Контрольна робота з хімії у 9 класі

Завдання

для контрольної роботи  з хімії

9 КЛАС

 

У завданнях 1-9 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Виберіть молекулярну формулу кристалогідрату магній сульфату, якщо в ній міститься 51,22 % води:

А  MgSO₄  5H₂O

Б  MgSO₄  7H₂O

В  MgSO₄  9H₂O

Г  MgSO₄  10H₂O

Д  MgSO₄  H₂O

2. Укажіть молекули, у яких усі валентні електрони беруть участь в утворенні хімічного зв’язку:

А  SO₂, С₂Н₄, СO

Б  H₂O, NH₃, SO₃

В  CH₄, BH₃, CaH₂

Г  CO₂, KН, H₂O

Д  CO, НCl, NH₃

3. Виберіть реакції, які можна записати таким скороченим іонним рівнянням   Н⁺ + ОН^- → H₂O:

1. HCl + KOH 

2. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ 

3. H₂CO₃ + Ca(OH)₂ 

4. HI + Ca(OH)₂ 

А 1 і 4           Б 1 і 2          В 2 і 3        Г 3 і 4          Е у всіх випадках

4. Укажіть ряд сполук, у яких ступінь окиснення Хрому найбільший:

А  NaCrO₂, Сr₂(SO₄)₃, Сr₂O₃

Б  Na₃[Cr(OH)₆], Сr(OH)₃, Fe(СrO₂)₂

В  CrO₃, Cr₂O₃

Г (NH₄)₂Cr₂O₇, K₂СrO₄

5. Укажіть, у яких пробірках унаслідок реакцій утворився осад. Шість пробірок містять: І – MgCl₂, ІІ – Al(ОН)₃, ІІІ – Fe₂(SO₄)₃, ІV – ZnO, V – CaO, VI – Na₂SiO₃.       У пробірки І-ІІІ внесли надлишок КОН, у пробірки ІV-VІ внесли надлишок НCl. У яких пробірках унаслідок реакції утворився осад:

А  І, ІІ, VІ

Б   ІV, V, VІ

В  І, ІІІ, VІ

Г  ІІ, ІV, V

Д  ІІ, ІІІ, ІV

 

 

 

6. Виберіть реакції, які відбуваються до кінця:

1. Ba(OH)₂ + HNO₃                         А  всі реакції

2. Pb(NO₃)₂ + K₂S                            Б   3, 4, 5

3. ZnCl₂ + K₂SO₄                              В  1, 2, 3

4. FeS + HCl                                     Г  1, 2, 4

5. NaNO₃ + KCl                                Д  тільки друга

7.  Визначте, який об’єм вуглекислого газу (н.у.) необхідно пропустити крізь розчин барій гідроксиду для утворення 394 г осаду:

А 11,2           Б 22,4          В 33,6        Г 44,8

8.  Укажіть формулу сполуки, у якій ступінь окиснення елемента дорівнює нулю, а валентність – трьом:

А O₂              Б N₂             В NH₃        Г H₂O₂

 9. Укажіть суму коефіцієнтів у окисно-відновній реакції за схемою                     S + HNO₃  H₂SO₄ + NO₂ + H₂O:

А 14            Б 16             В 18             Г 20

У завданнях 10-12 потрібно вибрати всі правильні відповіді.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1,5 бала.

10. Укажіть ряди елементів, де електронегативність спочатку збільшується, а потім зменшується:

А   Na, Mg, C            Б   Na, K, Rb             В   I, Cl, Br             Г   K, Be, Cs

11. Укажіть схеми процесів відновлення:

А  H₂ +2OH^-  H₂O

Б  NO₃^- + H₂O  NO₂^- + OH^-

В  ClO^- + H₂O Cl^- + OH^-  

Г  AlO₂^- + H₂O Al³⁺ + OH^-   

12.Виберіть характеристики, які притаманні процесу СаСО₃СаО + СО₂ – Q:

А  необоротний

Б  ендотермічний

B  реакція розпаду

Г  окисно-відновна реакція

Завдання 13-15 мають на меті встановлення правильної відповідності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 4 бали.

13. Установіть відповідність зміни формули валентних електронів в атомі елемента та процесом, який відбувся:

   Зміна формули                             Процес, який відбувся:               

1.
2.
3.
4.

валентних електронів:              

1. 3s²3p³  3s²3p⁰                                 A  Е⁰ +3e^-  Е^3-

2. 3s²3p³  3s²3p⁶                     Б  Е⁰ – 3e^-  Е³⁺

3. 4s²3d³  4s⁰3d³                     В  Е⁰ +1e^-  Е^-

4. 4s²4p⁵  4s²4p⁶                     Г  Е⁰ +2e^-  Е^2-

                                                                             Д  Е⁰ – 2e^-  Е²⁺

 

 

 

14.  Установіть відповідність між кількістю протонів і електронів та частинкою:

Кількість протонів і електронів:          Частинка:

1.
2.
3.
4.

1.  17 р⁺ і 18 е^-                                                                А  S^2-

2.  11 р⁺ і 10 е^-                                                               Б   Cl^-

3.  16 р⁺ і 18 е^-                                         В   C⁴⁺

4.    6 р⁺ і 2 е^-                                           Г   Na⁺

                                                                 Д   N^3-

15.  Установіть відповідність схем виразам швидкості реакції:

Схема реакції між газами:         Вираз для швидкості реакції:

1.
2.
3.
4.

1.  А + В  АВ                                  А  V = [А][В]

2.  2А + В А₂В                                Б  V = [А][В]²

3.  А + 2В АВ₂                                В  V = [А] ²

4.  2А + 2В А₂В₂                             Г  V = [А]²[В]

                                                             Д  V = [А]²[В]²

 

Завдання 16-19 з відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків, міркувань.

16.  Зразок сплаву міді та золота масою 1 кг помістили у ємність, наповнену водою. Об’єм води, який витіснив зразок із ємності, виявився рівним 70,77 см³. Визначте масові частки золота та міді у сплаві. Густина чистого золота дорівнює 19,30 г/см³, міді – 8,96 г/см³.                                                                           7 балів

17.  Підберіть коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник: 

  KMnO₄ + NaBr + H₂SO₄  MnSO₄ + Br₂ + Na₂SO₄+ K₂SO₄ + H₂O            4 бали

18.  Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах відповідно до схеми перетворень:

ферум (ІІІ) нітрат

              ↑

ферум (ІІІ) сульфат  ферум (ІІІ) гідроксид   ферум (ІІІ) оксид ферум (ІІІ) хлорид

              

ферум (ІІІ) хлорид                                                                                                                5 балів

19.  На нейтралізацію 100 г розчину натрій гідроксиду витратили 122 г розчину одноосновної неорганічної кислоти  НА. Під час обробки нейтралізованого розчину надлишком розчину арґентум нітрату випав білий осад масою 14,3 г, який темнішає на світлі. Повний розклад осаду дає 10,8 г металу. Визначте усі речовини, запишіть рівняння реакцій. Розрахуйте масову частку лугу у вихідному розчині.                                                                                           8 балів