Контрольні роботи з хімії 7 - 11 клас

Про матеріал

контрольні роботи з хімії для 7 - 11 класів /для вчителів хімії ,підготувала вчитель СЗШ №99 м. Львів/ можна використовувати для контролю та перевірки знань та вмінь учнів у вивченні матеріалу у 7 - 11 класах

Перегляд файлу

КОНТРОЛЬНА РОБОТА 1 по темі: «ОСНОВНІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ» 7 клас

1 рівень ( 3 бали)

Варіант 1:

Речовина – це…..Приклади.

Суміш – це…..Приклади.

Атом – це…….Малюнок.

Варіант 2:

Класифікація сумішей. Приклади.

Хімічний елемент – це……

Абсолютно чиста речовина :……..(формула, назва речовини).

Варіант 3:

Неоднорідні суміші – це…….Приклади.

Однорідні суміші – це…….Приклади.

Прості речовини – це…….Приклади.

Варіант 4:

З яких частинок складається атом? Характеристика (заряд, маса).

Орбіталь – це……..

Складні речовини – це……..Приклади.

Варіант 5:

Період – це…….Скільки є періодів? Як поділяються?

Група – це……..Скільки є груп? Як поділяються?

До яких періодів та груп належать лантаноїди та актиноїди?

Варіант 6:

Охарактеризувати будову атома (малюнок).

Відносна атомна маса – це…….
Формула на обчислення відносної атомної маси:………

Варіант7:

Матеріал – це…….Приклади.

Напишіть символи хімічних елементів, назви та вимова яких не співпадають.

Фізичне тіло – це……….Приклади.

2 рівень ( 3 бали)

ЗАВДАННЯ

Розподілити на Речовини та Фізичні тіла (1 бал)
Розподілити суміші на Однорідні та Неоднорідні (1 бал)
Написати план розділення суміші ( 1 бал)

Варіант 1:

Олівець, колба, залізо, сірка, цвях.
Олія у воді, залізна стружка і тирса, цукор у воді, крейда і пісок
Залізна стружка і тирса, цукор

Варіант 2:

Мідний дріт, алюміній, свічка, віск, пробірка.
Сіль у воді, молоко, повітря, нафта.
Пісок, пінопласт, кух.сіль

Варіант 3:

Оцинкована трубка, олово, поліетилен, обкладинка, книжка.
Оцет, газована вода, водопровідна вода, глина у воді.
Спирт , глина та тирса.

Варіант 4:

Целюлоза, зошит, ключ, срібло, брошка.
Морська вода, повітря, олія у воді, кров.
Мідна стружка, цукор, віск.

Варіант 5:

Мідний дріт, алюміній, свічка, віск, пробірка.
Олія у воді, залізна стружка і тирса, цукор у воді, крейда і пісок
Пісок, пінопласт, кух.сіль.

Варіант 6:

Оцинкована трубка, олово, поліетилен, обкладинка, книжка
Оцет, газована вода, водопровідна вода, глина у воді.
Спирт , глина та тирса.

Варіант 7:

Спирт , глина та тирса.
Сіль у воді, молоко, повітря, нафта.
Пісок, пінопласт, кух.сіль.

3 рівень ( 3 бали )

Охарактеризувати за планом запропоновані вашому варіанту хімічні елементи

ПЛАН

Номер,хімічний символ та назва елемента

Період - ……(великий або малий,не завершений). З якими елементами межує?
Група:…….(головна або побічна).З якими елементами межує?
Ряд:…….(парний або не парний)
Відносна атомна маса:……..Аr( Е ) = ?.

Порівняйте масу вашого хім.елеиента, у скільки разів більша, ніж маса Флуору. Порівняйте, на скільки більша маса вашого елемента, ніж маса Гелію.

Протони ( р): ……
Нейтрони (n):…..
Електрони (е):……

Варіант 1: №11, 13.

Варіант 2: № 55, 14,

Варіант 3: №, 22, 99

Варіант 4: ,№ 30, 62

Варіант 5: № 88, 28.

Варіант 6: № 87, 7.

Варіант 7: № 38, 9.

4 рівень ( 3 бали)

Хімічні формули речовин:

А) води…?…..

Б) кисню…?…..

В) вуглекислого газу?………

Г) кухонної солі…?…….

Знаючи , як знайти відносні атомні маси хімічних елементів, з яких складаються формули цих речовин, обчисліть маси молекул.

КОНТРОЛЬНА РОБОТА 2 ПО ТЕМІ "ОСНОВНІ ХІМ.ПОНЯТТЯ" 7 КЛАС

1 РІВЕНЬ (3 БАЛИ)

Варіант 1

1) Валентність - це....

2) Валентність Оксигену:......

3)Відноснамолекулярнамаса - це....

Варіант 2

1) Масовачасткаелементів - це....

2)Формула на обчисленнямасовоїчастки:....

3)ВалентністьГідрогену:...

Варіант 3

1)Простіречовини - це....Приклади.

2)Фізичніявища - це....Приклади.

3)Валентність Хлору в бінарнихсполуках:.....(коли хім.елемент на другому місці)

Варіант 4

1)Складніречовини - це....Приклади.

2)Хімічніявища - це....Приклади.

3)ВалентністьСульфуру в бінарнихсполуках:....(коли хім.елемент на другому місці)

Варіант 5

1)Ознакихім.явищ:а).....б).......в)........г).......д)........

2)Хімічніявища - це.....реакції.

3)ВалентністьМагнію:.....

Варіант 6

1)Реагентиабовихідніречовини - це.....

2)Продуктиреакції-це......

3)ВалентністьФеруму:......та.........

2 РІВЕНЬ(3 БАЛИ)

1. Скластиформули за валентністю:

Варіант 1:CaO, ALO, Fe(III)O, P(V)O

Варіант 2:Mn(VII)O, Mn(III)O, Mn(II)O, Mn(IV)O

Варіант 3:Cr(II)O, Cr(III)O, Cr(VI)O, Cu(I)O

Варіант 4:CL(I)O, CL(III)O, CL(VII)O, Cu(II)O

Варіант 5:P(III)O, P(V)O, Pb(IV)O, Pb(II)O

Варіант 6:S(VI)O, S(IV)O, CaO, NaO

2.Вказати валентністьхім.елементів у формулах:

Варіант 1:BaO, BaCL2, Na2S, PH3

Варіант 2: NaCL, Al2S3, P2O5, CH4,

Варіант 3: HCL, Fe2O3, K2S, H2Te

Варіант 4:Li2O, MgCL2, AsH3, Fe2S3

Варіант 5: PCL5, P2O5, SiH4, K2O

Варіант 6: PH3, CL2O7, H2O, Na2S

3. Обчислитивідносні молекулярнімасиречовин, формулияких:

Варіант1:CL2, P2O5, H2SO4, Ca3(PO4)2

Варіант2:CL2O7, N2 , H2CO3, (NH4)2S

Варіант3:O3, N2O5, H2SiO3, Al2(SO4)3

Варіант 4:Br2, (NH4)2CO3, H2MnO4, Cr2O3

Варіант 5:Br2O7, Cl2, Al2(SO4)3, HIO4

Варіант6:O3, AL2O3, H3PO4, (NH4)3PO4

3 РІВЕНЬ (3 Бали)

Розв"язати задачу.

Варіант1:

1)Визначитимасовічасткиелементіввречовині: (NH4)2SO4

2) До складу речовинивходять:Сульфур - 40% та Оксиген - 60%. Яка формула речовини? Обчислитивідноснумолекулярнумасу.

Варіант 2:

1)Визначитимасовічасткиелементівв речовині:Ca3(PO4)2

2) До складу речовинивходять:Нітроген - 36,84% та Оксиген - 63,16%. Яка формула речовини? Обчислитивідноснумолекулярнумасу.

Варіант 3:

1)Визначитимасовічасткиелементіввречовині:(NH4)3PO4

2)До складу речовинивходять: Силіцій - 46,67% та Оксиген - 53.33%.Яка формула речовини? Обчислитивідноснумолекулярнумасу.

Варіант 4:

1)Визначитимасовічасткиелементівв речовині:AL2(SO4)3

2)До складу речовинивходять:Купрум - 66,6% та Сульфур - 33,4%.Яка формула речовини? Обчислитивідноснумолекулярнумасу.

Варіант 5:

1)Визначитимасовічасткиелементіввречовині:Zn(NO3)2

2)До складу речовинивходять: Карбон - 75% та Гідроген - 25%. Яка формула речовини? Обчислитивідноснумолекулярнумасу.

Варіант 6:

1) Визначитимасовічасткиелементіввречовині:(NH4)2CO3

2)До складу речовинивходять: Гідроген - 5.88% та Сульфур - 94,12%.Яка формула речовини? Обчислитивідноснумолекулярнумасу.

4 РІВЕНЬ (3 Бали)

Варіант 1:Відносна молекулярнамаса оксиду у 38 разівбільшавідвідносноїмолекулярноїмасиводню (Н2).До його складу входять:Нітроген - 36.84% та Оксиген. ЗНАЙДІТЬ ФОРМУЛУ ОКСИДУ.

Варіант 2:Відносна молекулярнамасаречовини у 10 разівбільшавідвідносноїмолекулярноїмаси метану (СН4).До його складу входять:Ферум - 70% та Оксиген. ЗНАЙДІТЬ ФОРМУЛУ.

Варіант 3:Відносна молекулярнамасачотиривалентногоелемента в оксиді - 64, а масовачастка Оксигену в ньому - 50 %.Яка формула речовини?

Варіант 4:Відносна молекулярнамасаречовини у 71 разівбільшавідвідносноїмолекулярноїмасиводню (Н2).До його складу входять : Фосфор - 43,66% та Оксиген. Знайдіть формулу речовини..

Варіант 5:Відносна молекулярнамасашестивалентногоелемента в оксиді - 80,а масовачастка Оксигену в ньому -

60 %.Яка формула речовини?

Варіант 6:

Відноснамолекулярнамасап"ятивалентногоелемента в оксиді - 142, а масовачастка Оксигену в ньому - 56,34 %.Яка формула речовини?

7 клас

Контрольна робота №3 (семестрова 2 )

1 рівень (3 бали)

В-1:Відносна атомна маса- це…(правило).

В-2:Відносна молекулярна маса-це…(правило).
В-3:Відносна масова частка (w%)-це….(правило або формула).

В-4:Валентність-це…(правило).

В-5:Оксиди- це….(правило).
В-6:Горіння – це….(правило).
В-7:Окиснення – це….(правило).

В-8:Каталізатор-це….(правило).

В-9:Фізичні явища-це……(правило)
В-10:Хімічні явища-це…(правило).

2 рівень (3 бали)

Визначити валентність хім.елементів.

У підкресленій хім .формулі обчислити відносну молекулярну масу та відносні масові частки хім.елементів (w%).

В-1:CaO, Al2O3,Li2O,PH3.

В-2:BaO,Fe2O3,Na2O,CH4.

