Контрольна робота з хімії на тему: "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома"

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Д.І. Менделєєва. Будова атома

Варіант 1

1. Укажіть елемент головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду:

     а) Ra;                 б) F;                 в) Cl;                 г) Ba.

2. Укажіть заряд ядра атома Магнію:

     а) +24;               б) -12;              в) +12;               г) 0.

3. Укажіть кількість електронів у атомі Нітрогену:

     а) 14;                 б) 7;                  в) 11;                 г) 10.

4. Укажіть формулу вищих оксидів елементів ІV групи:

     а) RО₂;              б) R₂ О;             в) RО₄;              г) R₂О₇.

5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

     атома Сульфуру:  а) 16;          б) 6;           в) 3;              г) 32.

6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:

     а) K, Ca;            б) Na, Mg;         в) Ca, Sr;           г) S, P.

7. Електронна формула деякого елемента – 1s²2s², за кількістю електронів

    визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:

     а) Гелій;            б) Карбон;          в) Літій;           г) Берилій.

8. У періоді зі збільшенням заряду ядра неметалічні властивості:

    а) послаблюються;            б) посилюються;          в) не змінюються.       

9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова

    кількість електронних шарів:  а) Al, S;            б) B, Al;         в) Na, K.         

10. Атом деякого елемента має на 2 електрони більше, ніж йон Натрію.

      Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній

      системі хімічних елементів та будовою атома.

11. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми

      яких мають такі закінчення електронних формул: …4s² та …2s² 2р³.

12. Елемент міститься в головній підгрупі VІІ групи 3-го періоду.

      Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть

      масові частки елементів в оксиді.

13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи ІІІ групи в його

     вищому оксиді становить – 52,9%. Назвіть цей елемент, напишіть

     формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Д.І. Менделєєва. Будова атома

Варіант 2

1. Укажіть елемент головної підгрупи ІІ групи 3-го періоду:

     а) В;                  б) Si;                в) Mg;              г) Al.

2. Укажіть заряд ядра атома Феруму:

     а) +56;              б) +26;             в) -55;              г) +8.

3. Укажіть кількість електронів у атомі Хрому:

     а) 52;                б) 51;                в) 6;                 г) 24.

4. Укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи V гр.:

     а) RН₃;             б) НR;               в) RН₄;            г) Н₂R.

5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

    атома Калію:   а) 19;                 б) 4;                 в) 1;              г) 39.

6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:

     а) Al, Si;          б) Li, Rb;           в) S, P;            г) Ca, Al.

7. Електронна формула деякого елемента – 1s²2s² 2р¹, за кількістю

    електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:

    а) Карбон;       б) Оксиген;       в) Сульфур;       г) Бор.

8. У періоді зі збільшенням заряду ядра металічні властивості:

    а) послаблюються;            б) посилюються;          в) не змінюються.        

9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова

     кількість  електронних шарів:  а) B, Al;       б) Ca, Mg;       в) Na, Mg.         

10. Атом деякого елемента має на 3 електрони менше, ніж йон Кальцію.

      Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній

      системі хімічних елементів та будовою атома.

11. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми

      яких мають такі закінчення електронних формул: …3s²3р¹ та …2s²2р⁴.

12. Елемент міститься в головній підгрупі ІІІ групи 2-го періоду.

      Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть

      масові частки елементів в оксиді.

13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи V групи в його

      вищому оксиді становить – 43,46%. Назвіть цей елемент, напишіть

      формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Д.І. Менделєєва. Будова атома

Варіант 3

1. Укажіть елемент побічної підгрупи VІІ групи 4-го періоду:

     а) F;                 б) Mn;                 в) Cl;                 г) Br.

2. Укажіть заряд ядра атома Цинку:

     а) +65;             б) -65;                 в) +4;                 г) +30.

3. Укажіть кількість електронів у атомі Cиліцію:

     а) 14;                б) 7;                  в) 28;                 г) 4.

4. Укажіть формулу вищих оксидів елементів ІІ групи:

     а) RО₂;             б) R₂ О;             в) RО;               г) R₂О₇.

5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

     атома Карбону:  а) 2;          б) 4;           в) 6;           г) 8.

6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:

     а) О, F;             б) Li, Be;           в) Ne, Kr;          г) O, Be.

7. Електронна формула деякого елемента – 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵, за кількістю

    електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:

     а) Фтор;            б) Фосфор;       в) Нітроген;        г) Хлор.

8. У групі згори донизу зі збільшенням заряду ядра атомів металічні

    властивості:

    а) послаблюються;            б) посилюються;          в) не змінюються.       

9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова

    кількість електронних шарів:  а) C, N;            б) C, S;         в) N, P.         

10. Атом деякого елемента має на 7 електронів більше, ніж йон Магнію.

      Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній

      системі хімічних елементів та будовою атома.

11. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми

      яких мають такі закінчення електронних формул: …3s²3р³ та …2s² 2р⁴.

12. Елемент міститься в головній підгрупі ІІІ групи 3-го періоду.

      Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть

      масові частки елементів в оксиді.

13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи V групи у водневій

     сполуці становить – 91,18%. Назвіть цей елемент, напишіть

     формулу цієї сполуки і напишіть електронну формулу його атома.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Д.І. Менделєєва. Будова атома

Варіант 4

1. Укажіть елемент побічної підгрупи ІІ групи 4-го періоду:

     а) Ca;                  б) Si;                в) Zn;              г) Ti.

2. Укажіть заряд ядра атома Фосфору:

     а) +31;                б) +15;             в) -31;              г) +5.

3. Укажіть кількість електронів у атомі Калію:

     а) 4;                    б) 1;                  в) 39;               г) 19.

4. Укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи ІV гр.:

     а) RН₃;             б) НR;               в) RН₄;            г) Н₂R.

5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

    атома Хлору:   а) 7;                 б) 35;                 в) 3;              г) 17.

6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:

     а) Cu, Zn;          б) Cu, Ag;           в) K, Cu;            г) K, Zn.

7. Електронна формула деякого елемента –1s²2s²2р⁶3s²3р², за кількістю

    електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:

    а) Карбон;       б) Аргон;       в) Сульфур;       г) Силіцій.

8. У групі згори донизу зі збільшенням заряду ядра атомів неметалічні

    властивості:

    а) послаблюються;            б) посилюються;          в) не змінюються.        

9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова

     кількість  електронних шарів:  а) Mg, Ca;       б) K, Mg;       в) Ca, K.         

10. Атом деякого елемента має на 7 електронів менше, ніж йон Калію.

      Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній

      системі хімічних елементів та будовою атома.

11. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми

      яких мають такі закінчення електронних формул: …2s¹ та …2s²2р⁵.

12. Елемент міститься в головній підгрупі V групи 3-го періоду.

      Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть

      масові частки елементів в оксиді.

13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи VІ групи у

      водневій сполуці становить – 88,89%. Назвіть цей елемент, напишіть

      формулу цієї сполуки і напишіть електронну формулу його атома.

Контроль знань

з хімії з теми:

«Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Д.І. Менделєєва. Будова атома»

8 клас