Методи одержання алканів, етену, етину, бензену. Застосування вуглеводнів

Методи одержання алканів, етену, етину,бензену. Застосування вуглеводнів. Чабанова Тетяна Олегівна. Бориспільський ліцей «Лідер»2022

1. Порівняйте арени з алканами та алкенами: що подібного і які відмінності?

2. Охарактеризуйте просторову будову молекули бензену.

3. На яких підставах арени виділили в окремий клас вуглеводнів?

4. Які відмінності у властивостях аренів та алкенів, аренів та алканів?

5. Поясніть взаємозв’язок будови та властивостей бензену.

6. Чи можна за допомогою якісної реакції відрізнити бензен від алканів? Від алкенів?

Здійсніть перетворення: С2 Н2 → С6 Н6 → С6 Н6 Cl6 ↓ C6 H5 Cl

Що спільного у пластикової пляшки, поліетиленової обкладинки для зошита і пластмасової ручки?

Методи одержання алканів, етену, етину,бензену. Застосування вуглеводнів.

Добування алканів: С + 2 Н2 → СН4 Аl4 С3 +12 НОН → →3 СН4 + 4 Аl(ОН)3 С4 Н8 + Н2 → С4 Н10 С4 Н6 + 2 Н2 → С4 Н10

Застосування алканів:

Добування алкенів:1. С2 Н6 → С2 Н4 + Н22. С2 Н2 + Н2→ С2 Н43. С2 Н5 ОН → С2 Н4 + Н2 О

Застосування алкенів

Добування алкінів:карбідний спосіб a. Са. СО3→Cа. O + CО2b. Са. О + 3 С →Cа. С2 + CО↑c. Cа. С2 + 2 НОН →С2 Н2 + Са(ОН)2

Добування алкінів:2. 2 СН4 → С2 Н2 + 3 Н2 (при 1500º)3. С2 Н6 → С2 Н2 + 2 Н2 С2 Н4 → С2 Н2 + Н2

Застосування алкінів

Добування бензену:

Добування бензену:1. С6 Н14 = С6 Н6 + 4 Н22. 3 С2 Н2 = С6 Н6

Застосування бензену його похідних

Проілюструйте кожне перетворення рівнянням реакції

1. Закінчити рівняння реакцій:a) С5 Н8+ Н2 → С5 Н10b) С3 Н7 ОН → С3 Н6+ Н2 Оc) С3 Н8 → С3 Н6+ Н2d) С6 Н6 + Сl2→ С6 Н6 Сl6

1. Закінчити рівняння реакцій:a) С5 Н8 + 2 Н2 →С5 Н12b) С2 Н2 + Cl2 → C2 H2 Cl4c) С4 Н6 + 2 НCl →С4 Н8 Cl2d) С3 Н4 + НCl→ С3 Н5 Сl

2. Скласти рівняння реакцій (не менше 2) добування:a. етануb. пропіну

2. Скласти рівняння реакцій (не менше 2) добування:a. пропануb. бутену

3. Скласти рівняння реакцій наступних перетворень: C3 H8  C3 H6 C3 H7 OH  C3 H6  C3 H6 Br2

3. Скласти рівняння реакцій наступних перетворень: C2 H6  C2 H4  C2 H5 Cl  C2 H5 OH  C2 H4  CO2

4. Задача. Алкен масою 4,2 г може приєднати 2,24 л хлору. Що це заалкен? Який об’єм кисню потрібний для спалювання 10 м3 цього вуглеводню?

4. Задача. Алкін масою 13,6 г прореагував з бромоводнем масою 32,4 г. Визначте формулу алкіну. Який продукт реакції утворився і яка його маса?

Домашнє завдання. Вивчити параграф. Виконати вправи.

.