Контрольна робота №1 (9 клас)

                             Контрольна робота №1            (9 клас)

І ВАРІАНТ.

І рівень

1. Позначте правильне твердження щодо каталізатора:

а)Витрачається під час хімічної реакції;

б) Не бере участь у хімічній реакції;

в)Прискорює хімічну реакцію;

г)Не змінює швидкості хімічної реакції.

2.Позначте тип реакції, які відбуваються з виділенням теплоти:                

 а) ендотермічні ;  б)необоротні ; в)оборотні;   г) екзотермічні.

3.Визначте тип реакції, яка описується за допомогою схеми:

                               АВ+ СД = АД + СВ

а) сполучення;  б) заміщення;  в) розкладу; г) обміну

ІІ рівень

4. Позначте тип хімічних реакцій (сполучення,розкладу, заміщення,обміну),  зазначте  всі рівняння окисно-відновних реакцій:

 а)2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

      б)2H₂ + O₂ = 2H₂O

 в) K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O

 г) 2Al + 3S = Al₂S₃

 ґ)  6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

д) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑

5. Допишіть число електронів, які беруть участь у наведених процесах.  Вкажіть, які із них є процесами окиснення, а які – відновлення.

H₂⁰ ______________________________→ 2H⁺

Mn⁺⁷_____________________________→ Mn⁺²

N^-3_______________________________→ N^-5

Ca⁺² ______________________________→ Ca⁰

6. З наведеного переліку виберіть ті пари речовин, реакція між якими перебігає до кінця. Запишіть для них рівняння у молекулярній та йонно-молекулярній формах:

а) цинк хлорид і калій гідроксид;                      б) магній нітрат і ферум(ІІІ) хлорид;

в) калій нітрат і сульфатна кислота;                  г) ферум(ІІ) сульфат і  натрій  гідроксид.

ІІІ рівень

7. Розставте ступені окиснення елементів і впишіть формули речовин у відповідні колонки таблиці: S, Na, SO₂, Ca, H₂SO₄, K₂S, H₂SO₃, KNO₃.

8. Складіть електронний баланс для рівняння реакції:

   _ V₂O₅  + _ H₂ → __V + ____?

9. При взаємодії вуглецю масою 12 г з водою утворюється карбон (ІІ) оксид та водень і виділяється теплота 131 кДж. Складіть термохімічне рівняння цього процесу.

IV рівень

10. Взаємодія червоного залізняку з воднем відбувається відповідно до такого рівняння:

Fe₂0_3(тв) +3 H_{2 (г)} =2 Fe_(тв.) +3 H₂O_(г) .

Зробіть висновки про вплив різних факторів на швидкість цієї реакції:

1. Подрібнення (якої речовини?):___________________________________
2. Збільшення концентрації(якої речовини?):_________________________
3. Підвищення температури:_______________________________________

11. До  розчину купрум (ІІ) нітрату масою 940 г із масовою часткою солі  30 % додали розчин натрій сульфіду. Обчислити масу осаду, який утворився.

             Контрольна робота №1            (9 клас)

ІІ ВАРІАНТ.

І рівень

1. Позначте правильне твердження щодо каталізатора:

а)У реакційне середовище каталізатори додають у великих кількостях

б)Каталізатори змінюють швидкість реакції

в)Під час реакцій каталізатори не вступають у взаємодію з реагентами

г)Під час реакцій каталізатори витрачаються, але у невеликих кількостях

2.Позначте тип реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти:

а) ендотермічні ;  б)необоротні ; в)оборотні;   г) екзотермічні.

3.Визначте тип реакції, яка описується за допомогою схеми А+ ВС = АВ + С:

а) сполучення;  б) заміщення;  в) розкладу; г) обміну

ІІ рівень

4. Позначте тип хімічних реакцій (сполучення,розкладу, заміщення,обміну),  зазначте  всі рівняння окисно-відновних реакцій:

а) H₂ + Cl₂ =  2 HCl

б) 2HCl + Ca = CaCl₂ + H₂

в) Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃+ 3H₂O

г) MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂ + H₂O

ґ) PbO + CO₂ = PbCO₃

д) Fe(OH)₂ =  FeO + H₂O

5. Допишіть число електронів, які беруть участь у наведених процесах.  Вкажіть, які із них є процесами окиснення, а які – відновлення.

S⁺⁶ _______________________________→ S^-2

O⁰₂______________________________­_→ 2O^-2

N^-3_______________________________→ N⁺⁵

Pb⁰_______________________________→ Pb⁺²

6. З наведеного переліку виберіть ті пари речовин, реакція між якими перебігає до кінця. Запишіть для них рівняння у молекулярній та йонно-молекулярній формах:

а) алюміній гідроксид і хлоридна кислота;            б) купрум(ІІ) нітрат і натрій гідроксид;

в) калій сульфат і нітратна кислота;                         г) магній нітрат і ферум(ІІ) хлорид.

ІІІ рівень

7. Розставте ступені окиснення елементів і впишіть формули речовин у відповідні колонки таблиці: CO₂, CO, H₂O₂, HNO₃,  Ba, NH₃, P₄, LiH.

8. Складіть електронний баланс для рівняння реакції:

   _ MnO₂ + _ Al →___Mn   + ____?

9. При взаємодії ферум (ІІІ) оксиду масою 160г з воднем утворюється залізо та вода і виділяється теплота 90 кДж. Складіть термохімічне рівняння цього процесу.

IV рівень

10. Взаємодія коксу з вуглекислим газом відбувається відповідно до такого рівняння: СО_2(газ.) + С_(тв.) → 2СО_(газ.)  Зробіть висновки про вплив різних факторів на швидкість цієї реакції:      1)Подрібнення (якої речовини?):___________________________________  

                    2)Збільшення концентрації(якої речовини?):_________________________

                    3) Підвищення температури:_______________________________________

11. До  розчину натрій карбонату масою 265 г із масовою часткою солі  0,2  додали сульфатну кислоту до припинення виділення газу. Обчислити об’єм газу (н.у.), що виділився.