Презентація до уроку з теми "Фізичні і хімічні властивості кислот"

Фізичні і хімічні властивості кислот8 клас Урок №45

Перевіримо домашню вправу а)Li → Li2 O → Li. OH1) 4 Li + O2 = 2 Li2 O2) Li2 O + H2 O = 2 Li. OH12 Вправа № 212 ст. 147 (П. П. Попель, Л. С. Крикля) б)Mg → Mg. O → Mg(NO3)21) 2 Mg + O2 = 2 Mg. O2) Mg. O + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + H2 O 12

в)S→ SO2 → Na2 SO31) S + O2 = SO2 2) SO2 + Na2 O = Na2 SO3 або. SO2 + 2 Na. OH = Na2 SO3 + H2 O г)C → CO2 → Ba. CO31) C + O2 = CO22) CO2 + Ba. O = Ba. CO3 або. CO2 + Ba(OH)2 = Ba. CO3 + H2 O 1212 Вправа № 212 ст. 147 (П. П. Попель, Л. С. Крикля)

Актуалізація опорних знань. Які класи неорганічних сполук ви знаєте?2) Які речовини називаються оксидами?3) Які речовини називаються основами?4) Які речовини називаються солями? 5) Які речовини називаються кислотами?7) Назвіть формулу нітратної кислоти. 6) Назвіть формулу хлоридної кислоти. 8) Назвіть формулу сульфатної кислоти. 9) Дайте назву речовинам: H2 SіO3, H2 СO3 , Н3 РО4

Познайомитися з хімічними властивостями кислот. Розширити знання про реакції заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот. Сформувати уявлення про індикатори, витискувальний ряд металів. Розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей кислот. Тема уроку: Фізичні й хімічні властивості кислот. Мета уроку:

Фізичні властивості кислот1. За агрегатним станом: - рідини, наприклад, нітратна HNO3 і сульфатна Н2 SO4 кислоти - тверді речовини, наприклад , фосфатна кислота Н3 РО4, боратна Н3 ВО3 і ін. Н3 РО4 Н2 Si. О3 Н3 ВО3 HNO3 Н2 SO4

Фізичні властивості кислот. Деякі кислоти взагалі не існують у чистому вигляді, а являють собою водні розчини. Наприклад, при розчиненні у воді відповідних газів, утворюється фторидна HF, хлоридна HCl,бромідна HBr, йодидна HI і сульфідна H2 S кислоти.

2. Розчинність у воді:- більшість кислот добре розчиняється у воді, але деякі практично не розчиняються (наприклад, силікатна кислота H2 Si. O3). Фізичні властивості кислот

Сульфатна, хлоридна, оцтова кислоти можуть викликати сильні опіки, Тому при роботі з кислотами необхідно дотримуватися певних застережних заходів. Фізичні властивості кислот3 Важчі за воду.4. Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком.5. Кислоти їдкі, руйнують рослинні і тваринні тканини.

Хімічні властивості кислот План:1. Дія кислот на індикатори.2. Взаємодія кислот з металами.3. Взаємодія кислот з оксидами.4. Взаємодія кислот з основами.5. Взаємодія кислот із солями. 

Знання правил техніки безпеки – ваше життя та здоров'я!

Кислоти - їдкі речовини, тому поводитися з ними слід обережно:1. Уважно читайте етикетки на склянках2. Речовини для дослідів беріть не більше 1 - 2 мл3. Не залишайте склянки з кислотами відкритими4. Не виливайте залишки реактивів з пробірки назад у склянку, з якої він був узятий5. Якщо випадково кислота потрапила на руки чи на одяг - негайно змийте її великою кількістю води, нейтралізуйте розчином соди і знову змийте водою6. Якщо потрібно розбавити сульфатну кислоту, пам'ятайте правило:„Спочатку вода,Потім кислота.Інакше - трапиться біда!”7. Категорично забороняється проводити досліди, не зазначенні в роботі, та самостійно зливати та змішувати реактиви. Правила техніки безпеки при роботі з кислотами

Агресивні і їдучіЯк вогонь вони пекучі. Підкоряють навіть сплави,Кислоти – не для забави. Пам’ятайте, що всі кислоти. Не бувають без роботи. Все руйнують навкруги. Шкіру, одяг і луги. Щоб не скоїти вам шкоду. Бережи від них ти воду,Обережним будь, обачним,Бо помилки не пробачать

Хімічні властивості кислот1. Кислоти діють на індикатори, змінюючи їх колірІндикатори –речовини, які змінюють своє забарвлення під дією кислот або лугів. Лабораторний дослід №1 Тема. Дія кислот на індикатори Мета: визначити, який колір мають індикатори в кислотах. У 4 пробірки налийте по 1 мл хлоридної (HCl) або сульфатної ( H2 SO4) кислоти та додайте по краплі кожного індикатора (лакмусу, метилоранж, фенолфталеїну, універсального індикатора). Спостерігайте за зміною кольорів.