В-3:SrO,Cr2O3,K2O,AsH4.

В-4:FeO,Mn2O3,Rb2O,H2S.

В-5:PbO,Cl2O7,SnO2,H2Se.

В-6:BeO,Br2O7,PbO2,H2Te.

В-7:ZnO,Mn2O7,Sc2O3,NH3.

В-8:CuO,P2O3,SO2,HCl.

В-9:MnO,P2O5,SO3,HF.

В-10:CrO,As2O5,WO3,HI.

3 рівень (3 бали)

Скласти хім.формули (на відповідність). Написати хім.рівняння реакцій з водою. Урівняти.

(1,5 бали)

В-1:SO2 H2SO4

SO3 H2CO3

CO2 H2SO3

Al2O3 NaOH

В-2:P2O5 HPO3

As2O5 HNO3

N2O5 NaOH

ZnO H3AsO4

В-3:Li2O Mg(OH)2

CaO CsOH

MgO Ca(OH)2

BeO LiOH

В-4:BaO NaOH

Na2O LiOH

MgO Ba(OH)2

Fe2O3 Mg(OH)2

В-5:FeO KOH

K2O H2SO4

HgO Hg(OH)2

ZnO Fe(OH)2

В-6:Rb2O H2SO3

Al2O3H2SO4

SO3 RBOH

SO2 Pb(OH)2

В-7:CO2 Ba(OH)2

P2O5 H2CO3

BeO H3PO4

BaO PB(OH)2

В-8:SiO2 HNO3

N2O5 H2SO3

MgO Mg(OH)2

FeO Fe(OH)2

В-9:K2O CsOH

ZnO H2CO3

SO3 H2SO4

CO2 KOH

В-10:Na2O H2CO3

CaO Ca(OH)2

SiO2 H2SO3

CO2 NaOH

Скласти хім.рівняння реакцій. Урівняти. Дати назви утвореним оксидам.(1,5 бали)

В-1:Ba+O2=….

Li+O2=…..

P+O2=….

Fe(III)+O2=…

В-2:Li+O2=….

Cr(II)+O2=....

Mg+O2=…

S(IV)+O2=…

В-3:Na+O2=…

Ca+O2=....

Cl2+O2=….

Pb+O2=…

В-4:C(IV)+O2=…

Zn+O2=…

K+O2=…

W(VI)+O2=….

В-5:Fe(II)+O2=…

P(III)+O2=…

Sr+O2=…

K+O2=….

В-6:Cs+O2=…

Se+O2=…

N2(II) +O2=….

Hg+O2=…

В-7:Si+O2=…

Ba+O2=…

P(V) +O2=…

Mg +O2=….

В-8:Ca+O2=…

V+O2=…

Sc+O2=…

Na+O2=…

В-9:C+O2=…

Te(IV)+O2=….

Mg+O2=…..

Sn+O2=….

B-10: Li+O2=…

Hg(II)+O2=…

Fe(III)+O2=….

Br2+O2=….

4 рівень (3 бали)

Задачі.

Розв’зок оформити починаючи з дано:

№	mсолі	mводи	mрозчину	W,солі (%)
В-1	5гр	200гр	?	?
В-2	5гр	?	340гр	?
В-3	?	?	250гр	15%
В-4	10гр	150гр	?	?
В-5	?	?	450гр	25%
В-6	8гр	?	64гр	?
В-7	80гр	?	350гр	?
В-8	?	?	360гр	40%
В-9	?	?	650гр	20%
В-10	140гр	640гр	?	?

КОНТРОЛЬНА РОБОТА 4 по темі: «Простіречовини( кисень)» 7 клас

Варіант І

І рівень (3 бали)

1. (0,5 бала) Укажіть хімічний символ Оксигену:.................

2. (0,5 бала) Укажіть молекулярну (формульну) масу кисню:...............

3. (0,5 бала) Укажіть фізичні властивості притаманні кисню:...............

4. (0,5 бала) Кисень в промисловості одержують:..............

5. (0,5 бала) Назвіть прізвище вченого, якого вважають першовідкривачем кисню:............

6. (0,5 бала) Якщо в пробірку з киснем внести тліючу скіпку, вона:...............

ІІ рівень

7. (1,5 бала) Установіть відповідність між поняттям та його визначенням:

А) Оксиди Б) Повільне окиснення В) Каталізатори Г) Дихання	1) Речовини, які змінюють швидкість хімічної реакції, проте самі в ній не витрачаються
	2) сукупність процесів, які забезпечують потрапляння в організм кисню і виділення з нього органічних речовин із вивільненням енергії, що міститься в них, необхідної для життєдіяльності
	3) це суміш кисню з воднем у спів відношенні 1:2
	4) бінарні сполуки хімічних елементів з Оксигеном
	5) процес повільної взаємодії речовин із киснем без утворення полум’я та великої кількості теплоти

8. (1,5 бала) Складіть формули наступних оксидів: Алюміній оксид, карбон (ІV) оксид, гідроген оксид, сульфур (VI) оксид

ІІІ рівень

9. (1 бал) Складіть рівняння реакцій:

а) S + О₂ →

б) Н₂S + О₂ →

в) Fe + О₂ →

10. (1 бал) Розрахуйте масову частку Оксисену в Al₂O₃.

11. (1 бал) Здійсніть ланцюжок перетворень за схемою (написати хім.реакцію):

С→ СО₂

_{Дати назву продукту реакції.}

ІV рівень

12. (1 бал) Визначте валентність елементів у наведених оксидах, назвіть ці оксиди: CaO, Cl₂O₇, N₂O, SiO₂.

13. (1 бал) Реакції, у яких з однієї речовини утворюється декілька інших речовини, називають…Наведіть загальний вигляд даної реакції. Складіть хімічне рівняння даної реакції з калій перманганату.

14. (1 бал ) Деяка сполука Гідрогену з Оксисену містить 94,12% оксигену. Відносна молекулярна маса цієї сполуки – 34 а.о.м. Визначте формулу сполуки Н_xO_y.

Варіант ІІ

І рівень (3 бали)

1. (0,5 бала)Укажіть хімічну формулу кисню:........

2. (0,5 бала) Укажіть відносну атомну масу Оксигену:..........

3. (0,5 бала)Укажіть фізичні властивості притаманні озону:.........

4. (0,5 бала)Кисень у лабораторії одержують розкладанням:..............

5. (0,5 бала) Назвіть прізвище вченого, який відкрив закон збереження маси:.....................

6. (0,5 бала) Кисень можна збирати способом витіснення води, тому, що він за стандартних умов:...........

ІІ рівень

7. (1,5 бала) Установіть відповідність між поняттям та його визначенням:

А) Хімічне рівняння Б) Реакції окиснення В) Вибух Г) Горіння	1) дуже швидке горіння речовин
	2) сукупність процесів, які забезпечують потрапляння в організм кисню і виділення з нього органічних речовин із вивільненням енергії, що міститься в них, необхідної для життєдіяльності
	3) реакції взаємодії речовин з киснем
	4) швидкий процес окиснення речовин, що супроводжуються виділенням великої кількості теплоти і, здебільшого, світла.
	5) скорочений запис хімічної реакції хімічними символами елементів і хімічними формулами

8. (1,5 бала) Складіть формули наступних оксидів: Ферум(ІІІ) оксид, карбон (ІІ) оксид, кальцій оксид, натрій оксид

ІІІ рівень

9. (1 бал) Складіть рівняння реакцій:

а) С + О₂ →

б) СН₄ + О₂ →

в) Al + О₂ →

10. (1 бал) Розрахуйте масову частку Оксисену в Fe₂O₃.

11. (1 бал) Здійсніть ланцюжок перетворень за схемою (написати хім.реакці.):

Н₂→ Н₂О

Дати назву продукту реакції.

ІV рівень

12. (1 бал) Визначте валентність елементів у наведених оксидах, назвіть ці оксиди: K₂O, P₂O₃, NO₂, SO₃.

13. (1 бал) Реакції, у яких із двох простих або складних речовин утворюється одна речовина, називають…Наведіть загальний вигляд даної реакції. Складіть хімічне рівняння даної реакції між глюкозою та киснем.

14. (1 бал) Деяка сполука Купруму з Оксисеном містить 88,9% Купруму. Відносна молекулярна маса цієї сполуки – 144. Визначте формулу сполуки Cu_xO_y.

3 варіант

1 рівень (3 бали)

1.( 0,5 бали) Хім.формула озону:.............

2.(0,5 бали) Напишіть хім.формули газів, які входять до складу повітря:...........

3. (0, 5 бали) Масова частка кисню в повітрі (%):..............

4.( 0,5 бали) Розрахуйте, у скільки разів кисень важчий за повітря.

5.(0,5 бали) Назвіть прізвище вченого, який запропонував хім. посуд для транспортування рідкого кисню.

6.(0,5 бали) Кисень в зрідженому стані має.....колір.

2 рівень (3 бали)

1. (1,5 бала)

А) Оксиди Б) Повільне окиснення В) Каталізатори Г) Горіння	1) Речовини, які змінюють швидкість хімічної реакції, проте самі в ній не витрачаються
	4) швидкий процес окиснення речовин, що супроводжуються виділенням великої кількості теплоти і, здебільшого, світла.
	3) це суміш кисню з воднем у спів відношенні 1:2
	4) бінарні сполуки хімічних елементів з Оксигеном
	5) процес повільної взаємодії речовин із киснем без утворення полум’я та великої кількості теплоти

8. (1,5 бала) Складіть формули наступних оксидів: манган(ІV) оксид, купрум(ІІ) оксид, магній оксид, калій оксид

ІІІ рівень

9. (1 бал) Складіть рівняння реакцій:

а) P + О₂ →

б) PH3 + О₂ →

в) Sc + О₂ →

10. (1 бал) Розрахуйте масову частку Оксисену в Cl2O7.

11. (1 бал) Здійсніть ланцюжок перетворень за схемою (написати хім.реакцію):

Mg→MgО

Дати назву продукту реакції.

ІV рівень

12. (1 бал) Визначте валентність елементів у наведених оксидах, назвіть ці оксиди: WO3, Cl₂O₇, N₂O, Cr2O3.

13. (1 бал) Реакції, у яких з однієї речовини утворюється декілька інших речовини, називають… Наведіть загальний вигляд даної реакції. Складіть хімічне рівняння даної реакції з гідроген пероксиду.

14. (1 бал) Деяка сполука Карбону з Гідрогеном містить 75% Карбону. Відносна молекулярна маса цієї сполуки – 16 а.о.м. Визначте формулу сполуки C_xHy.

4 варіант

1 рівень ( 3 бали )

1. (0,5 бала) Укажіть хімічну формулу азоту :.................

2. (0,5 бала) Укажіть молекулярну (формульну) масу азоту:...............

3. (0,5 бала) Укажіть фізичні властивості притаманні кисню:...............

4. (0,5 бала) Кисень в промисловості одержують:..............

