Опорный конспект для учащихся "Общие сведения о металлах"

Общие сведения о металлах

Положение в ПС:

      !!! + все элементы побочных подгрупп 

Металлические свойства  усиливаются сверху вниз по подгруппам и справа налево по периодам.

Общие физические свойства:

• Высокая тепло- и электропроводность;     обусловлены одинаковым типом связи -
• Металлический блеск;                                  металлическим и общностью в строении
• Ковкость, пластичность                               их кристаллических решеток       

                                                                        (металлических)

1. Металлический блеск
2. Электро- и теплопроводность – обусловлены наличием в металлических решетках свободно перемещающихся электронов, которые в электрическом поле приобретают направленное движение. Электор- и теплопроводность Ме увеличивается от Hg  к  Ag:

Hg   Pb   Fe   Zn   Mg   Al   Au   Cu   Ag

3. Ковкость и пластичность – т.к. ионы в металлической решетке друг с другом непосредственно не связаны, отдельные слои их могут свободно перемещаться один отностиельног другого.

Ковкие Ме – щелочные Ме, Au, Ag, Cu

Хрупкие Ме: Cr, Mn, Sb. Самые хрупкие Ме находятся в V, VI, VII группах Периодической системы. У атомов этих Ме имеется 5 – 7 свободных электронов. Большое количество свободных электронов обеспечивает прочность отдельных слоев ионов, препятствует их свободному скольжению, и, т.о., пластичность Ме уменьшается.

              Самый легкоплавкий – Hg (t_пл.=-39˚C)          Самый тугоплавкий – W (t_пл.=3380˚C)  

  Na, Mg, Al            Cu, Fe, Cr, Ti, Mo

  Щелочные Ме – Na, K    Самый твердый - Cr

               Li, Na, Mg, Al                                                     Zn, Fe, Cu, Pb, Hg, Cu

                               Самый тяжелый Ме – осмий Os

                             (ρ = 22,6г/см³)                                                                                                                                             

7. Магнитные свойства. Ме и их сплавы, которые намагничиваются, называют ферромагнитными: Fe, Co, Ni.

Примеры химических свойств металлов (приложение к таблице)

1. 4Li + O₂ → 2Li₂O

2Na + O₂ → 2 Na₂O₂

2. 2Zn + O₂ → 2ZnO

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

3. 2Na + H₂O → 2NaOH + H₂↑
4. Zn + H₂O → ZnO + H₂↑

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑

5. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
6. Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

!!! Al, Cr, Fe не реагируют с конц. HNO₃  и H₂SO₄,

                      происходит пассивация на холоде

7. Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
8. BaO + H₂O → Ba(OH)₂
9. CuO + H₂ → Cu + H₂O
10. 2HgO → 2Hg + O₂↑
11. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

                _{электролиз}

12. 2NaCl                    2Na⁰    +    Cl₂↑

^{расплав                    на катоде         на аноде}

13.  NiO + C → Ni + CO↑

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂↑

WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

                                          _{электролиз}

2CuSO₄ + 2H₂O                    2Cu     +   O₂↑    +    2H₂SO₄

                                                                  ^{на катоде          на аноде            в   анодном}

                                                                              ^{пространстве} 

Общие химические  свойств, нахождение в природе, способы получения: