Конспект уроку з хімії для 8 класу "Розв’язування задач з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

8 клас  Урок №15 .Тема.   Розв’язування задач з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

Мета:

  навчальна:  закріпити вміння і навички учнів характеризувати елементи за положенням у  періодичній системі вдосконалювати знання за темою «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»; формувати  навички розв’язку  задач із застосуванням  знань про будову атома і періодичної системи;

розвиваюча: розвивати увагу, логічне мислення, комунікативні та пошукові здібності;

виховна: виховувати інтерес до вивчення хімії та предметів природничого циклу.

Обладнання:  таблиця  Д.І.Менделєєва , мультимедійна презентація, картки – завдання, кубик.

Тип уроку: практичне використання  знань, умінь та навичок.

Форми роботи:   бесіда , фронтальна робота з  класом, робота з текстом карток,

  самостійна робота, перевірка знань у формі гри з кубиком

   Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань.

1. Перевірка домашнього завдання: Користуючись планом характеристики хімічного елемента, схарактеризуйте елемент №16.

Характеристика   Сульфуру за його положенням у ПС 

І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.

Сульфур - S , Ar = 32

ІІ. Положення у Періодичній системі:

S знаходиться у ІІІ малому  періоді, VІ групі, головній підгрупі 

ІІІ. Будова атома  S:

кількість протонів 16,  нейтронів 16

3. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ) 3.

₁₆S )  )  )     ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

                                      2е 8е 6е

3S2

3P6

3d0

2S2

2P6

↑↓

↓↑

↑

↑

1S2

↑↓

↓↑

↑↓

↓↑

↓↑

 14 електронів спарених, 2електрона неспарені.

 Валентність ІІ, 4,6

 

ІV. Характер хімічного елемента:

 s-елемент;  неметалічний  елемент

V. Назва та формула простої речовини.

Сірка  S -   неметал

VІ. Характер сполук хімічного елемента

Вищий оксид: SО₃ сульфур (VІ ) оксид, виявляє кислотні властивості

           Гідрат вищого оксиду : Н₂ SО₄   сульфатна кислота

А також існує оксид SО₂  сульфур (ІV) оксид , виявляє кислотні властивості

Йому відповідає сульфітна кислота Н₂ SО₃

Летка сполука з Гідрогеном  Н₂ S  

 VІІ. Порівняння неметалічних   властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.

 

S проявляє неметалічні властивості слабше за Сl, але сильніше за Р, оскільки заряд ядра  S (+16) менший, ніж у Сl, (+17). більший,  ніж у Р (+15) і Тому   S притягує валентні електрони  слабше  , ніж Сl і  сильніше, ніж Р . 

 

 S проявляє неметалічні властивості слабше за О, але сильніше за Sе, оскільки  радіус атома S (3енергетичні рівні) більший, ніж у O (2 енергетичні рівні) і менший, ніж у  Sе (4 енергетичних рівні). Тому S притягує валентні електрони слабше за  О але сильніше за Sе. 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності. 

Ви вже знаєте яку будову має  атом, як  побудована періодична система. Мета уроку – навчитися розв’язувати задачі і вправи із застосуванням знань про  будову атома і періодичної системи

 ІІІ.  Розв’язок задач і вправ

 №1.Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента ІV групи головної підгрупи дорівнює  44. Визначте елемент.

Дано:

Мr(RO₂) =44

R - ?

Мr(RO2) = х + 16∙2 = х+32       х+32= 44      х = 12   Аr(С) = 12      Відповідь: С - Карбон

 

№2 Елемент,  який належить до VІ групи періодичної системи, утворює кислоту, відносна молекулярна маса якої становить 98. Визначте елемент.

 

Дано: Мr(Н2RO4) =98   R - ?

Мr(Н2RO4) = 1∙2 + х + 16∙4 = х + 66         х + 66 = 98        х = 32 Аr(S) = 32      Відповідь: S - Сульфур

 

№3.Назвати елемент за такими даними: знаходиться  в  І групі , головній підгрупі.  Відносна молекулярна маса гідроксиду 102.