5. (0,5 бала) Назвіть прізвище вченого, який дослідив властивості кисню:............

6. (0,5 бала) Якщо в пробірку з киснем внести тліючу скіпку, вона:...............

2 рівень (3 бали)

А) Оксиди Б) Повільне окиснення В) Каталізатори Г) Дихання	1) Речовини, які змінюють швидкість хімічної реакції, проте самі в ній не витрачаються
	2) сукупність процесів, які забезпечують потрапляння в організм кисню і виділення з нього органічних речовин із вивільненням енергії, що міститься в них, необхідної для життєдіяльності
	3) це суміш кисню з воднем у спів відношенні 1:2
	4) бінарні сполуки хімічних елементів з Оксигеном
	5) процес повільної взаємодії речовин із киснем без утворення полум’я та великої кількості теплоти

8. (1,5 бала) Складіть формули наступних оксидів: барій оксид, сульфур (ІV) оксид, літій оксид, селен (VI) оксид

ІІІ рівень

9. (1 бал) Складіть рівняння реакцій:

а) Si + О₂ →

б) CS2 + О₂ →

в) Ba + О₂ →

10. (1 бал) Розрахуйте масову частку Оксисену в Cl2O7.

11. (1 бал) Здійсніть ланцюжок перетворень за схемою (написати хім.реакцію):

P→ P2O5

Дати назву продукту реакції.

ІV рівень

12. (1 бал) Визначте валентність елементів у наведених оксидах, назвіть ці оксиди: MnO2, Mn2O3, Mn2O7,MnO.

14. (1 бал) Деяка сполука Сульфуру з Гідрогеном містить 94,11% Сульфуру. Відносна молекулярна маса цієї сполуки – 34. Визначте формулу сполуки S_xHy.

КОНТРОЛЬНА РОБОТА 5 (семестрова2) 7 КЛАС

1 рівень (3 бали)

1) Доповнити правило (1 бал).

Варіант 1: Атом – це…….Малюнок.

Варіант 2: Валентність - це.........Валентність Оксигену:......

ВалентністьГідрогену:....

Варіант 3: Масовачасткаелементів - це....Формула:....

Варіант 4: Простіречовини - це....Приклади.

Варіант 5: Відноснаатомнамаса – це…….Формула:.....
Варіант 6:Хімічніявища - це......Приклади.

2) Вказативалентністьхім.елементів у формулах (1 бал):

Варіант 1: BaO, BaCL2, Na2S, PH3

Варіант 2: NaCL, Al2S3, P2O5, CH4,

Варіант 3: HCL, Fe2O3, K2S, H2Te

Варіант 4: Li2O, MgCL2, AsH3, Fe2S3

Варіант 5: PCL5, P2O5, SiH4, K2O

Варіант 6: PH3, CL2O7, H2O, Na2S

3) Знайтиоксиди. Датиназви оксидам (1 бал):

Варіант1: CL2, P2O5, H2SO4, BaO,Ca3(PO4)2

Варіант2: CL2O7, N2 , H2CO3, (NH4)2S, SO3

Варіант3: Na2O, O3, N2O5, H2SiO3, Al2(SO4)3

Варіант 4: Br2, BaO, (NH4)2CO3, H2MnO4, Cr2O3

Варіант 5: Br2O7, Cl2, Al2O3, Al2(SO4)3, HIO4

Варіант 6: O3, AL2O3, H3PO4, (NH4)3PO4, Mn2O7

2 рівень ( 3 бали)

Розв"язатизадачі (2 бали).

Варіант1:

1) Визначитимасовічасткиелементіввречовині: (NH4)2SO4

Варіант 2:

1) Визначитимасовічасткиелементівв речовині:Ca3(PO4)2

Варіант 3:

1) Визначитимасовічасткиелементіввречовині:(NH4)3PO4

2) До складу речовинивходять: Силіцій - 46,67% та Оксиген - 53.33%.Яка формула речовини? Обчислитивідноснумолекулярнумасу.

Варіант 4:

1) Визначитимасовічасткиелементівв речовині:AL2(SO4)3

2) До складу речовинивходять:Купрум - 66,6% та Сульфур - 33,4%.Яка формула речовини? Обчислитивідноснумолекулярнумасу.

Варіант 5:

1) Визначитимасовічасткиелементіввречовині:Zn(NO3)2

2) До складу речовинивходять: Карбон - 75% та Гідроген - 25%. Яка формула речовини? Обчислитивідноснумолекулярнумасу.

Варіант 6:

1) Визначитимасовічасткиелементіввречовині:(NH4)2CO3

2) До складу речовинивходять: Гідроген - 5.88% та Сульфур - 94,12%.Яка формула речовини? Обчислитивідноснумолекулярнумасу.

3) Скластихім.рівнянняреакцій. Урівняти.( 1 бал):

В-1:

а) Ba+O2=….

б) Li+O2=…..

в) P+O2=….

г) Fe(III)+O2=…

В-2: а) Li+O2=….

Cr(II)+O2=....

Mg+O2=…

S(IV)+O2=…

В-3: Na+O2=…

Ca+O2=....

Cl2+O2=….

Pb+O2=…

В-4: C(IV)+O2=…

Zn+O2=…

K+O2=…

W(VI)+O2=….

В-5:Fe(II)+O2=…

P(III)+O2=…

Sr+O2=…

K+O2=….

В-6: Cs+O2=…

Se+O2=…

N2(II) +O2=….

Hg+O2=…

3 рівень (3 бали)

1) Розв"язати задачу, використовуючи закон збереженнямасиречовин ( 1 бал):

Варіант 1: Яка масаневідомоїречовинирозклалася при нагріванні, якщоутворивсякальцій оксид масою 12,6 грам і карбон (ІV) оксид масою 6,2 грами?

Варіант 2: Яка масаневідомоїречовинизгоріла в киснімасою 8 грам, якщоутворився карбон (ІV) оксид масою 6,76 грам та вода масою 21, 43 грами?

Варіант 3: Яка маса осаду утворилася, якщопровзаємодіяло 24,3 грами гашеного вапнаCa (OH)2 з карбон (ІV) оксидом масою 15,8 грам? Окрім осаду виділилася вода масою 7,6 грам.

Варіант 4:Яка масаневідомоїречовинирозклалася при нагріванні, якщоутворивсякальцій оксид масою 24,6 грам і карбон (ІV) оксид масою 16,2 грами?

Варіант 5:Яка масаневідомоїречовинизгоріла в киснімасою 16 грам, якщоутворився карбон (ІV) оксид масою 23,4 грами та вода масо 11 грам?

Варіант6:Яка маса осаду утворилася, якщопровзаємодіяло 14,3 грами гашеного вапнаCa (OH)2 з карбон (ІV) оксидом масою 25,8 грам? Окрім осаду виділилася вода масою 17,6 грам.

2) Скластихім.формули (на відповідність). Написатихім.рівнянняреакцій з водою. Депотрібно, урівняти. (1 бал).

В-1:SO2 H2SO4

SO3 H2CO3

CO2 H2SO3

Al2O3 NaOH

В-2:P2O5 HPO3

As2O5 HNO3

Nа2O H3AsO4

ZnO NaOH

В-3:Li2O Mg(OH)2

CaO CsOH

MgO Ca(OH)2

BeO LiOH

В-4:BaO NaOH

Na2O LiOH

MgO Ba(OH)2

Fe2O3 Mg(OH)2

В-5: FeO KOH

K2O H2SO4

HgO Hg(OH)2

ZnO Fe(OH)2

В-6:Rb2O H2SO3

Al2O3 H2SO4

SO3 RbOH

SO2 Pb(OH)2

3) Розв"язати задачу (1 бал).

Розв’зок оформити, починаючи з дано:

№	m,солі	m,Н2О	m,р - ну	W,солі (%)
В-1	5 грNaCl	200 гр	? гр	? %
В-2	6 гр Na2CO3	? гр	340 гр	? %
В-3	? гр CaCO3	? гр	250 гр	15%
В-4	10 гр KI	150 гр	? гр	? %
В-5	? гр KHCO3	? гр	450 гр	25%
В-6	8 гр NaHCO3	? гр	64 гр	? %

4 рівень ( 3 бали)

Розв"язати задачу.

Варіант 1: До розчину солі масою 250 гр з масовою часткою солі 20% долили води об"ємом 150 мл. Яка масова частка речовини в утвореному розчині?

Варіант 2: До розчину солі масою 300 грам з масовою часткою речовини 15% долили води масою 200 грам. Знайти масову частку солі в новоутвореному розчині.

Варіант 3: Для засолювання огірків застосовують розчин солі з масовою часткою 6%. Яку масусолі та води треба взяти, щоб приготувати такий розчин масою 2 кг?

Варіант 4: Виготовили розчин цукрумасою 120 грам з масовою часткою цукру 0,2%. Обчислити масу цукру та води у цьому розчині.

Варіант 5: Обчисліть масу гашеного вапна (Ca(OH)2), щоміститься в розчиніоб"ємом 600 мл з масовоючасткоюречовини 15%, якщойогогустина - 1, 1 г/мл.

Варіант 6: До розчинухлоридноїкислотиоб"ємом 120 мл з масовоючасткою 4% і густиною 1,02 г/мл, долили воду об"ємом 100мл. Яка масовачасткакислоти в утвореномурозчині?

КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 1 за темою "Періодичний закон і Періодична система хім. елементів Д.І. Менделєєва"

1 рівень (3 бали)

Варіант 1: Група - це...Скільки є груп? Як поділяються?

Варіант 2: Сформулюйте Періодичний закон. Коли і ким був сформульований Періодичний закон?

Варіант 3: Лужні метали:...........Характ-ка властивостей Натрію.

Варіант 4: Період - це.....Сільки є періодів? Як поділяються?

Варіант 5: Класифікація - це........Якою була перша спроба класифікації хім.елементів?

Варіант 6: Галогени:..........Характеристика властивостей Хлору.

Варіант 7: Інертні (благородні) гази:.......Характ-ка інертних газів. Що значає з латин."геліос"?

Варіант 8: Ряд - це......... Як поділяються?

2 рівень (3 бали)

Завдання (1, 5 бали)

Охарактеризуйте хім. елементи за місцемположення у ПС:

Варіант 1: №11, 13.

Варіант 2: № 55, 14,

Варіант 3: №, 22, 99

Варіант 4: № 30, 62

Варіант 5: № 88, 28.

Варіант 6: № 87, 7.
Варіант 7: № 38, 9.

Варіант 8: № 92, 12.

За планом: №періоду (великий чималий); № групи (головначипобічна); №ряду (парнийчинепарний); з якимихім.елементамимежує?; Аr(Е)==?; протони (p), нейтрони (n), електрони (e).

2) Задача (1,5 бали)

Варіант 1: Оксид I групимаєМr =62.Який цеелемент?

Варіант 2: Оксид I групимаєМr = 94. Якийцеелемент?

