Контрольна робота з хімії "Розчини"

Контрольна робота  з теми «Розчини»

Варіант 1

 

1.Серед перерахованих формул виберіть формулу кристалогідрату:

 

   а) К₂ЅО_3;         б) Ѕn(NO₃)₂·20Н₂О;            в) NаОН;               г) ВаЅ.

 

2. Виберіть формулу речовини розчинної у воді:

 

    а) АlРО₄ ;       б) NаОН;               в) АgCl;            г)  CuS.

 

3. Виберіть формули електролітів:

 

а)CuS0₄;       б) НС1;        в)LiОН;       г)С.

 

 

4. Виберіть чинники, які впливають на розчинність речовин у воді:

    

а) забарвлення розчину;      б)природа речовини;     в) температура;

 

г)агрегатний стан речовини.

 

5. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:

 

а) відновником;       б)ізотопом;         в) окисником;       г) приймачем.

 

6. Розчин, у якому речовина при даній температурі не розчиняється, називається:    а) концентрований;    б) розчинений;      в) насичений;        г) пересичений.

 

7. Сильні електроліти в розчині:   а) дисоціюють поетапно;      б)дисоціюють повністю;         в)              не дисоціюють.

 

8. Установіть відповідність.

1. СuSО₄  +  2NаОН → Сu(ОН)₂ +  Nа₂SО₄;      А. Розклад

2. 2H₂ + O₂  → 2H₂O;                                           Б. Сполучення

3. 2KClO₃  →  2KCl + 3O₂ ;                                 В. Заміщення

4. CuSO₄  + Fe  →  FeSO₄  + Cu ;                        Г. Обмін.

 

 

9. Установіть відповідність.

 

    1.  Н⁺, NО₃^-  ;                         A. СаСl₂;               

    2 . Са²⁺, 2С1^- ;                       Б.NaOH;                

    3. Na⁺, ОН^-  ;                         B. HNО₃ ;                 

    4. 2K⁺,  SO₄^2- ;                       Г. K₂SO₄ .              

 

10. Напишіть у молекулярній, повній та скороченій  йонних формах  рівняння взаємодії:

 

 ZnSO₄  +  NaOH  →

 

 

11. Проставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій (методом електронного балансу), вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення:

 

Со + HNO₃→ Co(NO₃)₂ + N₂+ H₂O

 

 

12.Обчислити об'єм газу (н. у.), що виділиться внаслідок дії хлоридної кислоти (НСl) на розчин натрій карбонату (Nа₂CО₃ ) масою 400 г з масовою часткою речовини у розчині 37,4%.

 

Варіанти 2.

 

1.Серед перерахованих формул виберіть формулу кристалогідрату:

 

   а) К₂ЅО₃;         б) Ѕn(NO₃)₂;           в) NаОН;               г) ВаЅ·6Н₂О.

 

2.Виберіть формулу речовини нерозчинної у воді:

 

    а) К₃РО₄ ;        б) NаОН;               в) АgCl;            г)  CuSО_4.

 

3. Виберіть формули електолітів:

a)NaOH;        б) MgCl₂;        в)С0₂;                г)H₂S0₄.

 

4. Які із перерахованих чинників не впливають на розчинність речовин у воді:  а) механічна дія;      б) природа речовини;         в) температура;                             г) забарвлення розчину.             

 

5. За здатністю проводити електричний струм у розчинах речовини поділяються на типи:   а) насичені й ненасичені;       б) електроліти й неелектроліти;  в)водні й неводні.

 

6. Речовина, що віддає електрони в окисно-відновній реакції, називається:

 

а)відновником;          б) ізотопом;          в) окисником;       г) приймачем.

 

7. Процес електролітичної дисоціації:

 

а)оборотний;     б)необоротний;            в) повільний.

 

8.Установіть відповідність

1. Fе₂О₃ + 3Н₂  → 2Fе + 3Н₂ О;                          А. Розклад;

2.  FеSО₄  + 2NаОН →  Nа₂SО₄  +  Fе(ОН)₂ ;   Б.Сполучення

3. 2 Fе(ОН)₃  →  Fе₂ О₃  +  3Н₂ О;                     В. Заміщення;

4.  2Са + О₂  →  2СаО;                                       Г. Обмін.

 

 

9. Установіть відповідність:

1. Ва²⁺, 2ОН^-  ;                     A. Ва(ОН)₂                     

2. 2Н⁺  , SО₄^2-  ;                    Б. Na₂SО₄              

3. 2Na⁺, SО₄^2-  ;                     B. H₂SО₄           

4. Fe³⁺, 3Cl^-;                          Г. FeCl₃                

 

 

10. Напишіть у молекулярній, повній та скороченій  йонних формах  рівняння взаємодії:

 

 Na₂ CO₃  +  HCl  →

 

11.  Проставте ступені окиснення та розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій (методом електронного балансу), вкажіть окисники й відновники, а також процес окиснення та процес відновлення:

 

Сu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂+ H₂O

 

12. Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину купрум (ІІ) хлориду (CuCl₂ ) масою 120 г з масовою часткою солі 37,5 % із розчином натрій гідроксиду (NaOH).