Матеріал для дистанційного навчання "Взаємозв'язок складу, властивостей, будови та застосування неорганічних сполук"

Про матеріал

Умови сьогодення вимагають від учителя змінити форму навчання. Дистанційне навчання – це форма відкритого навчання з використанням комп’ютерних технологій, через інтерактивну взаємодію учителя та учнів на різних етапах навчання. Даний збірник завдань з неорганічної хімії, що ілюструє взаємозв'язок складу, властивостей, будови та застосування неорганічних сполук, стане в нагоді вчителям хімії, учням 7 – 11 класів, тим,хто готується до ЗНО. Завдання структуровані, розраховані на різний рівень складності, можуть бути використані, як для дистанційного навчання, так і для експрес – опитування під час уроку, завдяки протоколам №1, №2,№3 (додаються у збірнику, також є зразок заповнення даних протоколів); сприяють логічному запам’ятовуванню основних хімічних понять; активізують навчально-пізнавальну та самостійну діяльність у мережі Internet.

Перегляд файлу

Взаємозв'язок складу, властивостей, будови та застосування

неорганічних сполук

Хімічні реакції за участю кисню. Реакції горіння (повного окиснення). Реакції розкладу оксидів.

Перетворіть схему реакції на хімічне рівняння. З нижче наведених протоколів №1, №2, №3, заповніть той, що відповідає рівню знань програмового матеріалу для вашого класу (зразок заповнення протоколів також наведений).

Na + O₂→ Na₂O K + O₂→ ∙∙∙ Sr + O₂ → ∙∙∙ Ga + O₂ → ∙∙∙ Ge + O₂ → ∙∙∙ As + O₂ → ∙∙∙ Mn + O₂ → ∙∙∙

Se + O₂ → ∙∙∙ Br₂+ O₂ → ∙∙∙ Mn (II) + O₂ → ∙∙∙ Mn (III) + O₂ → ∙∙∙ Mn (VI) + O₂ → ∙∙∙ Pb + O₂ → ∙∙∙

Mn (IV) + O₂ → ∙∙∙ MgO → Mg + O₂ CaO → О₂ + ∙∙∙ N₂ + O₂ → ∙∙∙ Rb + O₂ → ∙∙∙ BaO → ∙∙∙ + ∙∙∙

Fe (II) + O₂ → ∙∙∙ Po + O₂ → ∙∙∙ Os + O₂ → ∙∙∙ Au + O₂ → ∙∙∙ Au (II) + O₂ → ∙∙∙ Au (III) + O₂ → ∙∙∙

Pb + O₂ → ∙∙∙ Al₂O₃→ + CaO →… + … PbO₂ →…. + …

H₂S + O₂ → ∙∙∙ + ∙∙∙ C₄H₁₀+ O₂ → ∙∙∙ + ∙∙∙ SiH₄ + O₂ → ∙∙∙ + ∙∙∙

PH₃+ O₂ → ∙∙∙ + ∙∙∙ CS₂+ O₂ → ∙∙∙ + ∙∙∙ P₂O₃+ O₂ → ∙∙∙

Хімічні реакції за участю металів та галогенів.

Ca + Cl₂→ ∙∙∙ Zn + Br₂→ ∙∙∙ Rb + I₂→ ∙∙∙ Cu (II) + I₂ → ∙∙∙ Ba + Cl₂→ ∙∙∙ Na + Cl₂ → NaCl

Sn + Br₂→ ∙∙∙ Pb(II) + Cl₂→ ∙∙∙ Ga + Cl₂→ ∙∙∙ Sc + I₂→ ∙∙∙ V + F₂→ ∙∙∙ CaI₂ → Ca + I₂

Nb + F₂→ ∙∙∙ Cr + Br₂→ ∙∙∙ Mo + Cl₂→ ∙∙∙ W + I₂→ ∙∙∙ Mn + Br₂ → ∙∙∙ AlBr₃→ Al + Br₂

Хімічні реакції за участю хімічних елементів, азоту, водню, фосфору, сірки, карбону.