Варіант 3: Оксид I групиМr = 30. Якийцеелемент?

Варіант 4: Оксид III групи. Мr= 70. Якийцеелемент?

Варіант 5: Оксид IV групи. Мr = 44. Якийцеелемент?

Варіант 6 : Оксид IV групи. Мr = 60. Якийцеелемент?

Варіант 7: Оксид V групи. Мr = 108. Якийцеелемент?

Bаріант 8 : Оксид V групи. Мr = 142. Якийцеелемент?

3 рівень (3 бали)

Задача

Варіант 1: ЕО2, W (O) = 53, 3%. E- ?

Варіант 2: E2O3, W (O)= 47,05%. E- ?

Варіант 3: Е2О5, W (O)=56,3%. Е- ?

Варіант 4: Е2О3, W (O)= 68,57%. Е- ?

Варіант 5: Е2О5, W (O)= 34,78%. E-?

Варіант 6: ЕО2, W(E)=60,00%. Е-?

Варіант 7: ЕО2, W(O)=21,23%. E-?

Варіант 8: Е2О5, W(O)=56,3%. E-?

4 рівень ( 3 бали)

Детально пояснити з точки зору розміщення хім. елементів у Періодичній системі та з точки зору будови атомів, як змінюються властивості на проміжках:

Варіант 1: Li - F

Варіант 2: Mg - CI

Варіант 3: Al - P

Варіант 4:Be - O

Варіант 5:P - Ar

Варіант 6: Ar - Sc

Варіант 7: K- Ga

Варіант 8: Mg - S

КОНТРОЛЬНА РОБОТА 3 (семестрова1) ПО ТЕМІ

«ХІМІЧНИЙ ЗВ»ЯЗОК.БУДОВА РЕЧОВИНИ»

1 рівень (3бали)

Варіант1

Хім.зв"зок- це....

Намал.схемуутвор.хім.зв"зку в молекулі Н2. (малюнок)

Катіони - це.....Приклади

Варіант2

Ковалентнийзв"язок - це....Приклади

Охаректир-те атомнукристалічнугратку. Приклади.

Хім.елемент з найвищоюелектронегативністю.......з найнижчою........

Варіант 3

Йоннийзв"язок - це....Приклади.

Аніони - це...Приклади.

Охаракт-те молекулярнукристал.гратку.Приклади.

Варіант 4

Ступіньокиснення - це....Приклади.

Електронегативність - це....

Охарактеризутейоннукристалічнугратку. Приклади.

Варіант 5

Ковалентнийполярнийзв"язоквиникає..........Приклади.

Кристалічнагратка (решітка) - це.....

Катіони - це...Приклади.

Варіант 6

Як змінюєтьсяелектронегативністьхім.елементіввперіодах?вгрупах?

Ступіньокиснення Оксигену....Гідрогену.....простихречовин.......

Хім.зв"язок - це.....

2 рівень (3 бали)

Зданогоперелікуречовинвипишітьокремоформулиречовин з:

-ковалентнимполярним;

-ковалентнимнеполярним;

-йоннимзв"язками.

Варіант1: NO; O2; ZnCl2; NH3; N2; BaF2.

Варіант 2: F2; H2O; NaCL; PH3; Cl2; CuBr2.

Варіант 3: FeS; H2S;H2; CH4;CaCl2; Br2.

Варіант4: N2O3; SiH4; Na2S; H2; FeCl3; O3.

Варіант 5: H2Se; K2Se; I2; CО2; CaS; P4.

Варіант 6: HgO; S8; LiCl; N2O3; H2; CCl4

2) Намалюйте схемибудовиатомів та йонівзапропонованих вам елементів.

Варіант 1: Натрій; Сульфур

Варіант 2:Магній; Хлор

Варіант 3: Алюміній; Оксиген

Варіант 4: Кальцій; Флуор

Варіант 5: Калій; Бром

Варіант 6: Цинк; Фосфор

3) Визначтеступеніокисненняатомів у сполуках

Варіант 1: Mn2O3; MnO; MnO2; HMnO4;NaMnO4;

Варіант 2:Fe2O3; FeO; Fe(OH)2; Fe; Na3FeO3;

Варіант 3: P2O5; P2O3; O2; H3PO4; HPO3

Варіант 4: Cl2O; Cl2O7; HCl; CL2; HClO4

Варіант 5: SiH4; H2SiO3; SiO2; H2; Na2SiO3

Варіант 6: V2O5; V2O3, H3VO4; O3; AlVO4

3 рівекнь (3 бали)

Скластиелектронні та графічніелектронніформули для речовин:

Варіант1: H2; H2Se; NaBr

Варіант 2: Cl2; H2O; BaCl2

Варіант 3: O2; CH4; KBr

Варіант 4: N2; NH3; LiCl

Варіант 5: I2; H2S; MgF2

Варіант 6:F2; PH3; AlCl3

Вказати тип хім.зв"язку. У речовини з ковалентним полярним зв"язком

вказатихім. елементізбільшоюелектроне-гативністю.

4 РІВЕНЬ (3 БАЛИ)

Пояснитимеханізмутворення молекул:

а) бор трифториду;

б) кальцій хлориду;

в) натрійдигідрогенсульфіду.

Вкажіть у даних молекулах речовин сумарну кількість спільних

електронних пар.

КОНТРОЛЬНА РОБОТА 4 по темі "Кількістьречовини.Моль - одиницякількостіречовини" 8 клас

1 РІВЕНЬ (3 бали)

Варіант 1

Кількістьречовини - це....

Одиницівимірюваннякількостіречовини:....

Стала Авогадро дорівнює:.....

Варіант 2

Молярнамасаречовин - це.....

Молярнийоб"ємдорівнює:....

Відноснагустинагазів - це.....

Варіант 3

Одиницівимірювання молярного об"єму:.....;одиниці вимірювання

молярноїмаси:....

Сформулюйте закон Авогадро:.......

Формула на обчисленнявідносноїгустинигазів:....

Варіант 4

Стала Авогадро дорівнює:..., позначається:...., одиниці

вимірювання:............

Написатиформули ,щомістятьвеличини: "кількістьречовини",

"молярнамаса", "масаречовини"

Варіант 5

Молярнийоб"ємгазів - це....

Написативсіформули, щомістятьвеличини "число структурних

частинок", "кількістьречовини", "стала Авогадро".

Варіант 6

Моль - це.....

Написативсіформули, щомістятьвеличини: "молярнийоб"єм",

"кількістьречовини", об"єм газу".

2 РІВЕНЬ (3 БАЛИ)

1) Обчислитимолярнумасуречовин:

Варіант 1:H2S, O2, CH4, N2

Варіант 2:O3, H2, C2H2, HCl

Варіант 3:NH3, HF, F2, H2

Варіант 4:PH3, AsH3, Cl2, He

Варіант 5:SiH4, N2, Ne, NH3

Варіант 6:F2, O3, HCl, PH3.

2) Обчислитивідноснугустинугазів, формулияких є у завданні 1

за повітрям.

3) Розв"язати задачу. Обчислити число молекул (N), масу(m) та

об"єм(V) речовини, хім.формулаякоїпідкреслена у 1 завданні, якщодану речовинувзатокількістю 5 моль.

3 РІВЕНЬ (3 БАЛИ)

Розв"язати задачу.

Варіант 1: Якомуоб"єму та кількостіречовинивідповідає азот

масою 5,6 г?

Скільки молекул там міститься?

Варіант 2: Яка маса і кількістьречовиникиснюоб"ємом 1,12 л?

Скільки молекул кисню там міститься?

Варіант 3: Яка маса й об'єм хлору кількістюречовини 0,5 моль?

Скільки молекул хлору там міститься?

Варіант 4: Якому об'єму та кількостіречовинивідповідає водень

масою 10 г? Скільки молекул там міститься?

Варіант 5: Яка маса й об'ємсульфур (IV) оксиду кількістю

речовини 2 моль? Скільки молекул там міститься?

Варіант 6: Якіймасі та кількостіречовинивідповідаєнітроген (IV)

оксид об'ємом 8,96 л? Скільки молекул там міститься?

4 РІВЕНЬ (3 БАЛИ)

Варіант 1:

Варіант 2:

Варіант 3:

Варіант 4:

Варіант 5:

Варіант 6:

КОНТРОЛЬНА РОБОТА №1 по темі "Розчини" 9 клас1 рівень (3 бали)Варіант 1: Розчини це....Приклади.Класифікація розчинів: а).....б).....в)........Приклади.Розчинник - це......Варіант 2: Емульсії - це.......Приклади.Суспензії - це.......Приклади.Розчинність - це.......Варіант 3: Чинники, від яких залежить розчинність речовин:а)........б)........в)........г)........д)..........Кристалогідрати - це......Приклади.Формула на обчислення масової частки кристалізаційної води:...........Варіант 4: Криві розчинності - це.......Насичений розчин - це........Ненасичений розчин - це.........Варіант 5: Формула води:....Охарактеризуйте фізичні властивості води.Яку будову має молекула води ?(малюнок).Варіант 6: Охарактеризуйте водневий зв"язок.Масова частка розчиненої речовини - це.......Молярна концентрація - це.....Варіант 7 : Написати всі формули на обчислення масової частки розчиненої речовини (W).2 рівень (3 бали)1)Обчислити масову частку кристалізаційної води в кристалогідраті.(1,5 бали)2)Розв"яжіть задачу.(1,5 бали)Варіант 1:1)CuSO4* 5 H2O; 2)У воді масою 200 грам при температурі 20 градусів розчинили сіль масою 63,2 грами. Яка розчинність солі?Варіант 2:1)FeSO4*7 H2O2)У воді масою 150 грам при температурі 80 градусів розчинили 45 грам солі. Яка розчинність солі при даній температурі?Варіант 3:1)CaSO4*2H2O2)Розчинність солі при температурі 75 градусів - 11 грам. Яка маса розчиниться у воді масою 50 грам ?Варіант 4:1)Na2SO4*10H2O2) У воді масою 250 грам при температурі 90 градусів розчинили сіль масою 2, 15 грам.Яка розчинність солі при даній температурі?Варіант 5:1)Na2CO4*10H2O2)Розчинність солі при температурі 75 градусів - 65, 25 грам.Яку масу солі можна розчинити у воді масою 200 грам?Варіант 6:1)ZnSO4*7H2O2)Розчинність солі при температурі 20 градусів - 15 грам.Яку масу її можна розчинити при даній температурі у воді об"ємом 150 мл.Варіант 7:1)MgSO4*7H2O2)У воді масою 10 грам при температурі 75 градусів розчинили 5, 625 грам солі. Яка розчинність солі при даній температурі?3 рівень (3 бали) РОЗВ"ЯЗАТИ ЗАДАЧІВаріант 1:1)Розчинили сіль масою 50 грам у воді масою 450 грам. Яка масова частка солі в утвореному розчині?2)До розчину солі масою 250 грам з масовою часткою солі 20% долили воду об"ємом 150 мл. Яка масова частка в утвореному розчині?Варіант 2:1)У воді об"ємом 160 мл розчинили сіль масою 40 грам.Яка масова частка в утвореному розчині?2)Обчисліть масу солі , що міститься в розчині об"ємом 600мл з масовою часткою солі 0, 15, якщо його густина - 1, 1 г/мл.Варіант 3:1)Обчисліть масу солі в розчині масою 150 грам з масовою часткою 0,3.2)До розчину солі об"ємом 120 мл з масовою часткою кислоти 0, 04 (густина - 1, 02 г/мл) долили воду об"ємом 100мл. Яка масова частка солі?Варіант 4:1)Обчисліть масу солі, що міститься в розчині масою 300 грам з масовою часткою 0,2.2)До розчину масою 25 грам з масовою часткою солі 20% долили воду об"ємом 225мл.Яка масова частка в утвореному розчині?Варіант 5:1) )Обчисліть масу солі в розчині масою 200 грам з масовою часткою 30%.2)Обчисліть масу солі , що міститься в розчині об"ємом 360 мл з масовою часткою солі 25%, якщо його густина - 1, 1 г/мл.Варіант 6:1)У воді об"ємом 200 мл розчинили сіль масою 45 грам.Яка масова частка в утвореному розчині?2)До розчину солі масою 300 грам з масовою часткою солі 35 % долили воду об"ємом 150 мл. Яка масова частка в утвореному розчині?Варіант 7:1)Розчинили сіль масою 50 грам у воді масою 560 грам. Яка масова частка солі в утвореному розчині?2) Обчисліть масу солі , що міститься в розчині об"ємом 360 мл з масовою часткою солі 25%, якщо його густина - 1, 1 г/мл.4 рівень (3 бали)Яка маса розчину аргентум нітрату з масовою часткою AgNO3 ..............треба добавити до хлоридної кислоти об"ємом .............з масовою часткою HCL ............і густиною ............, щоб повністю осадити аргентум хлорид?Замість крапочок поставити дані (згідно свого варіанту).Варіант 1: 10%; 50мл; 12%; 1,06г/млВаріант 2: 20%; 100мл; 15%; 1,67г/млВаріант3: 25%; 120мл; 16%; 1,87 г/мл.Варіант 4: 20%; 150 мл; 14%;2,08 г/млВаріант 5: 15%; 200 мл; 20%; 1, 87 г/мл.Варіант 6: 16%; 210 мл; 15%; 1,034г/млВаріант 7: 25%; 190 мл; 15%; 1,06 г/мл.

