Опорный конспект для учащихся "Соединения неметаллических элементов с гидрогеном. Хлороводород. Хлоридная кислота"

Галогеноводороды (HGal) - это газы (исключение -  HF - жидкость), с резким запахом, очень токсичны, хорошо растворимы в воде. Так, например, в одном объёме воды растворяется 517 объёмов газообразного хлористого водорода. Атом галогена в галогеноводороде находится в низшей степени окисления, поэтому галогеноводороды - восстановители. Атомы галогена и водорода в молекуле галогеноводородов связаны между собой ковалентной полярной связью, кристаллическая решётка в соединениях - молекулярная.

 

Для соединений с молекулярной кристаллической решёткой характерны летучесть и наличие ковалентной связи.

В ряду HF - HCI - HBr - HI уменьшается прочность молекул, так как увеличивается радиус атома галогена, уменьшается его ЭО. Отсюда сила кислот, образуемых при растворении галогеноводородов в воде,  увеличивается: самая сильная кислота в этом ряду  - HI.

 

Сила раствора кислоты  зависит от концентрации катионов водорода в растворе.

Хлороводород и соляная кислота

 

Хлороводорода и соляная кислота являются наиболее технически важными соединениями в химической промышленности.

 

Хлороводород HCI - это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Он относится к числу наиболее растворимых в воде газов. В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:

H₂ + CI₂ = 2HCI.

 

В лабораторных условиях для получения хлороводорода используют реакцию, проводимую при нагревании:

2NaCI(крист) + H₂SO₄(конц) = 2HCI↑ + Na₂SO₄(крист).

 

Данная реакция происходит необратимо, т.к. образуется  летучая  HCI и уходит из зоны действия.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Хлоридная (хлороводородная, соляная) кислота HCI - водный раствор газа хлороводорода. Получают растворением хлороводорода в воде, раствор с концентрацией 36 - 38% называют концентрированным. Концентрированная соляная кислота НСI на воздухе "дымит" и имеет резкий запах, токсична.

 

 

 

 Химические свойства хлоридной кислоты:

 

1. Изменение окраски индикаторов:

Лакмус → красный

Метиловый оранжевый → ярко – розовый

 

2. + Mе:

Zn + 2HCl  → ZnCl₂ + H₂↑ 

  Если:

• Me стоит в ряду напряжений до водорода
• Me не является щелочным
• образуется растворимая соль

 

3. + MexOy  ( + амфотерные  и основные оксиды)

HCl + CaO  → СаCl₂  + Н₂О

HCl + CuO  → СuCl₂  + Н₂О

 

4. + Me(OH)n (основания)

HCl + NaOH → NaCl + Н₂О       

HCl + Cu(OH)₂↓  → CuCl₂ + Н₂О

Реакция с нерастворимыми основаниями протекает в том случае, если в результате реакции происходит растворение осадка.

 

5. + Me_x(кисл. ост.)_y (соли)

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂CO₃

                                    CO₂↑        H₂O

       HCl + AgNO₃ →AgCl +HNO₃

   Если:

• Выпадает осадок (↓)
• Выделяется газ (↑)

 

 

 

 

 

Соли  галогеноводородных  кислот – галогениды

 

Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Все соли галогеноводородных кислот имеют ионный тип химической связи и, соответственно, ионную кристаллическую решётку.

 

Для веществ с ионной кристаллической решёткой характерными физическими свойствами являются прочность, но хрупкость.

 

Для определения в растворе хлорид-, бромид-, и иодид-ионов используют реакцию с нитратом серебра. С помощью этого же реактива можно различить каждый ион, так в ходе реакции получаются разного цвета осадки.

Качественные реакции на ионы галогенов – реакции с AgNO₃.

 

 

Качественные реакции на галогенид-ионы :