Na + S → Na₂S Na + Вr₂ → NaВr Na + H₂ → NaH Na + N₂ → Na₃N Fe (II) + N₂→∙∙∙

Na + N₂→ ∙∙∙ Na + H₂→ ∙∙∙ Na + P → ∙∙∙ Na + S → ∙∙∙ Zn + S →∙∙∙ K + P → K₃P Fe(III) + S →∙∙∙

Zn + H₂ →∙∙∙ Zn + P →∙∙∙ B + S →∙∙∙ B + H₂→∙∙∙ B + P →∙∙∙ Ni + S →∙∙∙ Os + N₂→∙∙∙

Sn + H₂→∙∙∙ Sn + N₂→∙∙∙ Sn + S →∙∙∙ Sn + P →∙∙∙ Sn (II) + S→∙∙∙ Co +H₂→∙∙∙ Os +S →∙∙∙

Sn (II) + N₂→∙∙∙ V + S →∙∙∙ V + N₂→∙∙∙ V + H₂→∙∙∙ Sb(III) + S →∙∙∙ Mn (VI) + N₂→∙∙∙ Mn + N₂→∙∙∙

Sb (III) + N₂→∙∙∙ Al + C →∙∙∙ Cr + S →∙∙∙ Cr + N₂→∙∙∙ Cr + H₂→∙∙∙ Mn(V) + S →∙∙∙

Cr (II) + S →∙∙∙ Cr(III) + S →∙∙∙ Cr (II) + N₂→∙∙∙ Mn +S →∙∙∙ Mn (VI) +S →∙∙∙ Mn (II) +S →∙∙∙

Хімічні реакції за участю основних оксидів.

Na₂О + Н₂О → NaОН CaO + H₂O →∙∙∙ Rb₂O + H₂O →∙∙∙ CuO + H₂O →∙∙∙ AgO + H₂O →∙∙∙

Li₂O+H₂O → LiOH Sc₂O₃+ H₂O →∙∙∙ Fe₂O₃+ H₂O →∙∙∙ In₂O₃+ H₂O →∙∙∙ ZrO₂+ H₂O →∙∙∙

TiO₂+ H₂O →∙∙∙ SnO₂+ H₂O →∙∙∙ PbO₂+ H₂O →∙∙∙ V₂O₅+ H₂O →∙∙∙ Mn₂O₇+ H₂O →∙∙∙

Sb₂O₅+ H₂O →∙∙∙ CrO₃+ H₂O →∙∙∙ MoO₃+ H₂O →∙∙∙ Mg(OH)₂→ MgO + H₂O Al(OH)₃→ Al₂O₃ + H₂O

Li₂O + CO₂ → Li₂CO₃Li₂O + SiO₂ → Li₄SiO₄ Li₂O + SiO₂ → Li₂SiO₃ CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Li₂O + HCl (рoзб.) → LiCl + H₂O Li₂O + H₂S → Li₂S + H₂O CaO + HCl → CaCl₂ + H₂O

Ca + TiO₂ → CaO + Ti

Хімічні реакції за участю кислотних оксидів

Перетворіть схему реакції на хімічне рівняння. З нижче наведених протоколів №1, №2, №3, заповніть той, що відповідає рівню знань програмового матеріалу для вашого віку (зразок заповнення протоколів також наведений).

Li₂O + SO₃ = Li₂SO₄ Li₂O + CO₂ → ∙∙∙ Li₂O + SiO₂ → ∙∙∙ CaO + SO₃ = CaSO₄ Li₂O + SiO₂ → ∙∙∙

CaO + CO₂ = CaCO₃ Ca(OH)₂ + SiO₂ → Ca₂SiO₄ + H₂O

LiOH + SO₂ → Li₂SO₃ + H₂O KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

SO₂+ H₂O → ∙∙∙ SO₃+ H₂O → ∙∙∙ SiO₂+ H₂O → ∙∙∙ CO₂+ H₂O → ∙∙∙ P₂O₅ + H₂O → ∙∙∙

P₂O₃ + H₂O → ∙∙∙ N₂O₅ + H₂O → ∙∙∙ Mn₂O₇ + H₂O → ∙∙∙ Cl₂O₇ + H₂O → ∙∙∙ As₂O₅ + H₂O → ∙∙∙

B₂O₃ + H₂O → ∙∙∙ SeO₃ + H₂O → ∙∙∙

Реакції за участю гідроксидів.

