Презентація до уроку з хімії для 8 класу "Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома"

Демидова О. Л.1 Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома. Урок хімії у 8 класіВчитель Ворона Л. М..

Завдання уроку: Узагальнити і систематизувати знання про хімічні елементи і будову їх атомів Навчитися характеризувати хімічні елементи за розміщенням у періодичній системі і будовою атома

Це актуально!1) Чим можна пояснити періодичну зміну властивостей елементів, розташованих у періодичній системі? 2) В залежності від того, який підрівень заповнюється електронами, елементи поділяються на родини. - які елементи відносяться до S- елементів?- які елементи відносяться до р- елементів?- які елементи відносяться до d - елементів? - які елементи відносяться до f - елементів?

3) Як змінюється радіус атомів елементів, розташованих в одному періоді? Чим це можна пояснити?4) Як змінюється радіус атомів елементів, розташованих в одній групі головній підгрупі? Чим це можна пояснити?5) Як змінюється металічні та неметалічні властивості елементів, розташованих в одному періоді? Чим це можна пояснити?

6) Як змінюється металічні та неметалічні властивості елементів, розташованих в одній групі головній підгрупі? Чим це можна пояснити?7) Що таке електронегатавність?8) Як змінюється електронегативність елементів в періодах і головних підгрупах?

План характеристики елемента за його положенням у періодичній системі та будовою атома.І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Назва елемента Символ. Відносна атомна маса Ar(Ca) Кальцій Са. Ar(Ca) = 40

ІІ. Положення у Періодичній системі:{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Порядковий номер;Номер періоду, малий чи великий період;Номер групи, підгрупа.204 великий період ІІ група головна підгрупа

ІІІ. Будова атома:{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Заряд ядра. Протонів Нейтронів Електронів Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ). Кількість електронів на зовнішньому рівні, завершений шар чи незавершений.+2020 p+ 20 no 20 е-4 2 е-Шар незавершений

{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA} Графічна електронна формула.   Електронна формула Схема будови атома 20 Са ) ) ) ) 2е 8е 8е 2е+20 Са 1s22s22p63s23p64s2 Кількість спарених електронів.20ІІВалентність

ІV. Характер хімічного елемента: s-елемент; металічний елемент. V. Назва та формула простої речовини. Кальцій Са - лужноземельний метал. VІ. Характер сполук хімічного елемента{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Вищий оксид. Гідрат оксиду. Летка сполука з Гідрогеном. Са. О кальцій оксид виявляє основні властивостіСа(ОН)2 кальцій гідроксид, луг. Не утворюється

VІІ. Порівняння металічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі. Са проявляє металічні властивості слабше за Mg, але сильніше за Sr, оскільки  радіус атома Са (4 енергетичні рівні) більший, ніж у Mg (2 енергетичні рівні) і менший, ніж у  Sr (5 енергетичних рівнів). Тому Са притягує валентні електрони слабше за Mg, але сильніше за Sr. Са проявляє металічні властивості слабше за К, але сильніше за Sс, оскільки заряд ядра Са (+20) більший,  ніж у К (+19) і менший, ніж у Sс (+21). Тому Са притягує валентні електрони сильніше, ніж К і слабше, ніж Sс. 

Додаткові вправи для закріплення матеріалу1.     Користуючись планом характеристики хімічного елемента, схарактеризуйте Хлор, Карбон.2. В атомі хімічного елемента електрони розподілені по енергетичних рівнях так: 2, 8, 6. Визначте місце цього елемента в періодичній системі; характер простої речовини, яку утворює цей елемент; склад і характер його вищого оксиду та гідроксиду; склад леткої сполуки з Гідрогеном, якщо цей елемент її утворює. 3. Зазначте склад і назву вищого оксиду хімічного елемента з атомним номером 14. Поясніть характер цього оксиду. 4. Відомо, що металічні властивості Магнію виражені слабкіше, ніж Натрію, але сильніше, ніж Алюмінію. Дайте пояснення.

5. Обґрунтуйте, чи будуть вищі оксиди елементів з атомними номерами 6, 11, 18 взаємодіяти з кислотою. Напишіть рівняння можливих реакцій.6. Назвіть елемент п’ятого періоду, який є найтиповішим неметалічним елементом. Чому? 7. Визначте хімічний елемент, якщо відомо, що в його атомі два електронних шари, а склад леткої сполуки з Гідрогеном відповідає формулі RH2. Яку просту речовину — метал або неметал — утворює цей елемент? Відповідь мотивуйте. 8. Порівняйте будову електронних оболонок атомів елементів з атомними номерами: а) 7 і 15; б) 17 і 18. Знайдіть подібність і відмінність у будові атомів цих елементів. Поясніть, як це позначається на їх властивостях.

Домашнє завдання Вивчити §9, повторити §3-8 Користуючись планом характеристики хімічного елемента, схарактеризуйте елемент №16.