Конспект уроку з хімії для 8 класу "Розв’язування задач з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

8 клас  Урок №15 .Тема.   Розв’язування задач з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

Мета:

  навчальна:  закріпити вміння і навички учнів характеризувати елементи за положенням у  періодичній системі вдосконалювати знання за темою «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»; формувати  навички розв’язку  задач із застосуванням  знань про будову атома і періодичної системи;

розвиваюча: розвивати увагу, логічне мислення, комунікативні та пошукові здібності;

виховна: виховувати інтерес до вивчення хімії та предметів природничого циклу.

Обладнання:  таблиця  Д.І.Менделєєва , мультимедійна презентація, картки – завдання, кубик.

Тип уроку: практичне використання  знань, умінь та навичок.

Форми роботи:   бесіда , фронтальна робота з  класом, робота з текстом карток,

  самостійна робота, перевірка знань у формі гри з кубиком

   Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань.

1. Перевірка домашнього завдання: Користуючись планом характеристики хімічного елемента, схарактеризуйте елемент №16.

Характеристика   Сульфуру за його положенням у ПС 

І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.

Сульфур - S , Ar = 32

ІІ. Положення у Періодичній системі:

S знаходиться у ІІІ малому  періоді, VІ групі, головній підгрупі 

ІІІ. Будова атома  S:

кількість протонів 16,  нейтронів 16

3. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ) 3.

₁₆S )  )  )     ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

                                      2е 8е 6е

 14 електронів спарених, 2електрона неспарені.

 Валентність ІІ, 4,6

ІV. Характер хімічного елемента:

 s-елемент;  неметалічний  елемент

V. Назва та формула простої речовини.

Сірка  S -   неметал

VІ. Характер сполук хімічного елемента

Вищий оксид: SО₃ сульфур (VІ ) оксид, виявляє кислотні властивості

           Гідрат вищого оксиду : Н₂ SО₄   сульфатна кислота

А також існує оксид SО₂  сульфур (ІV) оксид , виявляє кислотні властивості

Йому відповідає сульфітна кислота Н₂ SО₃

Летка сполука з Гідрогеном  Н₂ S  

 VІІ. Порівняння неметалічних   властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.

S проявляє неметалічні властивості слабше за Сl, але сильніше за Р, оскільки заряд ядра  S (+16) менший, ніж у Сl, (+17). більший,  ніж у Р (+15) і Тому   S притягує валентні електрони  слабше  , ніж Сl і  сильніше, ніж Р . 

 S проявляє неметалічні властивості слабше за О, але сильніше за Sе, оскільки  радіус атома S (3енергетичні рівні) більший, ніж у O (2 енергетичні рівні) і менший, ніж у  Sе (4 енергетичних рівні). Тому S притягує валентні електрони слабше за  О але сильніше за Sе. 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності. 

Ви вже знаєте яку будову має  атом, як  побудована періодична система. Мета уроку – навчитися розв’язувати задачі і вправи із застосуванням знань про  будову атома і періодичної системи

 ІІІ.  Розв’язок задач і вправ

 №1.Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента ІV групи головної підгрупи дорівнює  44. Визначте елемент.

Дано:

Мr(RO₂) =44

№2 Елемент,  який належить до VІ групи періодичної системи, утворює кислоту, відносна молекулярна маса якої становить 98. Визначте елемент.

№3.Назвати елемент за такими даними: знаходиться  в  І групі , головній підгрупі.  Відносна молекулярна маса гідроксиду 102.

Додаткове завдання для найбільш активних учнів:

 Скласти умову задачі, у якій дається відносна молекулярна маса леткої сполуки з  Гідрогеном.

№4.Напишіть рівняння реакції між простими  речовинами, утвореними  елементами, електронні формули яких мають  такі закінчення:

а) …3S²3P¹   та   …4S²4P⁵ ;        б)…3S²3P³  та   …2S²2P⁴.

а) 2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃                 б) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

№5.Атом елемента має на 7 електронів більше. Ніж йон магнію. Назвіть лемент. Складіть електронну формулу його атома та йона.

Mg²⁺  має 12 – 2 =10 електронів

R має 10 +7 = 17 електронів

Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента.

Це Cl (Хлор)

₁₇Cl )  )  )         ₁₇Cl 1S²2S²2P⁶3S² 3Р⁵ атом хлору             

2е 8е 7е

₁₇Cl^- )  )  )         ₁₇ Cl^- 1S²2S²2P⁶3S² 3Р⁶  йон  хлору             

 2е 8е 8е

№6Атом елемента має на 2 електрона більше, ніж йон калію. Назвіть елемент.

K⁺  має 19 –1=18 електронів

R має 18 +2 = 20 електронів

Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента.

Це Ca (Кальцій)

№7.При взаємодії 9,2 г лужного металу з водою виділився водень об’ємом 4,48 л.(н.у.). Визначте метал.

№8.Масова частка елемента ІІ групи у вищому оксиді становить 60%. Визначте елемент.

№9. Елемент, вищий оксид якого має склад RO₂, утворює летку сполуку з Гідрогеном, що містить 12.5% Гідрогену. Який це елемент?

№10 Напишіть рівняння реакції між простими  речовинами, утвореними  елементами, електронні формули яких мають  такі закінчення:

а) …3S¹   та   …3S² 3P⁴ ;        б)…3S²3P⁵  та   …3S²3P¹.

а) 2Na +S = Na₂S                    б) 3Cl₂ + 2Al  = 2AlCl₃

№11Під час взаємодії 6г двовалентного металу   із розведеною сульфатною кислотою утворилося 0,25 моль  водню. Який це метал ?

ІV.  Підведення  підсумків  уроку.

 V.  Домашнє завдання

 Повторити  §  2 – 11, виконати вправи №71 ст.62 (всім)

       Вправа №75 (ІІІ – ІV рівень)