Контрольна робота " Розчини. Електролітична дисоціація"

Розчини. Електролітична дисоціація 

Варіант 1

1. У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони?

    а) Na⁺, H⁺,  Mg²⁺;                б) HSO₄^-, Cl^-, OH^-.  

2.Розчин, у якому міститься велика кількість розчинника,

    називається:

    а) концентрований;      б) ненасичений;      в) розбавлений;      г) насичений.

3. З наведених речовин виберіть  електроліти і напишіть рівняння їх

    електролітичної дисоціації:

    а) HNO₃;          б) Na₂SO₄;          в) СО₂;         г) N₂.

4. Яким із зазначених реактивів потрібно скористатися, щоб визначити

    наявність у розчині гідроксид-аніон?

    а) розчин лугу;         б) розчин фенолфталеїну;        в) розчин кислоти.                       

5. Розчини, в яких речовина за певної температури більше не розчиняється,

    називаються:

    а) концентровані;         б) ненасичені;        в) розбавлені;          г) насичені.

6. Солями називають електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині

    утворюються:

 а) катіони металів і аніони кислотного залишку,

 б) катіони Гідрогену;

 в) катіони металів і аніони гідроксильних груп.



7. Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює:

  а) Ba(OH)₂,    1) 2H⁺,СO₃^2-.

  б) К₂SO₄,    2) Ba²⁺, 2OH^-.

  в) H₂СO₃,    3) 2К⁺, SO₄^2-.

8. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння реакції:

  а) AlCl₃ + NaOH →                              б) K₂SO₃ + HBr →

9. На основі скороченого йонного: Са²⁺ + СО₃^2- → СaCO₃ напишіть молекулярне

    та повне йонне рівняння.

10.  У воді масою 250 г розчинили натрій гідроксид масою 40г. Якою буде масова

      частка солі у розчині?

11. Обчисліть об’єм газу (н.у.), який утворився при взаємодії магнію з розчином

      хлоридної кислоти масою 25г з масовою часткою кислоти 3%.

Розчини. Електролітична дисоціація

Варіант 2

1. У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони?

    а) Ca²⁺, H⁺, Al³⁺;                б) SO₄^2-, І^-, S^2-.  

2. Розчин,  у якому  міститься  велика  кількість  розчиненої  речовини,

    називається:

    а) концентрований;      б) ненасичений;       в) розбавлений;       г) насичений.

3. З наведених речовин виберіть сильні електроліти і напишіть рівняння їх

    електролітичної дисоціації:

    а) K₂CO₃;          б) B₂О₃;          в) H₂S;         г) НOH.

4. Яким із зазначених реактивів потрібно скористатися, щоб визначити

    наявність у розчині Гідроген-катіон?

    а) розчин лакмусу;         б) розчин фенолфталеїну;        в) розчин кислоти.                       

5. Розчини, в яких речовина за певної температури ще може розчинятися,

    називаються:

    а) концентровані;          б) ненасичені;          в) розбавлені;           г) насичені.

6. Основами називаються електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині

    утворюються:

 а) катіони металів і аніони кислотних залишків;

 б) катіони металів і аніони гідроксильних груп;

 в) катіони Гідрогену.

7. Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює:

  а) Ca(OH)₂,    1) 2Na⁺,SO₄^2-.

  б) КNO₃,    2) Сa²⁺, 2OH^-.

  в) Na₂SO₄,    3) K⁺, NO₃^2-.

8. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій:

  а) FeCl₃ + KOH →                          б) Na₂CO₃ + HBr →

9. На основі скороченого йонного: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ напишіть молекулярне

    та повне йонне рівняння.

10. Яку масу калій нітрату і води треба взяти, щоб приготувати розчин масою

      150 г з масовою часткою солі 12%.

11. Визначте масу солі, яка утворилась при взаємодії цинк оксиду з розчином

      сульфатної кислоти масою 160 г з масовою часткою кислоти 2%.