 

Дано: Мr(ROН) =102   R - ?

Мr(ROН) =  х + 16 + 1= х + 17         х + 17 = 102        х = 85 Аr(Rb) = 85     Відповідь: Rb - Рубідій

 

Додаткове завдання для найбільш активних учнів:

 Скласти умову задачі, у якій дається відносна молекулярна маса леткої сполуки з  Гідрогеном.

 

№4.Напишіть рівняння реакції між простими  речовинами, утвореними  елементами, електронні формули яких мають  такі закінчення:

а) …3S²3P¹   та   …4S²4P⁵ ;        б)…3S²3P³  та   …2S²2P⁴.

 

а) 2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃                 б) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

 

№5.Атом елемента має на 7 електронів більше. Ніж йон магнію. Назвіть лемент. Складіть електронну формулу його атома та йона.

 

Mg²⁺  має 12 – 2 =10 електронів

R має 10 +7 = 17 електронів

Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента.

Це Cl (Хлор)

 

₁₇Cl )  )  )         ₁₇Cl 1S²2S²2P⁶3S² 3Р⁵ атом хлору             

2е 8е 7е

₁₇Cl^- )  )  )         ₁₇ Cl^- 1S²2S²2P⁶3S² 3Р⁶  йон  хлору             

 2е 8е 8е

 

 

№6Атом елемента має на 2 електрона більше, ніж йон калію. Назвіть елемент.

 

K⁺  має 19 –1=18 електронів

R має 18 +2 = 20 електронів

Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента.

Це Ca (Кальцій)

 

№7.При взаємодії 9,2 г лужного металу з водою виділився водень об’ємом 4,48 л.(н.у.). Визначте метал.

 

Дано: m (Ме) = 9,2г V(Н2) = 4,48л   Ме - ?

9,2г                                        4,48л 2Ме   +  2Н2О   = 2МеОН  + Н2 2х г                                          22,4л   9,2 ∙22,4 = 2х ∙4,48  х= 23   Ar (Na) = 23                                    Відповідь:Na

№8.Масова частка елемента ІІ групи у вищому оксиді становить 60%. Визначте елемент.

Дано: W(Е) = 60% ЕО Е - ?

nAr(E) W(Е) =               Mr (ЕО)                    х 0,6 =              х +16 0,6х + 9,6 =  х      х = 24       Ar (Mg) = 24                                    Відповідь:Mg

№9. Елемент, вищий оксид якого має склад RO₂, утворює летку сполуку з Гідрогеном, що містить 12.5% Гідрогену. Який це елемент?

Дано: RO2 W(Н) = 12,5%   R  - ?

Вищий оксид   має склад RO2, летка сполука  з Гідрогеном  RH4                   n Ar (H)  W(Н) =                       Mr (RH4)   0,125   =       0,125х +0,5 = 4          х = 28  Відповідь: Si (Силіцій)

№10 Напишіть рівняння реакції між простими  речовинами, утвореними  елементами, електронні формули яких мають  такі закінчення:

а) …3S¹   та   …3S² 3P⁴ ;        б)…3S²3P⁵  та   …3S²3P¹.

 

а) 2Na +S = Na₂S                    б) 3Cl₂ + 2Al  = 2AlCl₃

 

№11Під час взаємодії 6г двовалентного металу   із розведеною сульфатною кислотою утворилося 0,25 моль  водню. Який це метал ?

Дано:  ν (Н2) = 0,25моль  m ( Ме) = 6г   Ме - ?

6г                                         0,25моль Ме   + Н2SO4  = MeSO4  +  H2 хг                                                1моль х = =   24 Відповідь:  Mg (Магній)

 

 

ІV.  Підведення  підсумків  уроку.

 

 V.  Домашнє завдання

 Повторити  §  2 – 11, виконати вправи №71 ст.62 (всім)

       Вправа №75 (ІІІ – ІV рівень)