Контрольна робота "Хімічні реакції"
Підготовка до контрольної роботи 9 клас
1.Теоретичні питання:
Швидкість хімічної реакції
Класифікації хімічних реакцій за різними ознаками
Всі теоретичні питання повинні супроводжуватися прикладами
2. Установіть відповідність між рівнянням реакції та ії типом:
А. 2Са + О2 = 2СаО ; 1. обміну;
Б. Fe + 2HСl = FeCl2 + H2; 2. сполучення;
В. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; 3. розкладу;
Г. 2HgO = 2Hg + O2; 4. заміщення.
3. Вкажіть, які реакції із даних є екзотермічними:
1) S + O2 =SO2 +293 кДж;
2) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ─ 89,6 кДж;
3) 2Н2 + О2 = 2Н2О; ∆Н = ─ 286 кДж;
4) С + Н2О = СО + Н2; ; ∆Н = +131,4 кДж.
4. Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3
5. Закінчить окисно – відновну реакцію, вказати окисник та відновник.
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + N2
Al + HCl → AlCl3 + H2
FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S
Fe + HCl → FeCl2 + H2
HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
HgO → Hg + O2
K + H2SO4 → K2SO4 + H2S + H2O
H2S + SO2 → S + H2O;
KClO3 → KCl + O2;
Р + КСlOз → Р205 + KCl;
S + КСlO3 → KCl + S02↑
CaH 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2
Cr (NO 3) 3 = Cr 2 O 3 + NO 2 + O 2
Na 2 SO 3 = Na 2 S + Na 2 SO 4
Br 2 + SO 2 + H 2 O = HBr + H 2 SO 4
H 2 S + H 2 SO 3 = S + H 2 O
Mg + HNO 3 = Mg (NO 3) 2 + N 2 + H 2 O
Zn + H 2 SO 4 = H 2 S + ZnSO 4 + H 2 O
6. При взаємодії 9,18 л (н.у.) хлору з надлишком водню виділилось 75 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції.
ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ 1 ВАРІАНТ 1. Дайте класифікацію хімічним реакціям за зміною числа реагентів і продуктів реакції. Наведіть приклади.
- Встановіть відповідність поданих реакцій їх типу:
1. CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2 + Na2SO4 А. Розклад
2. 2Ca + O2→2CaO Б. Сполучення
3. 2KClO3→2KCl + 3O2 В. Заміщення
4. CuSO4 + Fe→FeSO4 + Cu Г. Обмін
3. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
а) CH4 +2O2→CO2 + H2O; ΔH=-891 кДж
б) CaCO3→CaO + CO2; ΔH=+178 кДж
в) MnO2 + 2C→Mn + 2CO; ΔH=+293 кДж
г) S + Fe→FeS; ΔH=-95,3 кДж
- Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: Mg→MgO→MgSO4→MgCO3→MgO
- Закінчить окисно – відновну реакцію, вказати окисник та відновник. Cr (NO 3) 3 = Cr 2 O 3 + NO 2 + O 2
- Напишіть молекулярну та йонні форми рівняння взаємодії між натрій гідроксидом та ортофосфатною кислотою.
- При взаємодії алюмінію масою 18 г з киснем виділилось 547 кДж теплоти. Розрахуйте тепловий ефект хімічної реакції:
-----------------------------------------------------------------------------------------------
ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ 2 ВАРІАНТ
- Дайте класифікацію хімічним реакціям за зміною ступеня окиснення. Наведіть приклади.
- Встановіть відповідність поданих реакцій їх типу:
1. CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2 + Na2SO4 А. Розклад
2. CuSO4 +Fe→FeSO4 +Cu Б. Сполучення
3. Cu(OH)2CO3=CuO+CO2+H2O В. Заміщення
4. 2Ca + O2→2CaO Г. Обміну
3. Вкажіть, які реакції із даних є екзотермічними:
а) 2KNO3→2KNO2 + 3O2; ΔH=+255 кДж
б) 2Mg + CO2→2MgO + O2; ΔH=-829 кДж
в) 4P + 5O2→2P2O5; ΔH=-3010 кДж
г) C2H4 + H2→C2H6; ΔH=-137,8 кДж
- Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: Zn→ZnSO4→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO
- Закінчить окисно – відновну реакцію, вказати окисник та відновник. Р + КСlOз → Р2О5 + KCl
- Напишіть молекулярну та йонні форми рівняння взаємодії між барій нітратом та калій сульфатом
- Дано термохімічне рівняння реакції горіння карбон(ІІ) оксиду: 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г), ∆ Н = - 566 кДж. Обчисліть кількість теплоти, що виділиться при спалюванні 4 моль карбон (ІІ) оксиду.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ 3 ВАРІАНТ
- Від яких факторів залежить швидкість хімічних реакцій? Наведіть приклади.
