Контроль знань із теми «Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома

Контроль знань із теми

 «Періодичний закон  і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома»

Мета уроку: визначити рівень навчальних досягнень учнів із теми «Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома».

Тип уроку: контролю й корекції знань, умінь і навичок учнів.

1. Організаційний етап

2. Етап контролю знань

2.1.Інструктаж щодо оформлення роботи.

2.2.Інструктаж щодо виконання завдань, пояснення загальної оцінки (у скільки балів оцінюється кожне завдання), акцентування на завданнях, що є більш складними або вимагають особливої уваги.

2.3.Виконання роботи.

І варіант

Початковий       рівень

Завдання 1–4 мають по чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна.

1. Укажіть кількість електронів, які містяться на зовнішньому рівні в атомі елемента з протонним числом 13:

А 3;

Б 7;

В 13;

Г 4.

2. Укажіть, як змінюються неметалічні властивості зверху вниз у головних підгрупах:

А не змінюються;

Б посилюються;

В спочатку посилюються, а потім послаблюються;

Г послаблюються.

3. Укажіть  кількість  електронів  у нейтральному  атомі  Нітрогену :

А 14;

Б 7;

В 11;

Г 10.

4. Укажіть формулу вищих оксидів  елементів I V групи :

А R₂О ;

Б RО₂;

В R О₄;

Г R₂О₇.

Середній    рівень

5. Установіть відповідність між сполуками хімічних елементів із Гідрогеном та їхніми електронними формулами.

6. Заповніть пропуски в таблиці.

7. Розташуйте в порядку збільшення металічних властивостей елементи з порядковими номерами 14, 12, 20, 11. Запишіть електронну конфігурацію атома елемента з найяскравіше вираженими металічними властивостями.

Достатній    рівень

8. Масова  частка Гідрогену  у водневій сполуці  деякого  елемента  головної  підгрупи  V  групи  дорівнює   8,82 %. Напишіть формулу цієї  сполуки.

9.Атом деякого  елемента має на 3 електрони менше,ніж йон К+.Наведіть електронну формулу  елемента.

Високий   рівень

10. Елемент має постійну  валентність  I I I .У вільному  стані – це пластичний  метал сріблясто – білого кольору , використовується в літакобудуванні ,для виготовлення  посуду, дроту тощо. Напишіть рівняння  реакцій,які  характеризують  амфотерний  характер його  гідроксиду.

ІІ варіант

Початковий    рівень

Завдання 1–4 мають по чотири варіанти відповіді.  У кожному завданні лише одна відповідь правильна.

1. Укажіть протонне число елемента, атом якого має на зовнішньому рівні 2 електрони:

А   14;

Б    20;

В   3;

Г   15.

2.  У періодах зліва направо металічні властивості: 

А  посилюються;

Б   спочатку послаблюються, а потім посилюються;

В  послаблюються;

Г  не змінюються.

3.Укажіть  формулу вищих оксидів елементів  I  групи:

А   RO;     

Б   R₂O;

В  RO₂ ;

Г   R₂O₇.

4. Укажіть  кількість електронів  в атомі  Барію.

А     5;

Б      137;

В     6;

Г     2.

Середній   рівень  

5. Установіть відповідність між електронними формулами елементів та їхніми вищими оксидами.

Електронні формули  Вищі оксиди

А  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;   1  RO₂;

Б  1s²2s²2p¹;    2  R₂O₅;

В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;    3  R₂O₃;

Г  1s²2s²2p².    4  RO₃;

          5 R₂O₇.

6. Заповніть пропуски в таблиці:

7. Розташуйте елементи в порядку зменшення неметалічних властивостей: Cl,  S, Si, P. Запишіть електронну конфігурацію атома елемента з найбільш вираженими неметалічними властивостями.

Достатній   рівень

8. Масова частка елемента головної підгрупи  IV групи в його вищому оксиді  дорівнює 46,67%. Напишіть формулу  цього оксиду.

9.Атом  деякого  елемента  має на  2 електрони  менше , ніж негативно  заряджений  йон  Хлору. Напишіть  електронну  формулу  цього елемента.

Високий   рівень

10. Складіть рівняння реакції між   простими  речовинами  із протонними числами 13 і 8. Обчисліть масу утвореного продукту, якщо в реакцію вступило 8 г  речовини   із меншим  протонним  числом.

 Домашнє  завдання :опрацювати    параграф.

Підсумок   уроку