Урок "Електролітична дисоціація"

Комунальний заклад «Навчально-виховний комплекс

«Загальноосвітня школа І-ІІІ ст.. № 13 – колегіум» м. Ковеля»

Підсумковий урок з теми

«Електролітична дисоціація»

Підготувала:

вчитель хімії

Палашевська

 Мирослава Петрівна

Мета: Узагальнити і систематизувати набуті знання про речовини-електроліти, явище електролітичної дисоціації, розвивати в учнів вміння мислити логічно та послідовно, використовувати теоретичні знання на практиці.

Тип уроку: підсумково-узагальнюючий, нестандартний, з ігровими елементами.

Обладнання: підручники, таблиці розчинності електролітів, картки з завданнями, набір реактивів (розчини електролітів), пробірки.

Хід уроку

І. Організаційний момент.

ІІ. Повідомлення теми і мети уроку.

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

 Фронтальна бесіда з класом.

1. Які речовини називають електролітами?
2. Які класи речовин належать до електролітів?
3. Який процес називають дисоціацією?
4. Що таке ступінь дисоціації? За якою формулою визначається?
5. На які групи поділяються електроліти?
6. Які частини утворюються під час дисоціації електролітів?
7. Що називають аніонами? Катіонами?
8. Які іони утворюються в результаті дисоціації HNO₃, MgCl₂, Ca(OH)₂ (написати на дошці).
9. Які речовини дисоціюють ступінчасто?
10.  Які реакції називаються реакціями іонного обміну?
11.  В яких випадках реакції іонного обміну відбуваються до кінця?

            IV. Узагальнення і систематизація знань

1. На демонстраційному столі є набір реактивів (розчини електролітів)

CuSO₄; Na₂CO₃; HCl; NaOH; H₂SO₄. Довести за допомогою експерименту утворення  осаду, газоподібної сполуки, малодисоційованої сполуки та записати на дошці молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій.

а) 1 учень – утворення осаду

CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂+Na₂SO₄

Cu²⁺+SO^2-+2Na⁺+2OH→Cu(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄^2-

Cu²⁺+2OH^-→Cu(OH)₂↓

б) 2 учень – утворення газоподібної сполуки:

Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

2Na⁺+CO₃^2-+2H⁺+2Cl^-→2Na⁺+2Cl^-+CO₂↑+H₂O

Co₃^2-+2Cl⁺→CO₂↑+H₂O

в) 3 учень – утворення малодисоційованої сполуки:

2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

Всі учні класу працюють над цим завданням самостійно в робочих зошитах.

1 ряд –утворення осаду.

2 ряд – утворення газоподібної сполуки

3 ряд – утворення малодисоційованої сполуки

2. Гра «Хрестики-нулики»

Грають два учні за правилами гри «хрестики-нулики». За кожним номером є завдання. Виграє той, хто перший закреслить лінію.

1. Які речовини потрібно взяти для протікання реакції:
2. Яка із речовин у водному розчині дисоцією з утворенням іону Cu²⁺^

a) CuCl₂   b) Cu₂O

3. Які йони утворюються в результаті дисоціації H₂SO₄.

4. Які йони змінюють універсальний індикатор на червоний колір.

5. Які йони змінюють універсальний індикатор на синій колір.

6. Які йони змінюють фенол-фталеїн на червоний колір.

7. Які речовини необхідно взяти, щоб пройшла реакція нейтралізації.

8. Вкажіть сильний електроліт:

H₂CO₃,  H₂SiO₃,  H₂SO₄

9. Яка з зазначених речовин проводить електричний струм:

  а) спирт

  б) бензин

  в) суха NaCl

  г) розчин NaCl

         Вчитель викликає до дошки двох учнів для розв’язання задач по даній темі.

1 учень. Які кількості речовини іонів утвориться при розчиненні у воді 0,1 моль НІ?

2 учень. Мікстура масою 100г. містить 2 г. NaBr. Яка маса брому у вигляді Br^- міститься у мікстурі?.

Для учнів всього класу завдання на дошці. Обчислити кількість іонів Al³⁺, що утворились в результаті дисоціації 133,5г. розчину з масовою часткою AlCl₃ 10%.

Висновок

IV. Як результат уроку необхідно оцінити набуті знання учнів з даної теми.

V. Підсумок

На сьогоднішньому уроці узагальнили і систематизували набуті знання учнів про речовини-електроліти, явище електролітичної дисоціації, взаємодію речовин-електролітів, реакції іонного обміну.

Д/з. Виконати вправи 57, 58