- Встановіть відповідність поданих реакцій їх типу:
1. Fe2O3 + 3H2→2Fe + 3H2O А. Розклад
2. FeSO4 + 2KOH→K2SO4 + Fe(OH)2 Б. Сполучення
3. 2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O В. Заміщення
4. 2Mg + O2→2MgO Г. Обміну
- Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
а) 2KNO3→2KNO2 + 3O2; ΔH=+255 кДж
б) 2Mg + CO2→2MgO + O2; ΔH=-829 кДж
в) 4P + 5O2→2P2O5; ΔH=-3010 кДж
г) C2H4 + H2→C2H6; ΔH=-137,8 кДж
- Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: K --- K2O --- KOH --- KCl --- AgCl
- Закінчить окисно – відновну реакцію, вказати окисник та відновник. S + КСlO3 → KCl + SО2↑
- Напишіть молекулярну та йонні форми рівняння взаємодії між арґентум нітратом та хлоридною кислотою
-
При взаємодії 9,18 л (н.у.) хлору з надлишком водню виділилось 75 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції.
ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ 4 ВАРІАНТ 1. Дайте класифікацію хімічним реакціям за зміною числа реагентів і продуктів реакції. Наведіть приклади.
- Встановіть відповідність поданих реакцій їх типу:
1. CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2 + Na2SO4 А. Розкладу
2. 2Ca + O2→2CaO Б. Заміщення
3. 2KClO3→2KCl + 3O2 В. Обміну
4. CuSO4 + Fe→FeSO4 + Cu Г.Сполучення
3. Укажіть рівняння екзотермічних реакцій:
а) CH4 +2O2→CO2 + H2O; ΔH=-891 кДж
б) CaCO3→CaO + CO2; ΔH=+178 кДж
в) MnO2 + 2C→Mn + 2CO; ΔH=+293 кДж
г) S + Fe→FeS; ΔH=-95,3 кДж
- Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: Cu—> CuO—> CuCl2—> Cu(OH)2—> CuO
- Закінчить окисно–відновну реакцію, вказати окисник та відновник.
Mg + HNO 3 = Mg (NO3) 2 + N 2 + H 2 O
- Напишіть молекулярну та йонні форми рівняння взаємодії між калій гідроксидом та сульфатною кислотою.
- При взаємодії алюмінію масою 18 г з киснем виділилось 547 кДж теплоти. Розрахуйте тепловий ефект хімічної реакції:
-----------------------------------------------------------------------------------------------
ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ 5 ВАРІАНТ 1. Дайте класифікацію хімічним реакціям за зміною ступеня окиснення. Наведіть приклади.
- Встановіть відповідність поданих реакцій їх типу:
1. CuSO4 +Fe→FeSO4 +Cu А. Розклад
2. CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2 + Na2SO4 Б. Сполучення
3. Cu(OH)2CO3=CuO+CO2+H2O В. Заміщення
4. 2Ca + O2→2CaO Г. Обміну
3. Вкажіть, які реакції із даних є ендотермічними:
а) 2KNO3→2KNO2 + 3O2; ΔH=+255 кДж
б) 2Mg + CO2→2MgO + O2; ΔH=-829 кДж
в) 4P + 5O2→2P2O5; ΔH=-3010 кДж
г) C2H4 + H2→C2H6; ΔH=-137,8 кДж
4 Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: К → К2O → КОН → K2SO4
- Закінчить окисно – відновну реакцію, вказати окисник та відновник. Na 2 SO 3 = Na 2 S + Na 2 SO 4
- Напишіть молекулярну та йонні форми рівняння взаємодії між натрій карбонатом і хлоридною кислотою
- Дано термохімічне рівняння реакції горіння карбон(ІІ) оксиду: 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г), ∆ Н = - 566 кДж. Обчисліть кількість теплоти, що виділиться при спалюванні 4 моль карбон (ІІ) оксиду.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ 6 ВАРІАНТ 1 Від яких факторів залежить швидкість хімічних реакцій? Наведіть приклади.
- Встановіть відповідність поданих реакцій їх типу:
1 2Mg + O2→2MgO А. Розклад
2. FeSO4 + 2KOH→K2SO4 + Fe(OH)2 Б. Сполучення
3. 2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O В. Заміщення
4. Fe2O3 + 3H2→2Fe + 3H2O Г. Обміну
- Укажіть рівняння екзотермічних реакцій:
а) 2KNO3→2KNO2 + 3O2; ΔH=+255 кДж
б) 2Mg + CO2→2MgO + O2; ΔH=-829 кДж
в) 4P + 5O2→2P2O5; ΔH=-3010 кДж
г) C2H4 + H2→C2H6; ΔH=-137,8 кДж
- Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: P —> P2O5—> H3PO4 —> Ca3(PO4)2
- Закінчить окисно – відновну реакцію, вказати окисник та відновник. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + N2
- Напишіть молекулярну та йонні форми рівняння взаємодії між арґентум нітратом та бромідною кислотою
- При взаємодії 9,18 л (н.у.) хлору з надлишком водню виділилось 75 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції.
про публікацію авторської розробки
Додати розробку