Презентація до уроку на тему: "Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники."

Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники. Хімія 9 клас

АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ Хімічний диктант Записати рівняння реакцій, вказати їх типи. 1 варіант 2 варіант 1. SO3 + H2O 1. SO2 + H2O  2. Fe + HCl  2. Al + HCl 3. N2O5 + H2O 3. P2O5 + H2O 4. CaO + HCl 4. MgO + HCl 5. FeO + H2SO4 5. CaO + H2O 6. Cu + H2SO4 6. Na2O + H2SO4 7. CO2 + H2O 7. Hg + H2SO4 8. KOH + H2SO4 8. Cu(OH)2 + HCl 9. Fe(OH)3 9. H2CO3 10. Fe + CuSO4 10. Zn + HgCl2

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ, ЇХ ЗНАЧЕННЯ На сьогоднішньому уроці перед вами стоять завдання: з’ясувати роль окисно-відновних реакцій у природі, техніці, житті людини; удосконалити вміння визначати ступені окиснення, записувати схеми процесів окиснення та відновлення, підбирати коефіцієнти методом електронного балансу.

Запишемо рівняння реакції Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0

Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0 Відновник Fe0 - 2e = Fe+2 Окисник Cu+2 + 2e = Cu0

Основні поняття Окиснення — це процес віддачі електрона. Відновлення — процес прийому електрона. Атом, що віддає електрони, називається відновником. Атом, що приймає електрони, називається окисником.

АЛГОРИТМ СКЛАДАННЯ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ Визначити, які елементи в процесі хімічної реакції змінюють ступінь окиснення. Записати окремо процеси окиснення та відновлення з указівкою кількості електронів, що беруть участь у кожнім процесі. У записаному рівнянні реакції визначити ступені окиснення всіх елементів. Визначити окисник і відновник. Визначити коефіцієнти, на які необхідно помножити рівняння окиснення й відновлення, щоб кількість електронів, відданих відновником і прийнятих окисником, була однаковою. Просумувати рівняння окиснення й відновлення з урахуванням отриманих коефіцієнтів або розставити відповідні коефіцієнти у вихідному рівнянні.

Оформлення окисно-відновної реакції з електронним балансом

Окисно-відновні реакції в природі та житті людини: - процеси дихання у тварин - процес фотосинтезу у рослин - процес дихання у людини - металургія - електроніка - електротехніка - енергетика - косметологія

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ 3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс. 1 варіант: KBr + Сl2 → КСl + Вr2; Zn + HCl → ZnCl2 + H2; Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O; Al + S → Al2S3; NaOH + P2O5 → Na3PO4 + H2O;

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ 3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс. 2 варіант: Fe + Cl2 → FeCl3; NaOH + HCl → NaCl + H2O; KClO3 + P → KCl + P2O5; CaO + CO2 → CaCO3; KCl + F2 → KF + Cl2;

Перевірка 1 варіант: 2KBr + Сl2 → 2 КСl + Вr2; Cl20+ 2е → 2Cl- 2 1 2Br- - 2е → Br20 2 1 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2; 2Cl- - 2е → Cl20 2 1 2H+ +2е→ H20 2 1 2Al + 3S → Al2S3; Al0 – 3е → Al+3 3 2 S0 +2е → S-2 2 3

2 варіант: 2Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3; Fe0 – 3е →Fe+3 3 2 Cl20+ 2е → 2Cl- 2 3 5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5; P0 – 5е → P+5 5 6 Cl+5+ 6е→Cl- 6 5 2KCl + F2 → 2KF + Cl2; 2Cl- - 2е → Cl20 2 1 F20 + 2е → 2F- 2 1

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ Вивчити §14 підручника . Виконати завдання [№ 110; №114*].