18 травня о 18:00Вебінар: Інтерактивний урок математики: алгоритми та приклади створення дидактичних матеріалів

Контрольна робота" Хімічні реакці"

Про матеріал
Матеріал містить завдання на визначення типу хімічної реакції, ступеню окиснення, складання ОВБ, розв'язання на правило Вант-Гоффа
Перегляд файлу

Варіант 2Конец формы

1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою  А+ВС=АС+В:

а) сполучення       б) розкладу       в) заміщення      г) обміну  

2. Процес віддавання електронів називається:

а) окиснення      б) відновлення          в) сполучення        г) розкладу

3. Каталізатор – це речовина, яка реакцію:

а) прискорює         б) сповільнює       в) входить до складу продуктів реакції

4. В результаті реакцій заміщення утворюється:

а) складна речовина      б) дві складні речовини     в) проста і складна речовини

5. Під час ендотермічних реакцій теплота:

а) поглинається          б) виділяється          в) не змінюється

6. У стані хімічної рівноваги швидкість прямої реакції щодо зворотної:

а) більша             б) менша           в) однакова

7. При збільшенні концентрації вихідних речовин швидкість хімічної реакції : а) збільшується   б) зменшується    в) залишається без змін

8. Ступінь окиснення простих речовин становить:а) 0   б) +2        в) -1 

9. Встановіть відповідність – з’єднайте лініями 1 бал:

Рівняння реакції

Тип реакції

CaO+H2O=Ca(OH)2

Розкладання

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Заміщення

KOH+HCl=KCl+H2O

Обміну

Ba+2HCl=BaCl2+H2

Сполучення

10. Установіть послідовність зменшення ступеня окиснення Нітрогену в сполуках: а)NO2; б)NH3;           в)HNO2;           г)KNO 3. 

11. 2 бала  Скласти окисно-відновний баланс: Mg+НВr= Mg Br2+H2

Na+O2= Na2O

12. Як зміниться швидкість реакції, температурний коефіцієнт якої 2, під час підвищення температури від 10 до 50.

13. За температури 40 0С реакція відбувається за 170 сек. Скільки часу буде відбуватися реакція за температури 700С. Температурний коефіцієнт становить 2.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 3 варіант 0.5 балаКонец формы1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою  АБ+ВС=АВ+БС:

а) сполучення       б) розкладу       в) заміщення      г) обміну  

2. Максимальна ступінь окиснення металічного елементу:

а) позитивна     б) 0          в) негативна     

3. При внесенні каталізатора швидкість хімічної реакції:

а) збільшується           б) зменшується       в) залишається без змін

4. В результаті реакцій розкладу утворюється: а) складна речовина      б) дві складні речовини     в) проста і складна речовини

5. Під час екзотермічних реакцій теплота:а) поглинається  б) виділяється          в) не змінюється

6. Оборотні реакції: а) доходять до кінця   б) не доходять до кінця   в) проходять в одному напрямку

7. При зменшенні температури швидкість хімічної реакції:

а) збільшується      б) зменшується      в) не зміниться

8. Окисно-відновні реакції, це реакції, як проходять :

а) зі зміною ступеня окиснення             б) без зміни ступеня окиснення

9. Встановіть відповідність – з’єднайте лініями: 1 бал

Рівняння реакції

Тип реакції

Al+O2= Al2O3

Розкладання

4HNO3=2H2O+4NO2+O2

Заміщення

KOH+HCl=KCl+H2O

Обміну

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Сполучення

10. Визначити ступінь окиснення в спалуках:

а)SO3;          б)К2S;           в)H2SO3;           г)K2SіO3. 

11. 2 бала  Скласти окисно-відновний баланс: Ва+НВr=BaBr2+H2

Li+CI2= LiCI

12. Як зміниться швидкість реакції, температурний коефіцієнт якої 2, під час підвищення температури від 15 до 45.

13. За температури 40 0С реакція відбувається за 168 сек. Скільки часу буде відбуватися реакція за температури 700С. Температурний коефіцієнт становить 2.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 4 варіант 0.5 балаКонец формы1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою  А+ВС=АС+В: а) сполучення       б) розкладу       в) заміщення      г) обміну  

2. При збільшенні площі контакту фаз швидкість хімічної реакції :

а) збільшується    б) зменшується         в) не змінюється

3. При внесенні каталізатора швидкість хімічної реакції:

а) збільшується           б) зменшується       в) залишається без змін

4. В результаті реакцій сполучення утворюється: а) складна речовина      б) дві складні речовини     в) проста і складна речовини

5. Під час екзотермічних реакцій теплота:а) поглинається  б) виділяється          в) не змінюється

6. Окисно-відновні реакції - це реакції, які відбуваються: а) зі зміною ступеня окиснення  б) без зміни ступеня окиснення.

7. Природа вихідних речовин впливає на швидкість хімічної реакції:

а) так      б) ні     

8. Біологічними каталізаторами є:

а) жири              б) ферменти              в) вуглеводи

9. Встановіть відповідність – з’єднайте лініями: 1 бал

Рівняння реакції

Тип реакції

Al2O3+H2O=2HAlO2

Розкладання

4HNO3=2H2O+4NO2+O2

Заміщення

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Обміну

Ca+2HCl=CaCl2+H2

Сполучення

10. Визначити ступінь окиснення в сполуках:

а)Na2SO4;          б)H2S;           в)BaSO4;           г BaCI2. 

11. 2 бала  Скласти окисно-відновний баланс: Na+НВr= Na Br+H2

AI+O2=AI2O3

12. Як зміниться швидкість реакції, температурний коефіцієнт якої 2, під час підвищення температури від 10 до 30.

13. За температури 60 0С реакція відбувається за 160 сек. Скільки часу буде відбуватися реакція за температури 800С. Температурний коефіцієнт становить 2.

 

 

docx
Додав(-ла)
грунська ганна
До підручника
Хімія 9 клас (Григорович О.В.)
Додано
7 січня
Переглядів
1558
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку