КОНТРОЛЬНА РОБОТА по темі “ Періодичний закон.ПСХЕ.Будова атома” ВАРІАНТ 1

1.Вкажіть прізвище вченого , автора "правила октав"

а)Й.В.Деберейнер                   в)О.Е.Шанкуртуа

б)Дж. Ньюлендс                      г)Ю.Г. Мейєр

2.Позначте число електронів ,що може міститися на d-підрівні електронної оболонки атомів

а)2        б)6          в) 10             г) 14

3.Позначте число хімічних елементів,що входять до складу третього періоду

Періодичної системи

а)2         б) 8        в) 18           г)32

4.Позначте тип орбіталей ,що мають форму кулі

а) s       б) р         в) d             г) f

5.Позначте назву сімейства ,що складають елементи головної підгрупи восьмої групи

а) галогени        б) інертні гази           в) лужні метали

г) лужно-земельні метали

6.Укажіть номери груп аргону,  гелію , кальцію

а) VII ,I             б) V, II                     в) V, III                        г )VIII, II

7.Вкажіть формулу вищого оксиду елементів ІІ групи

а) Е2О           б) ЕО2                     в) ЕО                        г) Е2О3

8.Вкажіть у зазначеному переліку лужний метал

а) алюміній       б)натрій             в) гелій                 г) водень

9.Вкажіть формулу леткої водневої сполуки для неметалів IV групи

а) ЕН4               б) НЕ                  в) Н2 Е                   г)ЕН3

10.Вкажіть число ізотопів для атома гідрогену

а) 1                    б) 2               в) 3            г) немає

11.            Вкажіть число електронів на зовнішньому рівні для елементів І групиголовної підгрупи

а) 2                   б) 1           в) 3             г) 0

12.            Вкажіть протонне число для оксигену

а)8                  б)16           в) 15           г)2

13.            Встановіть відповідність між елементом і електронноюконфігурацією зовнішнього електронного шару:

Елемент                                                        електронні конфігурації

1)калій                                     А) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2;

2)скандій                                  Б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; ;     Г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3;

3) фосфор                              В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1;        Д)1s22s22p63s23p63d14s2.

14. Встановіть відповідність між числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома і назвою хімічного елемента:

число електронів на зовнішньому енергетичному рівні                       хімічний елемент

1)   1                                                                                                             А) Цезій

2)   3                                                                                                             Б) Нітроген

В) Галій

3)   5                                                                                                               Г) Флуор

Д) Неон

15.Порядкові номери елементів А іБ дорівнюють відповідно n та n+2. Якщо хімічний елемент А -це найлегший галоген , то яким хімічним елементом є Б?.Визначте їх.

16.Невідомий елемент VI групи , відносна молекулярна маса вищого оксиду рівна 127. Який це елемент ?

17.Оксид хімічного елемента І групи має відносну молекулярну масу рівну

62.Визначте цей елемент і запишіть його нуклід.

.ВАРІАНТ 2

1.Вкажіть прізвище вченого, який спробував поділити хімічні елементи на метали та неметали:

а)Й.В.Деберейнер           в)О.Е.Шанкуртуа

б)Дж. Ньюлендс              г)Ю.Г. Мейєр

2.Позначте число електронів ,що може міститися на s-підрівні електронної оболонки атомів

а)2       б)6        в) 10      г) 14

3.Позначте число хімічних елементів,що входять до складу другого  періоду

Періодичної системи

а)2      б) 8      в) 18      г)32

4.Позначте тип орбіталей ,що мають форму гантелі ( об”ємної вісімки) а) s        б) р       в) d         г) f

5.Позначте назву сімейства ,що складають елементи головної підгрупи першої групи

а) галогени   б) інертні гази     в) лужні метали       г)лужно-земельні

метали

6.Укажіть номери груп нітрогену, фосфору , барію

а) VII ,I     б) V, II       в) V, III         г) VIII, II

7.Вкажіть формулу вищого оксиду елементів ІІІ групи

а) Е2О     б) ЕО2        в) ЕО       г) Е2О3

8.Вкажіть у зазначеному переліку інертний газ

а) алюміній б)натрій в) гелій г) водень

9.Вкажіть формулу леткої водневої сполуки для неметалів IV групи

а) ЕН4         б) НЕ     в) Н2 Е        г)ЕН3

10.Вкажіть число ізотопів для атома оксигену

а) 1 б) 2 в) 3 г) немає

11.Вкажіть число електронів на зовнішньому рівні для елементів ІІ групи головної підгрупи а) 2 б) 1 в) 3 г) 0

12. Вкажіть протонне число для гелію

а)8     б)4     в) 15      г)2

13.Встановіть відповідність між елементом і електронною конфігурацією зовнішнього електронного шару:

Елементелектронна формула                  елемент

1)  1s²2s²2p³          А) натрій

Б) нітроген

2)  1s²2s¹                    В)фосфор

3)  1s²2s²2p⁶3s¹                        Г) літій

Д) неон

14. Встановіть відповідність між числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома і назвою хімічного елемента:

число електронів на зовнішньому енергетичному рівні                       хімічний елемент

1)   7                                                                                                             А) Літій

Б) Нітроген

2)   3                                                                                                            В) Гадоліній

Г) Хлор

3)   1                                                                                                          Д)Неон

15.Порядкові номери елементів А,Б і В дорівнюють відповідно n , n+2 та п +4. Якщо хімічний елемент В - інертний газ , а               Б -   метал, то яким хімічним елементом буде А ?.Визначте його порядковий номер.

16.Невідомий елемент V групи , відносна молекулярна маса леткої водневої сполуки рівна 78.Обчисліть цей елемент .

17.Проста речовина ,утворена елементом з електронною конфігурацією

22s22p63s2         ,прореагувала зпростою речовиною, утвореною

1s

елементом,ядра атома мають заряд +8. Напишіть рівняння взаємодії цих речовин.