2KOH + CO₂ → ∙∙∙∙ + H₂O LiOH + SO₂ → ∙∙∙∙ + H₂O Na₂СО₃ + Са(ОН)₂→ NaОН + СаСО₃

LiOH + HCl → LiCl + H₂O NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + FeI₂→ Fe(OH)₂ + NaI NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + NaCl

NaOH + AgNO₃ → Ag₂O + NaNO₃ + H₂O KOH + Na = K + NaOH

Реакції за участю кислот.

Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

Fe(OH)₂+ HCl → CuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O Мn + НСl → МnСl₂ + Н₂↑ Ca + H₂SO₄ →

NaOH + H₂SO₄ → ∙∙∙ + H₂O NaOH + CO₂ → NaHCO₃ Li₂O + HCl (рoзб.) → LiCl + ∙∙∙

Li₂O + H₂S → ∙∙∙ + ∙∙∙ LiOH + HCl → ∙∙∙ + ∙∙∙ CaO + HCl → CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Хімічні реакції за участю солей.

MnCO₃→ MnO + CO₂LiCl → Li + Cl₂NaOH + FeI₂→ ∙∙∙ + NaI NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + ∙∙∙

BeSO₄ + 2KOH → Be(OH)₂ + K₂SO₄ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + H₂O + CO₂↑ Ba(OH)₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaOH

KCl + Na = K + NaCl Na + AlCl₃ → Al + NaCl

Li₂SO₄+ KOН → LiOH + K₂SO₄↓; Li₂SO₄ + Ва(ОН)₂ → LiOH + BaSO₄↓; Li₂SO₄ + Ca(OH) ₂ → LiOH + CaSO₄↓

LiHSO₄ → Li₂SO₄ + H₂SO₄ Li₂CO₃ + H₂SO₄→ Li₂SO₄+ H₂O + CO₂↑ Li₂CO₃ + CO₂ + H₂O → LiHCO₃

LiNO₃ → Li₂O + NO₂ + O₂Ba(NO₃)₂ → BaO + NO₂ + O₂

Хімічні реакції за участю амфотерних оксидів та гідроксидів

NaOH + Al₂O₃ ₍_{розплав}_t_>₁₀₀₀₎→ NaAlO₂ + H₂O NaOH + Zn(OH)₂₍_{розчин)}→ Na₂[Zn(OH)₄]

Be(OH)₂₍розчин) + NaOH → Na₂[Be(OH)₄] ZnO + Na₂CO₃ = Na₂ZnO₂ + CO₂↑ (спікання)

Al(OH)₃₍_{розчин)} + NaOH = Na[Al(OH)₄] ZnO + H₂O + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄]

Хімічні реакції за участю води та водню.

Na + H₂O → NaOH + H₂ K + H₂O → ... + H₂ ↑ Na + 2H₂O = ∙∙∙ + ∙∙∙ ↑ Ca + H₂О → Ca(ОН)₂ + H₂

Fe₂O₃+ H₂→ Fe₂O₃+ H₂ → ∙∙∙ + ∙∙∙ TiO₂+ H₂ → ∙∙∙+ ∙∙∙ CuO + H₂→∙∙∙+ ∙∙∙ V₂O₅+ H₂ →∙∙∙ + ∙∙∙

Хімічні реакції за участю амоніаку.

Mg(OH)₂ + NH₄Cl → MgCl₂ + NH₃ + H₂O NH₃ + О₂→ H₂О + N₂ NH₃ + HCl → NH₄Cl N₂+ H₂→ NH₃

NH₄ОН ⇄ NH₃ + H₂O (NH₄)₂SO₄ 2NH₃ + Н₂SO₄ (NH₄)₂СO₃ 2NH₃ + Н₂О + СO₂

NH₄ОH + HCl → NH₄Cl + H₂О NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂О NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + NH₃↑+ 2H₂O

NH₄NO₃ N₂О + 2Н₂О NH₄Cl+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2HCl

Окисно-відновні хімічні реакції.

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції на хімічне рівняння та вкажіть: а) коефіцієнт біля формули сполуки, що є окисником; б) коефіцієнт біля формули сполуки, що є відновником; в) суму коефіцієнтів у ньому.

