Контрольна робота 9 клас Хімічні реакції

І рівень містить 8 завдань. В завданні лише одні вірна відповідь, яка оцінюється в 0,5 балів. За всі вірно виконані завдання учень набирає 4 бали.

Конец формы 

1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою  А+В=АВ:

а) сполучення       б) розкладу       в) заміщення      г) обміну  

2. Процес приєднання електронів називається:

а) окиснення      б) відновлення          в) сполучення        г) розкладу

3. При внесенні каталізатора швидкість хімічної реакції:

а) збільшується           б) зменшується       в) залишається без змін

4. В результаті реакцій обміну утворюється:

а) складна речовина      б) дві складні речовини     в) проста і складна речовини

5. Під час екзотермічних реакцій теплота:

а) поглинається          б) виділяється          в) не змінюється

6. Оборотні реакції:

а) доходять до кінця   б) не доходять до кінця   в) проходять в одному напрямку

7. Якщо з реакційної суміші N₂+3H₂=2NH₃ відводити амоніак, то рівновага:

а) зміститься вліво      б) зміститься вправо      в) не зміниться

8. Біологічними каталізаторами є:

а) жири              б) ферменти              в) вуглеводи

ІІ рівень містить два завдання, кожне оцінюється в 1,5 балів. За вірно виконані всі завдання учень отримує 3 бали. 

9. Встановіть відповідність – з’єднайте лініями:

10. Установіть послідовність зменшення ступеня окиснення Сульфуру в сполуках:

а)SO₂;          б)CuS;           в)H₂SO₄;           г)K₂S₂O₃. 

    IІІ рівень містить одне завдання, яке оцінюється в 2 бали.

11. В результаті спалювання 13 г цинку в кисні виділилось 70,2 кДж теплоти. Скласти термохімічне рівняння реакції.

 IV рівень містить одне завдання, яке оцінюється в 3 бали.

12. Урівняти рівняння хімічної реакції методом електронного балансу, вказати окисник, відновник, процеси окиснення і відновлення: KMnO₄+HCl=MnCl₂+Cl₂+KCl+H₂O.

Оцінка:_________________

Додаток 1

Контрольна робота « Хімічні реакції»

Варіант-2

Прізвище та ім’я учня:

І рівень містить 8 завдань. В завданні лише одні вірна відповідь, яка оцінюється в 0,5 балів. За всі вірно виконані завдання учень набирає 4 бали.

Конец формы 

1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою  А+ВС=АС+В:

а) сполучення       б) розкладу       в) заміщення      г) обміну  

2. Процес віддавання електронів називається:

а) окиснення      б) відновлення          в) сполучення        г) розкладу

3. Каталізатор – це речовина, яка реакцію:

а) прискорює         б) сповільнює       в) входить до складу продуктів реакції

4. В результаті реакцій заміщення утворюється:

а) складна речовина      б) дві складні речовини     в) проста і складна речовини

5. Під час ендотермічних реакцій теплота:

а) поглинається          б) виділяється          в) не змінюється

6. У стані хімічної рівноваги швидкість прямої реакції щодо зворотної:

а) більша             б) менша           в) однакова

7. При підвищенні тиску у системі N₂+3H₂=2NH₃ рівновага зміщується:

а) вправо           б) вліво                 в) залишається без змін

8. Ступінь окиснення простих речовин становить:

а) 0              б) +2             в) -1

ІІ рівень містить два завдання, кожне оцінюється в 1,5 балів. За вірно виконані всі завдання учень отримує 3 бали. 

9. Встановіть відповідність – з’єднайте лініями:

10. Установіть послідовність зменшення ступеня окиснення Нітрогену в сполуках:

а)NO₂;          б)NH₃;           в)HNO₂;           г)KNO ₃. 

    IІІ рівень містить одне завдання, яке оцінюється 2 бали.

11. Під час згоряння 2 л метану (CH4) виділилось 78,8 кДж теплоти. Складіть відповідне термохімічне рівняння.

 IV рівень містить одне завдання, яке оцінюється в 3 бали.

12. Урівняти рівняння хімічної реакції методом електронного балансу, вказати окисник, відновник, процеси окиснення і відновлення: Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O + N₂.

Оцінка:_________________