КОНТРОЛЬНА РОБОТА 2 по темі: «EЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ» 9 клас

1 РІВЕНЬ (3 БАЛИ)

Варіант 1:

Електроліти - це......Приклади.

Намалюватималюнокдисоціаціїречовини з ковалентнимполярнимзв"язком ( хлоридна кислота).

Ступіньдисоціації - це.........

Варіант 2:

Неелектроліти - це.....Приклади.

Слабкіелектроліти - це......Приклади.

Катіони - це...........Приклади.

Варіант 3:

Електролітичнадисоціація - це.........

Намалюватималюнокдисоціаціїречовини з йоннимзв"язком (кухоннасіль).

Аніони - це........Приклади.

Варіант 4:

Сильніелектроліти - це.......Приклади.

Умовипроходженнянеоборотнихреакцій:а).....;б).........;в)............

Хто і коли дослідивявищеелектролітичноїдисоціації?

Варіант 5:

Реакціїйонногообміну - це ...........

Гідратованійони - це..........

Речовини з яким типом хім.зв"язку не дисоціюють?

Варіант 6:

Електроліти - це.............Приклади

Формула на обчисленняступеня дисоціації...........

Рівнянняелектролітичноїдисоціації - це........

2 рівень ( 3 бали)

1) Скластирівнянняелектролітичноїдисоціації:

Варіант1: H2SO4; Ba(OH)2; Na2SO4

Варіант 2:KOH; H3PO4; Na2CO3

Варіант 3:Cu(HSO4)2; H2SO3; NaOH

Варіант 4: Fe(ОН)CL; Fe(OH)2; HCL

Варіант 5:Pb(OH)2; H2СО3; Ca(OH)2

Варіант 6:H3AsO4; NaOH; Ca(H2PO4)2

2) Задача. Обчислитиступіньдисоціаціїелектроліта( у%), якщо:

Варіант1: з кожноїтисячі 80 продисоціювали на йони;

Варіант 2: з 250 молекул150 продисоціювали на йони;

Варіант 3: з 60 молекул 45 продисоціювали на йони;

Варіант 4: із 350 молекул 290 продисоціювали на цони;

Варіант 5: ізтисячі 760 продисоціювали на йони;

Варіант 6: із 30 молекул 5 продисоціювали на йони.

Вкажіть, який цеелектроліт?

3) Вказатисильні та слабкіелектроліти:

Варіант1:HNO3;NaOH; Ba(OH)2; H2O;CH3COOH

Варіант 2:KOH; Cu(OH)2 ;H2SO4 ;H2CO3; LiOH

Варіант 3:Mg(OH)2; H2S; H2SO4; NaCL; K2SO4

Варіант 4:CH3COOH; H2O; Fe(OH)3; HCL; NaOH

Варіант 5: HNO3; HMnO4; Pb(OH)2; HCL; HF

Варіант 6: H2CO3; Ba(OH)2; Ca3(PO4)2; HCL; H3AsO4

3 рівень (3 бали)

Скластирекції йонногообміну. Вказатинеоборотнуреакцію.

Варіант 1:

а) натрій карбонат і хлоридна кислота

б) калійнітрат і натрій хлорид

Варіант 2:

а) аргентумнітрат і натрій хлорид

б) калійбромід і літійсульфід

Варіант 3:

а) кальцій хлорид і натрій карбонат

б) кальцій хлорид і натрійнітрат

Варіант 4:

а) барій хлорид і натрій сульфат

б) купрум (II) хлорид і барійнітрат

Варіант 5:

а) магній хлорид і аргентумнітрат

б) літій фторид і магнійнітрат

Варіант 6:

а) натрійсульфіт і хлоридна кислота

б) барійнітрат і калійбромід

2) За схемою скластиреакціїйонногообміну:

Варіант1:

H(+) + OH(-) = H2O

Ba(2+) + SO4(-) = BaSO4

Варіант2:

Ag(+) + CL(-) = AgCL

2H(+) + CO3(2-) = H2CO3

Варіант3:

2H(+) + SO4(2-) = H2O + SO2

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2

Варіант4:

Ba(2+) + CO3(2-) =BaCO3

3Mg(2+) + 2PO4(3-) =Mg3(PO4)2

Варіант 5:

2Н(+) + S(2-) = H2S

Cr(3+) +3OH(-) =Cr(OH)3

Варіант 6:

Pb(2+) +S(2-) = PbS

H(+) + OH(-)= H2O

4 рівень(3 бали)

Розв"язатизадачі.

Варіант 1: Під час взаємодіїкупрум (II) сульфату масою 3,2 грами з калійгідроксидомутворився осад. Обчислитимасукупрум (ЇЇ) гідроксиду.

Варіант 2: Обчислитимасу осаду, якийутворюєтьсяпід час взаємодіїбарій хлориду масою 3,9 грам та натрій сульфату.

Варіант 3: Обчислитиоб"єм газу, якийутворюєтьсяпід час взаємодіїкрейди (СаСО3) масою 10 грам з хлоридною кислотою.

Варіант 4: Знайти, яка масасоліутворитьсяпід час взаємодіїнатрійгідроксидумасою 4 грами з хлоридною кисло-тою.

Варіант 5: Знайтимасу осаду, якийвипадепід час взаємодіїкупрум (II) хлориду з калійгідроксидоммасою 2,76 грам.

Варіант 6: Обчислити, якийоб"єм газу виділитьсяпід час взаємодіїї цинку хлориду з натрійсульфідоммасою 2, 62 грам.

