Контрольна робота" Хімічні реакці"

Варіант 2Конец формы

1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою  А+ВС=АС+В:

а) сполучення       б) розкладу       в) заміщення      г) обміну  

2. Процес віддавання електронів називається:

а) окиснення      б) відновлення          в) сполучення        г) розкладу

3. Каталізатор – це речовина, яка реакцію:

а) прискорює         б) сповільнює       в) входить до складу продуктів реакції

4. В результаті реакцій заміщення утворюється:

а) складна речовина      б) дві складні речовини     в) проста і складна речовини

5. Під час ендотермічних реакцій теплота:

а) поглинається          б) виділяється          в) не змінюється

6. У стані хімічної рівноваги швидкість прямої реакції щодо зворотної:

а) більша             б) менша           в) однакова

7. При збільшенні концентрації вихідних речовин швидкість хімічної реакції : а) збільшується   б) зменшується    в) залишається без змін

8. Ступінь окиснення простих речовин становить:а) 0   б) +2        в) -1 

9. Встановіть відповідність – з’єднайте лініями 1 бал:

10. Установіть послідовність зменшення ступеня окиснення Нітрогену в сполуках: а)NO₂; б)NH₃;           в)HNO₂;           г)KNO ₃. 

11. 2 бала  Скласти окисно-відновний баланс: Mg+НВr= Mg Br₂+H₂

Na+O₂= Na₂O

12. Як зміниться швидкість реакції, температурний коефіцієнт якої 2, під час підвищення температури від 10 до 50.

13. За температури 40 ⁰С реакція відбувається за 170 сек. Скільки часу буде відбуватися реакція за температури 70⁰С. Температурний коефіцієнт становить 2.

 3 варіант 0.5 балаКонец формы1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою  АБ+ВС=АВ+БС:

а) сполучення       б) розкладу       в) заміщення      г) обміну  

2. Максимальна ступінь окиснення металічного елементу:

а) позитивна     б) 0          в) негативна     

3. При внесенні каталізатора швидкість хімічної реакції:

а) збільшується           б) зменшується       в) залишається без змін

4. В результаті реакцій розкладу утворюється: а) складна речовина      б) дві складні речовини     в) проста і складна речовини

5. Під час екзотермічних реакцій теплота:а) поглинається  б) виділяється          в) не змінюється

6. Оборотні реакції: а) доходять до кінця   б) не доходять до кінця   в) проходять в одному напрямку

7. При зменшенні температури швидкість хімічної реакції:

а) збільшується      б) зменшується      в) не зміниться

8. Окисно-відновні реакції, це реакції, як проходять :

а) зі зміною ступеня окиснення             б) без зміни ступеня окиснення

9. Встановіть відповідність – з’єднайте лініями: 1 бал

10. Визначити ступінь окиснення в спалуках:

а)SO₃;          б)К₂S;           в)H₂SO₃;           г)K₂SіO₃. 

11. 2 бала  Скласти окисно-відновний баланс: Ва+НВr=BaBr₂+H₂

Li+CI₂= LiCI

12. Як зміниться швидкість реакції, температурний коефіцієнт якої 2, під час підвищення температури від 15 до 45.

13. За температури 40 ⁰С реакція відбувається за 168 сек. Скільки часу буде відбуватися реакція за температури 70⁰С. Температурний коефіцієнт становить 2.

 4 варіант 0.5 балаКонец формы1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою  А+ВС=АС+В: а) сполучення       б) розкладу       в) заміщення      г) обміну  

2. При збільшенні площі контакту фаз швидкість хімічної реакції :

а) збільшується    б) зменшується         в) не змінюється

3. При внесенні каталізатора швидкість хімічної реакції:

а) збільшується           б) зменшується       в) залишається без змін

4. В результаті реакцій сполучення утворюється: а) складна речовина      б) дві складні речовини     в) проста і складна речовини

5. Під час екзотермічних реакцій теплота:а) поглинається  б) виділяється          в) не змінюється

6. Окисно-відновні реакції - це реакції, які відбуваються: а) зі зміною ступеня окиснення  б) без зміни ступеня окиснення.

7. Природа вихідних речовин впливає на швидкість хімічної реакції:

а) так      б) ні     

8. Біологічними каталізаторами є:

а) жири              б) ферменти              в) вуглеводи

9. Встановіть відповідність – з’єднайте лініями: 1 бал

10. Визначити ступінь окиснення в сполуках:

а)Na₂SO₄;          б)H₂S;           в)BaSO₄;           г BaCI₂. 

11. 2 бала  Скласти окисно-відновний баланс: Na+НВr= Na Br+H₂

AI+O₂=AI₂O₃

12. Як зміниться швидкість реакції, температурний коефіцієнт якої 2, під час підвищення температури від 10 до 30.

13. За температури 60 ⁰С реакція відбувається за 160 сек. Скільки часу буде відбуватися реакція за температури 80⁰С. Температурний коефіцієнт становить 2.