Контроль знань із теми
«Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома»
Мета уроку: визначити рівень навчальних досягнень учнів із теми «Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома».
Тип уроку: контролю й корекції знань, умінь і навичок учнів.
1. Організаційний етап
2. Етап контролю знань
2.1.Інструктаж щодо оформлення роботи.
2.2.Інструктаж щодо виконання завдань, пояснення загальної оцінки (у скільки балів оцінюється кожне завдання), акцентування на завданнях, що є більш складними або вимагають особливої уваги.
2.3.Виконання роботи.
І варіант
Початковий рівень
Завдання 1–4 мають по чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна.
1. Укажіть кількість електронів, які містяться на зовнішньому рівні в атомі елемента з протонним числом 13:
А 3;
Б 7;
В 13;
Г 4.
2. Укажіть, як змінюються неметалічні властивості зверху вниз у головних підгрупах:
А не змінюються;
Б посилюються;
В спочатку посилюються, а потім послаблюються;
Г послаблюються.
3. Укажіть кількість електронів у нейтральному атомі Нітрогену :
А 14;
Б 7;
В 11;
Г 10.
4. Укажіть формулу вищих оксидів елементів I V групи :
А R2О ;
Б RО2;
В R О4;
Г R2О7.
Середній рівень
5. Установіть відповідність між сполуками хімічних елементів із Гідрогеном та їхніми електронними формулами.
Сполуки з Гідрогеном |
Електронні формули |
А RH3; Б RH4; В HR; Г H2R. |
1 1s22s22p63s23p2; 2 1s22s22p4; 3 1s22s22p63s23p3; 4 1s22s2; 5 1s22s22p5.
|
6. Заповніть пропуски в таблиці.
Елемент |
Заряд ядра |
Число протонів |
Число електронів |
Число нейтронів |
40Са |
|
|
|
|
|
|
14 |
|
6 |
|
|
|
18 |
|
7. Розташуйте в порядку збільшення металічних властивостей елементи з порядковими номерами 14, 12, 20, 11. Запишіть електронну конфігурацію атома елемента з найяскравіше вираженими металічними властивостями.
Достатній рівень
8. Масова частка Гідрогену у водневій сполуці деякого елемента головної підгрупи V групи дорівнює 8,82 %. Напишіть формулу цієї сполуки.
9.Атом деякого елемента має на 3 електрони менше,ніж йон К+.Наведіть електронну формулу елемента.
Високий рівень
10. Елемент має постійну валентність I I I .У вільному стані – це пластичний метал сріблясто – білого кольору , використовується в літакобудуванні ,для виготовлення посуду, дроту тощо. Напишіть рівняння реакцій,які характеризують амфотерний характер його гідроксиду.
ІІ варіант
Початковий рівень
Завдання 1–4 мають по чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна.
1. Укажіть протонне число елемента, атом якого має на зовнішньому рівні 2 електрони:
А 14;
Б 20;
В 3;
Г 15.
2. У періодах зліва направо металічні властивості:
А посилюються;
Б спочатку послаблюються, а потім посилюються;
В послаблюються;
Г не змінюються.
3.Укажіть формулу вищих оксидів елементів I групи:
А RO;
Б R2O;
В RO2 ;
Г R2O7.
4. Укажіть кількість електронів в атомі Барію.
А 5;
Б 137;
В 6;
Г 2.
Середній рівень
5. Установіть відповідність між електронними формулами елементів та їхніми вищими оксидами.
Електронні формули Вищі оксиди
А 1s22s22p63s23p5; 1 RO2;
Б 1s22s22p1; 2 R2O5;
В 1s22s22p63s23p4; 3 R2O3;
Г 1s22s22p2. 4 RO3;
5 R2O7.
6. Заповніть пропуски в таблиці:
Елемент |
Заряд ядра |
Число протонів |
Число електронів |
Число нейтронів |
|
17 |
|
|
|
|
|
|
15 |
|
137Ва |
|
|
|
|
7. Розташуйте елементи в порядку зменшення неметалічних властивостей: Cl, S, Si, P. Запишіть електронну конфігурацію атома елемента з найбільш вираженими неметалічними властивостями.
Достатній рівень
8. Масова частка елемента головної підгрупи IV групи в його вищому оксиді дорівнює 46,67%. Напишіть формулу цього оксиду.
9.Атом деякого елемента має на 2 електрони менше , ніж негативно заряджений йон Хлору. Напишіть електронну формулу цього елемента.
Високий рівень
10. Складіть рівняння реакції між простими речовинами із протонними числами 13 і 8. Обчисліть масу утвореного продукту, якщо в реакцію вступило 8 г речовини із меншим протонним числом.
Домашнє завдання :опрацювати параграф.
Підсумок уроку