	КОНТРОЛЬНА РОБОТА 3 (семестрова1)ПО ТЕМІ "ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ" 9 КЛАС
	1 РІВЕНЬ(3 бали) Варіант1: Р.сполучення - це..... Каталізатор - це.... Екзотермічнареакція - це....... Варіант2 Р.розкладу - це...... Тепловийефект - це.... Швидкістьхім.реакцій - це.... Варіант 3 Інгібітори - це..... Окисно-відновніреакції - це.... Відновник - це.... Варіант 4 Окисник - це..... Відновлення - це..... Р.заміщення - це.... Варіант 5 Р.обміну - це..... Каталітичніреакції - це..... Формула на обчисленняшвидкостіхім.реакції:...... Варіант 6 Принцип ЛеШательє:....... Рівняння Вант-Гоффа:.... Чинники,яківпливають на швидкістьхім.реакцій:а)....б).....в).....г).....д)...... 2 РІВЕНЬ (3бали) 1) Розв"язати: Варіант1: Обчисліть, у скількиразівзбільшитьсяшвидкістьреакціївнаслідокпідвищеннятемператури на 30 °С, якщотемпературнийкоефіцієнтреакціїдорівнює 2. Варіант2: Обчисліть, на скількиградусівпотрібнопідвищити температуру, щобшвидкістьреакціїзросла в чотири рази, якщотемпературнийкоефіцієнтреакціїдорівнює 2. Варіант3: Обчисліть, у скількиразівзбільшитьсяшвидкістьхімічноїреакціївнаслідокпідвищеннятемператури на 30 °С, якщотемпературнийкоефіцієнтреакціїдорівнює 3. Варіант4: Дано систему: 2SO2 + O2 2SO3 Підвищеннятиску в системі: а) зміститьрівновагувліво; б) зміститьрівновагу вправо; в) не вплине на зсуврівноваги. Варіант5: Дано систему: 3H2 + N2 2H3N Зменшеннятискувсистемі: а) зміститьрівновагувліво; б) зміститьрівновагу вправо; в) не вплине на зсуврівноваги. Варіант6: Дано систему: H2 + Cl2 2HCl Збільшенняконцентраціїводнювсистемі: а) зміститьрівновагувліво; б) зміститьрівновагу вправо; в) не вплине на зсуврівноваги. 2) ЗАДАЧА, Обчислитишвидкістьхім.реакцій: Варіант1: Обчислітьсереднюшвидкістьреакції, якщо початкова концентраціяоднієї з речовин становила 0,015 моль/л, а через 10 хвилинзменшилася до 0,025 моль/л. Варіант2: Обчислітьсереднюшвидкістьреакції, якщо початкова концентраціяоднієї з речовин становила 0,035 моль/л, а через 10 секунд зменшилася до 0,025 моль/л. Варіант3: Обчислітьсереднюшвидкістьреакції, якщо початкова концентраціяоднієї з речовин становила 0,045 моль/л, а через 8 хвилинзменшилася до 0,025 моль/л. Варіант4: Обчислітьсереднюшвидкістьреакції, якщо початкова концентраціяоднієї з речовин становила 0,015 моль/л, а через 12 секунд зменшилася до 0,005 моль/л. Варіант5: Обчислітьсереднюшвидкістьреакції, якщо початкова концентраціяоднієї з речовин становила 0,065 моль/л, а через 10 хвилинзменшилася до 0,045моль/л. Варіант6: Обчислітьсереднюшвидкістьреакції, якщо початкова концентраціяоднієї з речовин становила 0,025 моль/л, а через 7 секунд зменшилася до 0,005 моль/л. 3) Класифікуватихім.реакції: Варіант 1:за тепловимефектом Варіант2:за складом речовин Варіант3: за тепловимефектом Варіант 4:за тепловимефектом Варіант5: за складом речовин Варіант 6:за складом речовин 3 РІВЕНЬ (3 бали) РОЗВ"ЯЗАТИ ЗАДАЧУ Варіант1 ПІД ЧАС ОКИСНЕННЯ МАГНІЮ МАСОЮ 12,8 ГРАМ ВИДІЛИЛОСЯ 27,6 кДж ТЕПЛОТИ. ЯКИЙ ОБ"ЄМ КИСНЮ ВИТРАТИВСЯ? СКЛАДІТЬ ТЕРМОХІМІЧНЕ РІВНЯННЯ. Варіант 2 ПРИ ВЗАЄМОДІЇ РТУТІ МАСОЮ 4,02 ГРАМИ З КИСНЕМ ВИДІЛИЛОСЯ 1,82 кДж ТЕПЛОТИ.ЯКА МАСА МЕРКУРІЙ (іі) УТВОРИЛАСЯ? СКЛАСТИ ТЕРМОХІМІЧНЕ РІВНЯННЯ. Варіант 3 ЗА ТЕРМОХІМ. РІВНЯННЯМ : С+О2=СО2 +393 кДж ОБЧИСЛІТЬ, ЯКА МАСА ВУГЛЕЦЮ ВСТУПИЛА В РЕАКЦІЮ, ЯКЩО ВИДІЛИЛОСЯ 1356 кДж ТЕПЛОТИ. Варіант 4 ЗА ТЕРМОХІМ. РІВНЯННЯМ : С+О2=СО2 +393 кДж ОБЧИСЛІТЬ, ЯКИЙ ОБ"ЄМ КИСНЮ ВСТУПИВ У РЕАКЦІЮ, ЯКЩО ВИДІЛИЛОСЯ 1356 кДж ТЕПЛОТИ. Варіант 5 ЗА ТЕРМОХІМ. РІВНЯННЯМ : СаСО3=СаО +СО2 - 180 кДж. ОБЧИСЛІТЬ, ЯКА МАСА ВУГЛЕКИСЛОГО ГАЗУ УТВОРИЛАСЯ ПІД ЧАС РЕАКЦІЇ, ЯКЩО ВИДІЛИЛОСЯ 1356 кДж ТЕПЛОТИ. Варіант 6 ЗА ТЕРМОХІМ. РІВНЯННЯМ : СаСО3=СаО +СО2 - 180 кДж. ОБЧИСЛІТЬ, ЯКИЙ ОБ"ЄМ ВУГЛЕКИСЛОГО ГАЗУ УТВОРИВСЯ ПІД ЧАС РЕАКЦІЇ, ЯКЩО ВИДІЛИЛОСЯ 1356 кДж ТЕПЛОТИ. 4 рівень ( 3 бали ) ДОПИСАТИ ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ УРІВНЯТИ МЕТОДОМ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ.ВКАЗАТИ ВІДНОВНИК(ОКИСНИК), АТАКОЖ ПРОЦЕСИ ОКИСНЕННЯ(ВІДНОВЛЕННЯ). ВАРІАНТ 1 KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+.....+..... ВАРІАНТ 2 FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+......+......+........ ВАРІАНТ3 MnO2+KClO3+KOH=K2MnO4+........+......... ВАРІАНТ4 KBr+KMnO4+H2SO4=Br2+.......+........+......... ВАРІАНТ5 H2S+KMnO4+H2SO4= S+.......+.......+....... ВАРІАНТ6 K2Cr2O7+HCl=Cl2+CrCl3+......+.......
Контрольна робота 4 по темі: «Вуглеводні» 9 клас
1 варіант 1 рівень (3 бали) 1. (1 б.) Вкажіть назву ряду сполук, молекули яких мають однотипну будову і відрізняються на одну або кілька —СН₂-груп: а) ізомери; в)мономери; б) гомологи; г)полімери. 2. (1 б.) Вкажіть загальну формулу алкенів: а) С_nH_2n-2; в) С_nH_2n б) C_nH_2n+2; г) CnH_2n-6 3.(1 б.) Вкажіть основний компонент природного газу? а) пропан; в) метан; б) бутан; г) ацетилен. 2 Рівень (3 БАЛИ) 4. (1 б.) Виберіть формули алкінів: а)С₂Н₄; г) С₃Н6; б)С₄Н₆; д) С₅Н₈ в) С₂Н₂; Дати назви. 5.(1 б.) Виберіть реакцію гідрування: а) СН₄ +20₂ → С0₂ + 2Н₂0; б) С₂Н₂ + Н₂ → С₂Н₄; в) СН₄ +С1₂ → СН₃С1 + HCl; г) С₂Н4 + НСІ → СНз - СН₂СІ. 6.(1 б.) Виберіть структурну формулу бутену: H H H H а) H – C – C – C - C – H H H H H H H Б) H – C = C – C – C – H H H H H H H в)Н - С = C – C – C – H H H г) С₄Н₆ 3 рівень (3 бали) 7. (1б.) Вкажіть, скільки літрів вуглекислого газу (СО₂) утвориться внаслідок повного згорання 5 л ацетилену ( рівняння реакції – 2С₂H₂ + 50₂—> 4С0₂ + 2Н₂0): а)10л; в) 30л; б)20л; г) 40л. 8. (1,5 б.) Виберіть речовини, які утворюються внаслідок горіння етилену: а)С0₂; г) Н₂0; б)СО; д) С; в)Н₂; е) 0₂. Складіть хім. рівняння.Напишіть хім..реакції гідрування, галогенування (з хлором),з галогеноводнем (HBr). 4 рівень (3 бали) 9. (1 б.) *Розв»яжіть задачу.* Визначте формулу вуглеводню, що містить 85,7% Карбону та має густину за вуглекислим газом 0,95. 10. (2 б.) Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: CO₂ ↑ СаС₂ → С₂Н₂ → С₂Н₄ → С₂Н₅С1 → С₂Н₄С1₂ ↓ ↓ CH₃COH (-СН₂-СН₂-)_n. Варіант 2 1 рівень (3 бали) 1. Загальна формула етиленових вуглеводнів — ... 2. Тип гібридизації алканів: 3. Галогенування це............ 2 рівень ( 3 бали) 4. Складіть формулуалкену, який складається з : а) чотирьох атомів Карбону; б) чотирнадцяти атомів Гідрогену. 5. Реакція описується рівнянням: C2H2 + 2Cl2 = C2H2Cl4 Укажіть, який об’єм хлору приєднається до 5 л ацетилену: а) 5 л; б) 10 л; в) 2,5 л; г) 22,4 л. 6. Метан застосовують: а) як паливо; б) як ліки; в) для зварювання металів; г) як сировину хімічного синтезу. 3 рівень ( 3 бали ) 7. Скласти молекулярну, електронну, графічну формули для вуглеводню: 8. Напишіть рівняння реакцій, необхідних для здійснення перетворень: 9. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Гідрогену в ньому становить 17,2 %, а відносна густина за азотом — 2,07. 4 рівень ( 3 бали) 10. Обчисліть об’єм етану, який можна одержати в результаті взаємодії 10 л етилену й 5 л водню (н. у.). Варіант 3 1 рівень ( 3 бали) 1. Загальна формула гомологічного ряду алканів — ... 2. Гомологічний ряд — це послідовність речовин, що подібні за... та відрізняються... 3. Охарактеризуйте будову молекули метану (малюнок). 2 Рівень ( 3 бали) 4. Гідрування це.............. 5. Реакція описується рівнянням: С2Н4 + Н2 = C2H6 Укажіть об’єм водню, необхідний для повного гідрування 7 л етилену за рівнянням: а) 7 л; б) 6 л; в) 14 л; г) 3,5 л. 6. Ацетилен застосовують: а) як паливо; б) як ліки; в) для зварювання металів; г) як сировину хімічного синтезу. 3 рівень ( 3 бали) 7. Скласти молекулярну, електронну та графічну формули для: 8. Напишіть рівняння реакцій, необхідних для здійснення перетворень: 9. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому становить 90 %, а відносна густина за гелієм дорівнює 30. 4 рівень ( 3 бали) 10. Обчисліть об’єм повітря, що знадобиться для спалювання суміші, яка складається з 5 л етилену й 7 л ацетилену (н. у.). Варіант 4 1 рівень ( 3 бали) 1. Загальна формула ацетиленових вуглеводнів — ... 2. Ізомерія — це явище існування речовин з однаковим ......... і різними......... 3. Будова алкінів........, валентний кут....... 2 рівень ( 3 бали) 4. Скласти молекулярну, структурну, графічну та електронну формули пентану. 5. Реакція описується рівнянням: CH4 = C + 2H2 Укажіть об’єм водню, що виділиться в результаті термічного розкладу метану: а) 22,4 л; в) 12 л; б) 6 л; г) 24 л. 6. Етилен застосовують: а) у медицині; б) для зварювання металів; в) як розчинник; г) як сировину хімічного синтезу. 3 рівень ( 3 бали) 7. Скласти структурну, електронну та графічну формули для гексану. 8. Напишіть рівняння реакцій, необхідних для здійснення перетворень: 9. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому становить 85,68 %, а відносна густина за вуглекислим газом дорівнює 1,27. 4 рівень ( 3 бали) 10. Обчисліть об’єм етилену, який можна одержати з 25 л ацетилену й 5 л водню (н. у.).

КОНРОЛЬНА РОБОТА 5 по темі «ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ РЕЧОВИНИ» 9 клас

1 рівень (3 бали)

Варіант 1:Спирти - це......Приклади.

Заг.формулаальдегідів:...

Охар-те фіз.власт. карб.одноосновних кислот.

Варіант2:Альдегіди - це....Приклади.

Заг.формуласпиртів:...

Охар-те утвор. водневого зв"язкуміж молекулами спиртів (малюнок)

Варіант 3:Карбонові кислоти - це....Приклади.

Заг.формулакарбон.одноосновних кислот:...

Охарак-те фіз. властспиртів.

Варіант 4: Назвафункц. груписпиртів:....і формула.....

Назвафункц. групиальдегідів:...і формула....

Назвафункц. групи карбонов. одноосновн. кислот:...і формула.....

Варіант 5:Назви спиртівпоходятьвідназви... іздодаваннямсуфікса.....Приклад.

