну зміну властивостей елементів,    розташованих у періодичній системі?

2) В залежності від того, який підрівень заповнюється електронами, елементи поділяються на родини.

- які елементи відносяться до S- елементів?

- які елементи відносяться до р- елементів?

- які елементи відносяться до d - елементів?

- які елементи відносяться до  f - елементів?

3) Як змінюється радіус атомів елементів, розташованих в одному періоді?

    Чим це можна пояснити?

4) Як змінюється радіус атомів елементів, розташованих в  одній групі головній підгрупі?  Чим це можна пояснити?

5) Як змінюється металічні  та неметалічні властивості  елементів, розташованих в одному періоді?  Чим це можна пояснити?

6) Як змінюється  металічні  та неметалічні властивості елементів, розташованих в  одній групі головній підгрупі?  Чим це можна пояснити?

7) Що таке електронегатавність?

8) Як змінюється електронегативність елементів в періодах і головних підгрупах?

ІІ. Мотивація навчальної діяльності. 

 На попередніх уроках ми вивчали  будову періодичної системи, будову атома.     У міру зростання заряду ядра атомів хімічних елементів періодично змінюється будова їх електронних оболонок. Ця періодична зміна і обумовлює періодичну зміну властивостей хімічних елементів та їх сполук.

 В ряду хімічних елементів спостерігається не тільки повторення електронної конфігурації, але і ускладнення її. Тому в елементів з подібною будовою зовнішнього електронного шару виявляється як подібність, так і відмінність у властивостях.

  На підставі даних про положення  елемента в ПС можна передбачити будову атома, а за будовою атома – хімічні властивості простої речовини та складних речовин.

Мета нашого уроку – навчитися давати характеристику хімічного елемента та його сполук.

 ІІІ.  Вивчення нового матеріалу

• Запропонуйте, що, на вашу думку ,потрібно назвати, щоб охарактеризувати  хімічний елемент (мозковий штурм).
• План характеристики елемента за його положенням у періодичній системі та будовою атома.

І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.

ІІ. Положення у Періодичній системі:

1. Порядковий номер;
2. Номер періоду,  малий чи великий період;
3. Номер групи, підгрупа.

ІІІ. Будова атома:

3. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ).

 Кількість спарених і неспарених електронів.

 Можливі валентності.

ІV. Характер хімічного елемента:

1.  s-, p-, d-  чи  f-елемент;
2. Металічний чи неметалічний елемент

V. Назва та формула простої речовини.

VІ. Характер сполук хімічного елемента

1. Вищий оксид:

• формула;
• валентність елемента в ньому;
• місце у класифікації (характер);

2.  Гідрат вищого оксиду :

• формула:
• валентність елемента в ньому;
• місце у класифікації (характер);

3. Летка сполука з Гідрогеном

 VІІ. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.

Порівняти елементи, вказати які властивості сильніше виражені – металічні чи неметалічні, пояснити причину.

ІV. Закріпленя набутих знань.

  Користуючись запропонованим планом, розглянемо характеристику хімічних елементів на прикладі Кальцію.

Характеристика  Кальцію за його положенням у ПС  

І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.

Кальцій - Са , Ar = 40

ІІ. Положення у Періодичній системі:

Са знаходиться у ІV великому періоді, ІІ групі, головній підгрупі 

ІІІ. Будова атома  :

кількість протонів 20,  нейтронів 20

3. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ) 4.

₂₀Са )  )  )  )   ₊₂₀Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

      2е 8е 8е 2е

  20 електронів, всі спарені. Валентність ІІ

ІV. Характер хімічного елемента:

 s-елемент;  металічний  елемент

V. Назва та формула простої речовини.

Кальцій  Са  -  лужноземельний метал

VІ. Характер сполук хімічного елемента

Вищий оксид: СаО кальцій оксид виявляє основні властивості

           Гідрат вищого оксиду : Са(ОН)₂  кальцій гідроксид, луг

Летка сполука з Гідрогеном не утворюється

 VІІ. Порівняння металічних   властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.

Са проявляє металічні властивості слабше за К, але сильніше за Sс, оскільки заряд ядра Са (+20) більший,  ніж у К (+19) і менший, ніж у Sс (+21). Тому Са притягує валентні електрони сильніше, ніж К і слабше, ніж Sс. 

Са проявляє металічні властивості слабше за Mg, але сильніше за Sr, оскільки  радіус атома Са (4 енергетичні рівні) більший, ніж у Mg (2 енергетичні рівні) і менший, ніж у  Sr (5 енергетичних рівнів). Тому Са притягує валентні електрони слабше за Mg, але сильніше за Sr. 

 Додаткові вправи для закріплення матеріалу

1.     Користуючись планом характеристики хімічного елемента, схарактеризуйте Хлор, Карбон.

2. В атомі хімічного елемента електрони розподілені по енергетичних рівнях так: 2, 8, 6. Визначте місце цього елемента в періодичній системі; характер простої речовини, яку утворює цей елемент; склад і характер його вищого оксиду та гідроксиду; склад леткої сполуки з Гідрогеном, якщо цей елемент її утворює. (S – неметал під номером 16,  сірка неметал,  SO₃ кислотний оксид,  H₂SO₄  кислота,  H₂S летка сполука з Гідрогеном гідроген сульфід)

3. Зазначте склад і назву вищого оксиду хімічного елемента з атомним номером 14. Поясніть характер цього оксиду. (SiO₂   силіцій оксид, кислотний оксид)

4. Відомо, що металічні властивості Магнію виражені слабкіше, ніж Натрію, але сильніше, ніж Алюмінію. Дайте пояснення.

5. Обґрунтуйте, чи будуть вищі оксиди елементів з атомними номерами 6, 11, 18 взаємодіяти з кислотою. Напишіть рівняння можливих реакцій.(СО₂ – кислотний оксид, тому не буде взаємодіяти з кислотою. Na₂O – основний оксид, тому реагує з кислотою.Ar – інертний елемент, оксид не утворює.)

6. Назвіть елемент п’ятого періоду, який є найтиповішим неметалічним елементом. Чому? ( І)

7. Визначте хімічний елемент, якщо відомо, що в його атомі два електронних шари, а склад леткої сполуки з Гідрогеном відповідає формулі RH₂. Яку просту речовину — метал або неметал — утворює цей елемент? Відповідь мотивуйте. (О – Оксиген, О₂ – кисень)

8. Порівняйте будову електронних оболонок атомів елементів з атомними номерами: а) 7 і 15; б) 17 і 18. Знайдіть подібність і відмінність у будові атомів цих елементів. Поясніть, як це позначається на їх властивостях.

V. Домашнє завдання

Вивчити §9, повторити §3-8

Користуючись планом характеристики хімічного елемента, схарактеризуйте елемент №16.