P+ CuSO₄+ H₂O = H₃PO₄+ Cu + H₂SO₄ FeCl₃ + Na₂S → FeS + S + NaCl

Al+HCl→ … + … Mg + HNO3(розб.) → Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ H₂O

FeO+CO→ Fe + CО₂ Fe₂O₃+ CO → …+ … FeCl₂+ Cl₂→ ….. S + Fe → … S + O₂→ …

CrO₃+ Al →∙∙∙ + ∙∙∙ Sb₂O₅+ Al →∙∙∙+ ∙∙∙ In₂O₃+ CO →∙∙∙ + ∙∙∙ AgO + CO →∙∙∙ + ∙∙∙

KMnO₄+ HCl + Hg → HgCl₂+ MnO₂+ KC l+ H₂O Mn(OH)₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

Сa→ Сa(ОН)₂→ СaCO₃ → СaO→ СaСl₂→ Сa

МgО→ Мg→ Мg(ОН)₂→ МgСO₃ → МgО → МgСl₂.

Протокол № 1

Речовини, що беруть участь у хімічній реакції

Характеристика хімічного елемента, що входить до складу речовини

Проста чи складна речовина

Символ хімічного елемента та вимова

Порядковий номер хімічного елемента

Атомна маса

Аr

Загальна кількість електронів

е^-

Загальна кількість протонів

р⁺

Загальна кількість нейтронів

n⁰

Заряд ядра

Протонне число

Нуклонне число

Вказати метал чи неметал, стала чи змінна валентність елемента

Номер періоду та номер групи

Загальна формуло вищого оксиду

Характер вищого оксиду елемента

Реагент №1

Реагент №2

Реагент №3

Продукт №1

Продукт №2

Продукт №3

Протокол №2

Речовини, що беруть участь у хімічній реакції	Характеристика хімічної солуки
Речовини, що беруть участь у хімічній реакції	Назва хімічної сполуки за номенклатурою	Традиційна (тривіальна) назва хімічної сполуки	Клас до якого належить дана хімічна сполука	Агрегантний стан в якому перебуває дана сполука в цьому рівнянні	Розчинність у воді даної сполуки	Наявність характерного запаху	Кількісний склад даної сполуки	Якісний склад даної сполуки	Тип хімічного зв’язку у сполуці	Тип хімічної ґратки	Галузь застосування даної сполуки
Реагент №1
Реагент №2
Реагент №3
Продукт №1
Продукт №2
Продукт №3

Протокол №3

Класифікація хімічної реакції	Загальна кількість реагентів	Загальна кількість продуктів	Коефіцієнт реагентів	Коефіцієнт продуктів	Загальний коефіцієнт реакції	Тип реакції за зміною числа вихідних та кінцевих речовин	Тип реакції за зміною ступенів окиснення елементів	Тип реакції за виділенням або поглинанням енергії

Зразок. На прикладі реакції 4Al(NO₃)₃→2Al₂O₃+ 12NO₂+3O₂заповнимо протоколи №1, №2, №3

Протокол № 1

Речовини, що беруть участь у хімічній реакції

Характеристика хімічного елемента, що входить до складу речовини

Проста чи складна речовина

Символ хімічного елемента та вимова

Порядковий номер хімічного елемента

Атомна маса

Аr

Загальна кількість електронів

е^-

Загальна кількість протонів

р⁺

Загальна кількість нейтронів

n⁰

Заряд ядра

Протонне число

Нуклонне число

Вказати метал чи неметал, стала чи змінна валентність елемента

Номер періоду та номер групи

Загальна формуло вищого оксиду

Характер вищого оксиду елемента

Реагент №1

Al(NO₃)₃, складна речов., складається з трьох хімічних елементів

Al, вимова «алюміній»

27-13=14

+13

Метал сріблясто-білого кольору, проявляє амфотерні властивості

ІІІ група (основна)