Назви альдегідів походятьвідназви... іздодаваннямсуфікса.......Приклад.

Назви карб. одноосн. кислот походятьвідназви... іздодаваннямсуфікса.......Приклад.

Варіант 6: Написатихім.формулу (отруйного!) спирту, датиназву.

Написатикислотнийзалишок ацетат....

Написатиназву C2H5O-(етилового спирту)......

2 рівень ( 3 бали )

1 Складітьхімічну (молекулярну, структурну, графічну та електронну) формулиорганічної речовини:

Варіант 1: пентаналю

Варіант 2: гексанолу

Варіант 3: бутановоїкислоти

Варіант 4: бутаналю

Варіант 5: пентанолу

Варіант 6:гексановоїкислоти

2.Серед зазначеногоперелікуречовинвипишітьокремохім.формулиспиртів. альдегідів, карбоновихречовин:

Варіант 1: CH4, CH3OH,C2H2, C4H10O, CH3COOH, C2H5OH, CH3-COH, C2H5COH, C6H6,C7H15COH, C3H6,CH3COOH.

Варіант 2: HCOOH, HCOH, C2H5OH, C3H7COOH, C6H5OH, C2H6, C4H9COOH,C3H7COH,C6H6,C2H2, C3H7OH

Варіант 3: CH3-COOH,CH3COH,C17H35COOH,C3H6,C3H5(OH)3,CH4,CH3 - O - CH3,C5H11OH,HCOOH,C4H9OH,C2H2, O2

Варіант 4: CH4, CH3OH,C2H2, C4H10O, CH3COOH,C2H6, C4H9COOH,C3H7COH,C6H6,C2H2, C3H7OH, C6H11OH

Варіант 5: CH3-COOH,CH3COH,C17H35COOH,C3H6,C3H5(OH)3,C6H5OH, C2H6, C4H9COOH,C3H7COH,C6H6,C2H2, C3H7OH

Варіант 6: C4H10O, CH3COOH,C2H6, C4H9COOH,C3H7COH,CH4, CH3OH,C2H2, C4H10O, CH3COOH, C2H5OH, CH3-COH.

3.Складіть формулу насиченого одноатомного спирту, дайте назву та обчислітьмасовучастку Оксигену у формулі (%):

Варіант 1:До складу входить 14 атомівГідрогену.

Варіант 2:До складу входить 7 атомів Карбону.

Варіант 3:До складу входить 3 атоми Карбону.

Варіант 4:До складу входить 22 атомиГідрогену.

Варіант 5: До складу входить 9 атомів Карбону.

Варіант 6:До складу входить 18 атомівГідрогену.

3 рівень (3 бали )

1. Напишітьрівнянняреакцій, що лежать в основі схем:

Варіант 1: CH4 - C2H2 - C2H4 - C2H5OH - C2H5ONa

Варіант 2: CaC2 - C2H2 - C2H4 - C2H5OH - CH3COH

Варіант 3:CH3OH - HCOH - CH3COOH - CH3COONa

Варіант 4: C2H6 - C2H5Br - C2H5OH - C2H5(O)C2H5

Варіант 5: C - CaC2 - C2H2 - CH3COH - CH3CH2OH

Варіант 6: C2H4 - CH3COH - CH3COOH - CO2

2. Розв"язатизадачу:

Варіант 1: Доскладуорганічноїречовинивходять:Карбон-52,17%,Гідроген-13,04% іОксиген.Густинапарицієїречовинизагелієм -11,5.Обчислітьмолекулярнуформулуречовини.

Варіант 2:Приготувалирозчинформалінумасою 200г з масовоючасткоюметаналю 0,4. Яку масу води і обємметаналюпотрібновзяти?

Варіант 3: Масовічасткиелементівускладіорганічноїречовинистановлять: Карбон-54,54%, Гідроген-9,1%; Оксиген-36,36%.Густина парів за киснем- 2,75. Знайдіть формулу речовини.Напишітьїїструктурну формулу.

Варіант 4: Відноснагустина пари спирту за воднем - 44.До його складу входять: Карбон-68,18%,Гідроген-13,64% і Оксиген. Обчислітьмолекулярну формулу.

Варіант 5: Етанальмасою 220 г окиснилиповітрямоб'ємом 280 л. Яка маса продукту реакціїутворилася?

Варіант 6: На магніймасою 16,8 г подіялинадлишкометановоїкислоти.Якийоб'єм газу виділився?

4 рівень (3 бали)

Варіант 1: a) CH3COOH + Mg = b) C2H5COOH +NaOH = c) CH3COH+Ag2O=

Етанову кислоту кількістюречовини 0,3 моль повністюнейтралізувалирозчиномнатрійгідроксиду.Якамасасоліутворилася?

Варіант 2: a) C2H5COH + Cu(OH)2= b) CH3COOH+Ca(OH)2= c) C2H5OH+ Na=

Бутаналькількістюречовини 0,4 моль окисниликиснем у присутностікаталізатора. Яка маса продукту реакціїутворилася?

Варіант 3: a) C2H5COOH + Na2CO3= b) C3H7OH + HBr= c) C4H9COH+ H2=

При нагріванніетаналю з купрум (ІІ) гідроксидомутвориласяречовиначервоно-моркв"яногокольору масою 1,44 грами. Яка масаетаналю вступила в реакцію ?

Варіант 4: a) C2H5OH + CH3OH= b) C3H7COH+Ag2O= c) CH3COOH + CaCO3=

Етанолпрореагував з гідрогенбромідом. Утворивсябромоетанмасою 1,09 грам. Яка масаетанолу вступила у взаємодію ?

Варіант 5: a) CH3COOH + Mg =

b) C2H5COOH +NaOH = c) C4H9COH+ H2=

Етановукислотукількістюречовини 12,3 мольповністюнейтралізувалирозчином калійгідроксиду. Якамасасоліутворилася?

Варіант 6: a) C2H5COH + Cu(OH)2=

b) CH3COOH+Ca(OH)2= с) C3H7OH + HBr=

Який об"ємводню (н.у.) виділитьсяпід час взаємодіїнатрію масою 2,3 грами з пропанолом?

КОНТРОЛЬНА РОБОТА 1 по темі «НЕМЕТАЛИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ» 10 КЛАС

Варіант І

1. Формула вищого оксиду елементівпідгрупи Оксигену:

а) Е2O3;

б) EO2;

в) EO3;

г) E2O5.

2. Озон за фізичнимивластивостями:

а) газ жовтогокольору без запаху, розчинний у воді;

б) безбарвний газ ізрізким запахом, розчинний у воді,

в) блакитний газ із запахом свіжості, розчинний у воді.

3. АлотропнимивидозмінамиСульфуру є сірки:

а) червона й чорна;

б) жовта й коричнева;

в) кристалічна й пластична.

4. Кількістьзв’язківміж атомами Оксигенувмолекулікисню:

а) один;

б) два;

в) три.

5. Найбільшакількістьозонувприродіміститься:

а) у повітрі;

б) в озоновому шарі;

в) у воді.

6. Формула вищогогідроксидуелементівпідгрупиСульфуру:

а) HEO3;

б) H2EO3;

в) HEO4;

г) H2EO4.

7. Здійсніть схему перетворень:

8. Реакцію 5 запишіть у іонно-молекулярнійформі.

9. До розчинусульфатноїкислотимасою 4,9 г додали кальцій карбонат масою 10 г. Обчислітьоб’ємвуглекислого газу (н. у.), щоутворився в результатіреакції.

10. Нагріли суміш порошків заліза масою 5,88 грам з масовою часткою домішок 0, 05 з сіркою масою 4 грами. Яка маса ферум (ІІ) сульфіду утворилася?

Варіант ІІ

1. Розподіл електронів на зовнішньому рівні атомів елементів підгрупи Оксигену:

а) s2 p3 d1;

б) s2 p4 d0;

в) s1 p3 d2.

2. Виберітьфізичнівластивостісірчистого газу:

а) газ;

б) газ без запаху;

в) безбарвний газ без запаху;

г) газ з різким запахом,розчинний у воді.

3. До фізичнихвластивостейсульфатноїкислоти належать такі:

а) газ;

б) масляниста рідина;

в) відсутністькольору;

г) жовтийколір;

д) відсутність запаху;

е) слабкий запах.

4. Установітьвідповідність:

Формула Назва

1. SO2 А. Сульфатна кислота

2. H2SO4 Б. Сульфур( IV ) оксид

3. SO3 В. Сульфур( VI ) оксид

5. Сіркавприродіпоширена:

а) лишеувільномустані;

б) лише у зв’язаномустані;

в) і увільному, і у зв’язаному станах.

6. Характерними ступенями окисненняелементівпідгрупиCульфуру є:

а) +4, +6, 0, —2;

б) +3, +5, —1, —2, —3;

в) +4, +5, -3.

7. Здійсніть схему перетворень:

8. Реакцію 1 запишіть у іонно-молекулярнійформі.

9. Обчислітьоб’ємводню (н. у.), щовиділиться в результатівзаємодіїрозчинусульфатноїкислотимасою 17,6 г з алюмінієммасою 2,7 г.

10. Урезультатівзаємодіїкальційгідроксидумасою 37 г з амоній сульфатом одержали 15 г амоніаку (NH3). Обчислітьмасовучасткувиходуамоніаку.

Варіант ІІІ

1. Характерними ступенями окисненняелементівпідгрупиCульфуру є:

а) +1, +2, +3, +5, -1, —2, -3;

б) +3, +5, -1, —2, -3;

в) +4, +6, -2, 0.

2. Сульфур(IV) оксид за хімічнимивластивостяминалежить до групи:

а) основних;

б) кислотних;

в) амфотерних.

3. Сірка у природіпоширена у стані:

а) вільному;

б) зв’язаному;

в) і у вільному, і у зв’язаному.

4. Кисеньзастосовується:

а) як окисник в хім.промисловості;

б) для виготовленняіграшок;

в) для виготовленнясірників.

5. Природною сполукоюОксигену є:

а) кисень;

б) халцедон;

в) пірит;

г) озон.

6. До фізичнихвластивостейсульфур(VI) оксиду належать такі:

а) рідина;

б) газ;

в) відсутність запаху;

г) запах;

д) розчинний у воді;

е) нерозчинний у воді.

7. Напишітьрівнянняреакцій для здійсненнясхемиперетворень:

FeS – SO2 – SO3 – H2SO4 – CaSO4

8. Реакцію4запишіть у іонно-молекулярнійформі.

9. Обчислітьоб’ємсірчистого газу (н. у.), щовиділиться в результатівзаємодіїсіркимасою 9,6 г з киснем об’ємом 4,48 л (н. у.).

10. До розчину ферум (ІІІ) сульфату масою 100 грам з масовою часткою речовини 40 % долили розчин калій гідроксиду масою 42 грами. Яка маса речовини, що утворила бурий осад?