Індикатори. В нейтральному середовищіНСl. Лакмус. Фіолетовий. Червоний. Метилоранж. Помаранчевий. Рожевий. Фенолфталеїн. Безбарвний. Безбарвний. Універсальний. Жовто-зелений Червоний. Висновок: Кислоти можна виявити за допомогою лакмусу, метилового оранжевого та універсального індикатора.

Хімічні властивості кислот2. Кислоти реагують з металами. Лабораторний дослід №2 Тема. Взаємодія кислот з металами. Мета: з’ясувати, чи всі метали реагують з кислотами; чи однаково активно реагують різні метали з кислотами. Хід роботи. У три пробірки налийте по 1 мл хлоридної (HCl) або сульфатної ( H2 SO4) кислоти . У першу пробірку покладіть шматочок магнію (Mg ), у другу – цинку (Zn), у третю – міді (Cu ). Що спостерігаєте? Чи всі метали реагують з кислотою? Чи однаково активно проходить реакція в кожній з пробірок?

НСl. НСl. Zn Mg Cu НСl. Кислоти реагують з металами.

Ряд активності металів (склав Бекетов)Метали, що стоять до Н – витісняють із кислот водень (Н2)Метали, що стоять після Н – не витісняють водень (Н2)Ряд активності металів – це ряд металів, розташованих в порядку зменшення їхньої активності.

Напишемо рівняння реакцій. H2 Mg + HCl =Mg. Cl2 + 2 Zn + HCl =2 Zn. Cl2 + H2 Cu + HCl = Реакції заміщення – це хімічні реакції, що відбуваються між простою і складною речовиною, в процесі яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині, утворюючи нову просту і складну речовину. Увага! Нітратна та концентрована сульфатна кислоти реагують з металами накше. Водень не витісняється жодним із металів. метал + кислота = сіль + водень

Який можна зробити висновок?Висновок: 1. Метали, що стоять в ряду активності до Гідрогену (Н), _____________з кислотами Метали, що стоять в ряду активності після Гідрогену (Н), ____________з кислотами.2. Чим лівіше стоїть метал в ряду активності, тим він ________________ реагує з кислотами.реагують не реагують активніше

Ловиметал!Спіймай метал,який реагує з кислотою. HМg. OCu. Ca. Mn. Ag. Zn. Au. Ag. Al. Ca. Na. Pt. CFe. Ba. Hg. Pb. Bi. Ni

3. Кислоти реагують з основними оксидами (з оксидами металів) Хімічні властивості кислот Кислота + основний оксид = сіль + вода 2 HCl + Сu. O → Cu. Cl2 + H2 O

Самостійно напишіть рівняння: Mg. О + HCl → Реакції обміну – це реакції між двома складними речовинами, в результаті яких вони обмінюються своїми складовими частинами, утворюючи дві нові складні речовини. Na2 O + H2 SO4 → Сu. O + 2 HCl → Cu. Cl2 + H2 O

Хімічні властивості кислот4. Кислоти реагують з основами (реакція нейтралізації)Кислота + основа = сіль + вода HCl + Na. OH = Na. Cl + H2 OH2 SO4 + Сa(OН)2 →

5. Кислоти реагують з солями Хімічні властивості кислоткислота + сіль = сіль + кислота. HCl + Na2 CO3 + =2 H2 O+ CO2↑2 Na. Cl + H2 SO4 + Ba. Cl2 → HCl Ba. SO4 +2

Хімічні властивості кислот

Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій. Мg і HCl Zn і H2 SO4 Fe2 O 3 і H2 SO4 Cu. O і HCl. Cu. O і HNO3 Хлорид магния. Fe2 (SO4) 3+ Н2 ОMg. Cl2 + Н2 . Zn. SO4+ Н2 Cu(NO3) 2+ Н2 О Cu. Cl 2 + Н2 О!

Домашнє завдання. Вивчити §30 Виконати вправу №236 ст.168