3 період

Е₂О₃алюміній у сполуках прояв про валентність ІІІ, це стала валентність

Al₂O₃, кристали білого кольору, проявляє амфотерні властивості

Реагент №2

немає

Реагент №3

немає

Продукт №1

Al₂O₃

Продукт №2

NO₂, нітроген (ІV) оксид складна речов., складається з двох елементів

N, вимова «ен», нітроген

14-7=7

Неметал, входить до складу білків, у вигляді N₂(78% )входить до складу повітря

V група (основна) 2 період

Е₂О₅, валентність Нітрогену буває: І, ІІ, ІІІ, ІV, ст.. окиснення від -3 до +5

N₂О₅, біла кристал. речовина, кислотний характер

Продукт №3

O₂, проста речовина, формула кисню

О, вимова «о», Оксиген

16-8=8

Неметал, , у вигляді О₂(21% )входить до складу повітря

VІ група (основна) 2 період

Протокол №2

Речовини, що беруть участь у хімічній реакції	Характеристика хімічної сполуки
Речовини, що беруть участь у хімічній реакції	Назва хімічної сполуки за номенклатурою	Традиційна (тривіальна) назва хімічної сполуки	Клас до якого належить дана хімічна сполука	Агрегатний стан в якому перебуває дана сполука в цьому рівнянні Обчислення молекулярної маси сполуки.	Розчинність у воді даної сполуки	Наявність характерного запаху	Кількісний склад даної сполуки	Якісний склад даної сполуки	Тип хімічного зв’язку у сполуці	Тип хімічної ґратки	Галузь застосування даної сполуки
Реагент №1	Al(NO₃)₃, нітрат алюмінію	____	Середня сіль азотної кислоти	Речовина білого або безбарвного кольору Мґ (Al(NO₃)₃) = 27 + 3∙ (14+ 3∙16)= 27+ 3∙62 = 27+186= 213	Добре розчинна у воді	Немає	14 (1атом алюмінію, 3 атоми нітрогену , 9 атомів оксисену)	3 ( три хімічні елементи: алюміній, нітроген, оксиген)	Йонний, у водному розчині сполука дисоціює на катіон алюмінію Al³⁺та три аніони NO₃ ^-	Йонна	Каталізатор при очищенні нафти; антиперспірант
Реагент №2	немає
Реагент №3	немає
Продукт №1	Al₂O₃, бінарна сполука, алюміній оксид	Глинозем	Амфотерні оксиди	Хімічно стійка кристалічна речовина Мґ (Al₂O₃) = 2∙27+ 3∙16= 102	У воді не розчиняється	Немає	5 ( 2атоми алюмінію і три атоми оксисену)	2 ( два хімічні елементи: алюміній і оксиген	Йонний	Атомно-йонна	Для виготовлення абразивів, сорбентів
Продукт №2	NO₂, бінарна сполука, нітроген (ІV) оксид	«лисячий хвіст»	Кислотні оксиди	Газ червоно-бурого кольору Мґ (NO₂) = 14+ 2∙16= 46	Добра розчинність, при розчиненні відбуває ться утворення двох кислот: нітратної та нітритної	Різкий неприємний запах	3 (1 атом Нітрогену та два атоми Оксигену)	2 ( два хімічні елементи входять до складу молекули)	Ковалентний полярний	Молекулярна	Високотоксична речовина, приносить шкоду довкіллю, спричиняє кислотні дощі
Продукт №3	O₂, кисень	Кисень	Проста речовина	Безбарвний газ, Мґ (О₂) =32	Погана розчинність, кисень збирають витісненням води з пробірки.	Без запаху	2	1	Ковалентний неполярний	Молекулярна	Процес дихан., медицина, знезараження води

Протокол №3

Класифікація хімічної реакції

Загальна кількість реагентів

Загальна кількість продуктів

Коефіцієнт реагентів

Коефіцієнт продуктів

Загальний коефіцієнт реакції

Тип реакції за зміною числа вихідних та кінцевих речовин

Тип реакції за зміною ступенів окиснення елементів

Тип реакції за виділенням або поглинанням енергії

4Al(NO₃)₃→

2Al₂O₃+ 12NO₂+3O₂

Регент один - Al(NO₃)₃

Продуктів три: Al₂O₃NO₂

O₂

2+12+3= 17

4+17= 21

Це реакція розкладу, тому що з одного реагенту утворюється три продукти реакції

Це окисно-відновна реакція: нітроген та оксиген змінюють ступені окиснення

N⁺⁵ + 1е^- → N⁺⁴

2O^-2- 4 е^-→ 2O⁰₂

Реакція проходить при температурі 150-200 ⁰С, необхідно затратити додаткове тепло, тому реакція ендотермічна

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Труфин Наталія Петрівна

Пов’язані теми

Хімія, Матеріали до уроків

Додано

8 квітня 2020

Переглядів

771

Оцінка розробки

Відгуки відсутні