Варіант ІV

Алотропія – це:

а) явище існування різних хімічних елементів у вигляді кількох простих речовин, що подібні за будовою;

б) явище існування одного й того самого хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин, що подібні за будовою та властивостями;

в) явище існування одного й того самого хімічного елемента у вигляді однієї простою речовини, що подібні за будовою та властивостями.

2. Сульфур(IV) оксид за хімічнимивластивостяминалежитьдо:

а) основнийі солетворний;

б) кислотний і несолетворний;

в) кислотний і солетворний.

3. Сірка у природіпоширена у стані:

а) вільному;

б) зв’язаному;

в) і у вільному, і у зв’язаному.

4. Формула леткої водневої сполуки для атома Сульфуру:

а) H2S;

б)SH4;

в) SH3;

г) HS.

5. У повітрі масова частка (у %) кисню:

а) 28%;

б) 19%;

в) 78%;

г) 21%.

6. Характерними ступенями окисненняелементівпідгрупиCульфуру є:

а) +4, +6, 0, —2;

б) +3, +5, —1, —2, —3;

в) +4, +5, -3.

7.Здійснітьсхему перетворень:

8. Реакцію1запишіть у іонно-молекулярнійформі.

	*Контрольна робота 2 (семестрова1) по темі* *"Неметали та їхні сполуки" 10 клас*
	Варіант І 1. Формула вищого оксиду елементівпідгрупи Оксигену: 2. Амоніак за фізичнимивластивостями: а) газ жовтогокольору без запаху, розчинний у воді; б) безбарвний газ ізрізким запахом, розчинний у воді; в) безбарвний газ без запаху, нерозчинний у воді. 3. Алотропнимивидозмінами фосфору є: а) червоний й чорний фосфор; б) жовтий й коричневий фосфор; в) білий, червоний та чорний фосфор. 4. Кількістьзв’язківміж атомами Нітроген увмолекулі азоту: а) один; б) два; в) три. 5. Найбільшакількість азоту вприродіміститься: а) у повітрі; б) у ґрунті; в) у воді. 6. Формула вищогогідроксидуелементівпідгрупи Фосфору: а) HEO₃; б) H₂ EO₃; в) HEO₄; г) H3 EO₄ . 7. Здійсніть схему перетворень: N2 – NH3 - NO – NO2 – HNO3–NH4NO3 8. Реакцію 5 запишіть у йонно-молекулярнійформі. 9. До розчинуамоній хлориду масою 4,9 г додали кальційгідроксид масою 10 г. Обчислітьоб’єм газу (н. у.), щоутворився в результатіреакції. 10. Обчислітьоб’ємамоніаку (н. у.), якийможнаодержати в результатівзаємодіїамоній хлориду масою 30 г з надлишкомкальційгідроксиду, прийнявши, щооб’ємначасткавиходуамоніаку становить 92 %. Варіант ІІ 1. Розподілелектронів на зовнішньомурівніатомівелементівпідгрупи Фосфору: 2. Виберітьфізичнівластивості азоту: а) безбарвний газ без запаху, не розчинний у воді; б) газ жовтогокольору, без запаху, розчинний у воді; в) безбарвний газ, без запаху, розчинний у воді. 3. До фізичнихвластивостейнітратної кислоти належать такі: а) рідина; б) масляниста рідина; в) відсутністькольору; г) жовтийколір; д) відсутність запаху; е) слабкий запах. 4. Установітьвідповідність: Формула Назва 1. NH₃ А. Амоній хлорид 2. NH₄ OH Б. Амоніак 3. NH₄ Cl В. Амонійгідроксид 5. Фосфор вприродіпоширений: а) лишеувільномустані; б) лише у зв’язаномустані; в) і увільному, і у зв’язаному станах. 6. Характерними ступенями окисненняелементівпідгрупи Фосфору є: а) +4, +2, –4; б) +3, +5, –3; в) +4, +5, –3. 7.Здійсніть схему перетворень: N2 - NO – NO2 – HNO3 – AgNO3 - AgCl 8. Реакцію 5 запишіть у йонно-молекулярнійформі. 9. Обчислітьоб’єм газу (н. у.), щовиділиться в результатівзаємодіїрозчинуконцентрованоїнітратної кислотимасою 17,6 г з міддю масою 2,7 г. 10. Урезультатівзаємодіїкальційгідроксидумасою 37 г з амоній сульфатом одержали 15 г амоніаку. Обчислітьмасовучасткувиходуамоніаку. Варіант ІІІ 1. Характерними ступенями окисненняелементівпідгрупиНітрогену є: а) +1, +2, +3, +4; +5, –3; б) +3, +5, –1, –2, –3; в) +3, +5, –3. 2. Фосфор (V) оксид за хімічнимивластивостяминалежить до групи: а) основних; б) кислотних; в) амфотерних. 3. Фосфор у природіпоширенийустані: а) вільному; б) зв’язаному; в) і у вільному, і у зв’язаному. 4. Червоний фосфор застосовується: а) як добриво; б) для виготовленняіграшок; в) для виготовленнясірників. 5. Складітьграфічніформулибудовиречовин: а) нітратна кислота; б) нітритна кислота; в) ортофосфатна кислота. 6. До фізичнихвластивостей амоніаку належать такі: а) рідина; б) газ; в) відсутність запаху; г) запах; д) розчинний у воді; е) нерозчинний у воді. 7. Напишітьрівнянняреакцій для здійсненнясхемиперетворень: P – P2O3 – P2O5 – H3PO4 – Ca3(PO4)2 - Ca(OH)2 8. Реакцію 4 запишіть у йонно-молекулярнійформі. 9. Обчислітьоб’єм газу (н. у.), щовиділиться в результатівзаємодіїсрібла масою 9,6 г з концентрованоюнітратною кислотою масою 4,48 г (н. у.). 10. Обчислітьмасунітратноїкислоти, яку можнаодержати з натрійнітратумасою 17 г урезультатійоговзаємодії з концентрованою сульфатною кислотою, якщомасовачасткавиходунітратноїкислоти становить 96 %.

*КОНТРОЛЬНА РОБОТА 11 КЛАС ПО ТЕМІ* *"ПРИРОДНІ* *ДЖЕРЕЛА* *ОРГАНІЧНИХ* *РЕЧОВИН"*
Варіант І 1. Урезультатіповногогідруванняалкінівутворюються: а) циклоалкани; б) алкани; в) альдегіди; г) вуглеводи. 2. До природнихджерелвуглеводнів не належать: а) нафта; б) вапняки; в) природний газ; г) кам’яневугілля. 3. Назвіть вид ізомерії, не характерний для алкінів: а) структурна; б) положення кратного зв’язку; в) просторова; г) міжкласова. 4. Для аренівхарактерними є реакції: а) приєднання й заміщення; б) приєднання й обміну; в) заміщення й обміну. 5. Об’єм хлору, щоприєднується до 7 л пропену, дорівнює: а) 14 л; б) 10 л; в) 7 л; г) 22,4 л. 6. Молекулярна формула вуглеводню, масовачасткаГідрогену в якому становить 17,2 %, а відноснагустина за азотом — 2,07: а) C2H4; б) C4H8; в) C3H8; г) C4H10. 7. Складітьструктурніформулиізомерівдиметилбензену й назвітьїх. 8. Напишітьрівнянняреакцій, необхідні для здійсненняперетворень: 9. 0,672 л (за н. у.) деякоговуглеводню спалили. При цьомуутворилисявуглекислий газ масою 3,96 г і вода масою 2,16 г. Відноснагустинацьоговуглеводнюза киснем дорівнює 1,375. Визначтемолекулярну формулу цієїречовини. (C3H8) 10. Обчисліть, яку масунітробензенуможнаодержати в результатівзаємодії 25 г бензену й 25 г нітратноїкислоти, якщовихіднітробензену становить 75 % від теоретично можливого. Варіант ІІ 1. У лабораторіїбромну воду використовують: а) для одержаннявуглеводнів; б) визначенняненасиченихвуглеводнів; в) іншихцілей. 2. До процесівпереробкинафти належать: а) крекінг; б) ізомеризація; в) горіння; г) полімеризація. 3. Назвіть вид ізомерії, характернийвиключно для алкенів: а) структурна; б) положення кратного зв’язку; в) просторова; г) міжкласова. 4. Найпростішийпредставниккласуаренів: а) гексен; б) бензен; в) гексан; г) гексин. 5. Об’ємводню, необхідний для повногогідрування 15 л бутину, дорівнює: а) 15 л; б) 30 л; в) 7,5 л; г) 3,5 л. 6. Молекулярна формула вуглеводню, масовачастка Карбону в якому становить 90 %, а відноснагустина за геліємдорівнює 30: а) C9H9; б) C9H12; в) C4H10; г) C2H4. 7.Складітьструктурніформуличотирьохізомерів, щовідповідаютьформулі C8H10, і назвітьїх. 8. Напишітьрівнянняреакцій, необхідні для здійсненняперетворень: 9. Унаслідокзгоряння 0,224 л деякоговуглеводню (за н. у.) утворилисявуглекислий газ об’ємом 0,448 л і вода масою 0,18 г. Відноснагустинаречовини за геліємдорівнює 6,5. Визначтемолекулярну формулу цієїречовини. (2H2) 10. Обчисліть, якийоб’єм ацетилену (н. у.) можнаодержати з 250 г кальційкарбіду, щомістить 25 % домішок, якщовихід ацетилену становить 80 % від теоретично можливого. Варіант ІІІ 1. Догомологічного ряду алкенівналежить: а) C2H2; б) C6H6; в) C2H6; г) C6H12. 2. Природний газ не використовується: а) в органічномусинтезі; б) як паливо; в) для зварюванняметалів. 3. Назвіть вид ізомерії, характерний для алканів: а) структурна; б) положення кратного зв’язку; в) просторова; г) міжкласова. 4. Просторовабудовамолекулибензену: а) лінійна; б) тетраедрична; в) плоска. 5. Об’ємводню, щовиділиться в результатітермічногорозкладання 12 л метану: а) 22,4 л; б) 6 л; в) 12 л; г) 24 л. 6. Молекулярна формула вуглеводню, масовачастка Карбону в якому становить 85,68 %, а відноснагустина за вуглекислим газом — 1,27: а) C4H10; б) C4H8; в) C6H6; г) C3H4. 7. Складітьструктурніформуличотирьохізомерівречовини складу C9H12 і назвітьїх. 8. Напишітьрівнянняреакцій, необхідних для здійсненняперетворень: 9. 0,72 г вуглеводню спалили. При цьомувиділилися 1,12 л вуглекислого газу (за н. у.) і вода масою 1,08 г. Відноснагустинапарівцієїречовиниза киснем — 2,25. Визначте формулу цієїсполуки. (C5H12) 10. Обчисліть, якийоб’єметану (н. у.) можнаодержати в результатівзаємодії 14 л ацетилену й 20 л водню, якщовихідетану становить 75 % від теоретично можливого.