Періодичний закон. Періодична система Д.І.Менделеєва

Періодичний закон Д. І. Менделєєва. Періодична система хімічних елементів, її структура. Значення періодичного закону

Дмитро Іванович Менделєєв (1834-1907) — великий учений-енциклопедист, хімік, фізик, технолог, геолог і навіть метеоролог. Відкрив один з фундаментальних законів природи — Періодичний закон хімічних елементів. Менделєєв мав дивовижно ясне хімічне мислення, він завжди ясно представляв кінцеву мету своєї творчої роботи, передбачав її користь. Народився 27 січня (8 лютого) 1834 року в Тобольську, сімнадцятою та останньою дитиною в сім'ї Івана Павловича Менделєєва, що у той час посідав посаду директора Тобольської гімназії і училища Тобольського округу.

У ХІХ ст. Дмитро Іванович працював над своєю книгою, для якої потрібно було визначити у якому порядку описувати властивості елементів. За основу систематизації було взято відносну атомну масу Рукопис Менделеєав Д.І.

Періодичний закон сформульований 1.03.1869 Властивості хімічних елементів, а також утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від відносних атомних мас елементів

Після відкриття складної будови атома формулювання Періодичного закону було змінено: Властивості хімічних елементів, а також утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від зарядів атомних мас

Варіанти періодичної системи

Поширені форми періодичної системи: коротка, довга і наддовга

Альтернативні варіанти періодичної системи

ПОПУЛЯРНІСТЬ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ пісня Тома Лерера «Елементи»

Структура ПС повністю зумовлена принципами будови електронної оболонки атомів Кількість хімічних елементів ,що міститься в кожному періоді, визначається місткістю відповідних енергетичних рівнів і підрівнів

Хімічні елементи поділяються на s-. р-, d-, f-елементи

Будова зовнішнього електронного рівня атомів хімічних елементів, що належать до однієї підгрупи , є подібною

Головні підгрупи утворюють ТІЛЬКИ s- і р- елементи, в атомах яких заповнюється зовнішній енергетичний рівень, а побічні підгрупи – лише d-елементи, в атомах яких заповнюється передостанній електронний шар

Радіус атома визначають за відстанню між ядрами розташованих поряд атомів. Радіус атомів зумовлений кількістю енергетичних рівнів

Зміна металічних і неметалічних властивостей хімічних елементів Металічні елементи легко віддають електрони, неметалічні навпаки.

В межах групи металічні властивості посилюються ↓, в межах групи підсилюються ← Неметалічні властивості в межах групи підсилюються ↑, в межах періоду →

Зі збільшенням радіуса атома зовнішні електрони легше втрачати, тому металічні властивості в групах посилюються, а неметалічні – послаблюються. Найактивнішим металом є Францій (він добутий в лабораторії, тому серед існуючих елементів в природі найактивнішим є Цезій). А найактивнішим неметалічним елементом є Флуор

Атоми із завершеними енергетичними рівнями або на зовнішньому рівні яких міститься вісім електронів, мають підвищену хімічну стійкість