Презентація з теми: "Термохімічні рівняння"

Термохімічні рівняння

Тепловий ефект хімічної реакції

Теплові ефекти екзо- й ендотермічної реакцій Тепловим ефектом реакції називають кількість тепла, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції.

Приклади запису термохімічних рівнянь

Запам’ятайте: Для будь-якої оборотної реакції: якщо пряма реакція є екзотермічною, то зворотна — ендотермічною:

Екзотермічна реакція Якщо внутрішня енергія продуктів реакції менше, ніж реагентів, то зайва енергія виділяється назовні — реакція екзотермічна.

Ендотермічна реакція Якщо внутрішня енергія продуктів реакції більше, ніж реагентів, то енергія буде поглинатися із зовнішнього середовища — реакція ендотермічна.

Енергетичні ефекти екзо-(1) й ендотермічної(2) реакцій

Прилади для вимірювання теплового ефекту1. Електротермометр і комп’ютерні датчики2. Бомбовий калориметр

Питома теплота згоряння деяких видів палива

Середня калорійність харчових продуктів

Енергетична цінність продуктів харчування

Практичне використання термохімічних реакцій

Складання термохімічних рівнянь реакцій

Під час розкладання 222 г кальцій гідроксиду поглинається 2955 к. Дж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

Термохімічне рівняння згорання ацетилену таке: Скільки теплоти виділиться внаслідок згорання 5,0 л (н. у.) ацетилену?

Визначте, який із процесів є екзо-, а який — ендотермічним:

Визначте, які з наведених термохімічних рівнянь відповідають екзотермічним процесам? ендотермічним?

Перетворіть схеми наведених оборотних реакцій на хімічні рівняння. Проаналізуйте зміщення хімічної рівноваги в цих реакціях:

Укажіть рівняння екзотермічних реакцій:а) 2 НВr → Н2 + Вr2; ∆Н = + 70,18 к. Дж; б) 2 NO + O2 → 2 NO2; ∆H = - 117,2 к. Дж;в) 2 Н2 + О2 → 2 Н2 О; ∆Н = - 572,8 к. Дж; г) N2 O4 = 2 NO2; ∆H = + 23 к. Дж.д) 3 РН3 + 4 О2 = Р2 О5 +3 Н2 О; ∆Н = - 2348 к. Дж; е) СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2 О; ∆Н = - 890 к. Дж;

Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:а) Са. СО3 = Са. О + СО2; ∆Н = +158,2 к. Дж б) 2 СО + О2 = 2 СО2; ∆Н = - 569,8 к. Джв) С3 Н8 + 5 О2 = 3 СО2 + 4 Н2 О; ∆Н = - 2222к. Дж г) N2 + O2 = 2 NO; ∆H = + 180 KДжд) СО2 + С = 2 СО; ∆H = + 173 к. Дж е) Н2 + І2 = 2 НІ; ∆Н = + 50 к. Дж

Які чинники сприяють підвищенню виходу продуктів промислово важливих реакцій?

Як впливатиме зміна температури на стан рівноваги і вихід продуктів у процесах?

1. Тепловий ефект реакції горіння кремнію в кисні -850,6 к. Дж. Обчислити, скільки теплоти виділиться при згорянні 1 кг кремнію.2. За термохімічним рівнянням: S + О2 = SO2; ∆ H = - 297 к. Дж. Обчислити, скільки теплоти виділилось, якщо утворилося 560 л сірчистого газу ( н.у.).

3. За термохімічним рівнянням: 2 Мg + О2 = 2 Мg. О; ∆ H = - 616,6 к. Дж. Обчисліть, скільки теплоти виділиться під час спалювання 1,52г магнію.4. Спалюванням сірки добули 32 г сульфур(ІV) оксиду. При цьому виділилося -146,65 к. Дж теплоти. Визначити тепловий ефект реакції:

5. Термохімічне рівняння реакції між бромом і воднем: Н2 + Вr2 = 2 НВr; ∆ H = - 70,76 к. Дж. Яка кількість теплоти виділиться, якщо утвориться 1 л бромоводню ( н.у.)? 6. Термохімічне рівняння реакції горіння фосфору: 4 Р + 5 О2 = 2 Р2 О5; ∆ H = - 3009,6 к. Дж. Який об’єм кисню (н.у.) витратився на згоряння фосфору, якщо при цьому виділилось -601,92 к. Дж теплоти?

7. Термохімічне рівняння реакції горіння метану: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2 О; ∆Н = - 891,3 к. Дж. Скільки теплоти виділиться від згоряння 1 л метану (н.у.).8. Термохімічне рівняння реакції добування заліза методом алюмотермії таке: Fe2 O3 + 2 Al = 2 Fe + Al2 O3; ∆Н = - 828,85 к. Дж;Обчисліть, скільки теплоти виділиться, якщо прореагує 3 кг алюмінію.

9. У результаті взаємодії водню кількістю речовини 1 моль і хлору кількістю речовини 1 моль утворюється 2 моль гідроген хлориду й виділяється 183,6 к. Дж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції. 10. Ферум(II) оксид відновлюється карбон(II) оксидом до заліза. Ця реакція супроводжується виділенням -1318 к. Дж теплоти під час добування1 моль заліза. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.