Презентація до уроку з хімії у 8 класі "Розв’язування задач з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

Розв’язування задач з теми«Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»Урок хімії у 8 класіВчитель Ворона Л. М.

Актуалізація опорних знань. Користуючись планом характеристики хімічного елемента, схарактеризуйте елемент №16. І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса. Сульфур - S , Ar = 32 ІІ. Положення у Періодичній системі: Порядковий номер 16 S знаходиться у ІІІ малому періоді, VІ групі, головній підгрупі 

ІІІ. Будова атома S:               3 S23 P63d0   2 S22 P6↑↓↓↑↑↑       1 S2↑↓↓↑↑↓↓↑           ↓↑               1. Заряд ядра +16, кількість протонів 16, нейтронів 16. 2. Кількість електронів 16.3. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів ) 3.4. Кількість електронів на зовнішньому рівні 6, шар незавершений.5. Схема будови атома, електронна формула (конфігурація) , графічна електронна формула.   Кількість спарених і неспарених електронів. Можливі валентності.16 S ) ) ) +16 S 1s22s22p63s23p4 2е 8е 6е 14 електронів спарених, 2електрона неспарені. Валентність ІІ, ІV,VІ

ІV. Характер хімічного елемента: s-елемент; неметалічний елемент. V. Назва та формула простої речовини. Сірка S - неметал

VІ. Характер сполук хімічного елемента. Вищий оксид: SО3 сульфур (VІ ) оксид, виявляє кислотні властивості Гідрат вищого оксиду : Н2 SО4 сульфатна кислота. А також існує оксид SО2 сульфур (ІV) оксид , виявляє кислотні властивості Йому відповідає сульфітна кислота Н2 SО3 Летка сполука з Гідрогеном Н2 S

VІІ. Порівняння неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та підгрупі S проявляє неметалічні властивості слабше за Сl, але сильніше за Р, оскільки заряд ядра S (+16) менший, ніж у Сl, (+17). більший,  ніж у Р (+15) і Тому S притягує валентні електрони слабше , ніж Сl і сильніше, ніж Р .  S проявляє неметалічні властивості слабше за О, але сильніше за Sе, оскільки  радіус атома S (3енергетичні рівні) більший, ніж у O (2 енергетичні рівні) і менший, ніж у  Sе (4 енергетичних рівні). Тому S притягує валентні електрони слабше за О але сильніше за Sе. 

Розв’язок задач і вправ№1. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента ІV групи головної підгрупи дорівнює 44. Визначте елемент.{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA} Дано: Мr(RO2) = 44 R = ?Мr(RO2) = х + 16∙2 = х+32 х+32= 44 х = 12 Аr(С) = 12 Відповідь: С - Карбон

Розв’язок задач і вправ№2 Елемент, який належить до VІ групи періодичної системи, утворює кислоту, відносна молекулярна маса якої становить 98. Визначте елемент.№3. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в І групі , головній підгрупі. Відносна молекулярна маса гідроксиду 102.

Розв’язок задач і вправ№4. Напишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами, електронні формули яких мають такі закінчення: а) …3 S23 P1 та …4 S24 P5 ; б)…3 S23 P3 та …2 S22 P4.

Розв’язок задач і вправ№5. Атом елемента має на 7 електронів більше. Ніж йон магнію. Назвіть лемент. Складіть електронну формулу його атома та йона. Mg2+ має 12 – 2 =10 електронів R має 10 +7 = 17 електронів Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента. Це Cl (Хлор)

Розв’язок задач і вправ 17 Cl ) ) ) 17 Cl 1 S22 S22 P63 S2 3 Р5 атом хлору 2е 8е 7е 17 Cl- ) ) ) 17 Cl- 1 S22 S22 P63 S2 3 Р6 йон хлору 2е 8е 8е

Розв’язок задач і вправ№6 Атом елемента має на 2 електрона більше, ніж йон калію. Назвіть елемент.

Розв’язок задач і вправ№7. При взаємодії 9,2 г лужного металу з водою виділився водень об’ємом 4,48 л.(н.у.). Визначте метал.

Розв’язок задач і вправ№11 Під час взаємодії 6г двовалентного металу із розведеною сульфатною кислотою утворилося 0,25 моль водню. Який це метал ?

Розв’язок задач і вправ№10 Напишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами, електронні формули яких мають такі закінчення: а) …3 S1 та …3 S2 3 P4 ; б)…3 S23 P5 та …3 S23 P1.

Розв’язок задач і вправ№8. Масова частка елемента ІІ групи у вищому оксиді становить 60%. Визначте елемент.

Розв’язок задач і вправ№9. Елемент, вищий оксид якого має склад RO2, утворює летку сполуку з Гідрогеном, що містить 12.5% Гідрогену. Який це елемент?

Домашнє завдання Повторити § 2 – 11, виконати вправи №71 ст.62 (всім) вправа №75 (для бажаючих ІІІ – ІV рівень)