Посібник для учнів_"Класи неорганічних сполук"

Про матеріал

В посібнику вміщені у вигляді таблиць склад формул, хімічні властивості класів сполук, а також завдання для опрацювання в класі та для домашньої роботи. Підручник може бути використаний як в цілому, так і частинами при вивченні певної теми.

Перегляд файлу

Тема. Основні класи неорганічних сполук. Хімія 8 клас

Тема. Оксиди, їх склад, назви, визначення. §7

Неорганічні речовини  речовини неживої природи.
Їх вивчає неорганічна хімія (хімія неживої природи).

Складні неорганічні речовини об’єднують у чотири класи.

ОКСИДИ

ГІДРОКСИДИ

КИСЛОТИ

СОЛІ

Визначення: Оксидами називаються складні речовини,
які утворені двома елементами один з яких  Оксиген.

Назви оксидів

Назва елемента + валентність у дужках, якщо вона є змінною + оксид

Наприклад: Na₂O  натрій оксид; MgO магній оксид; SO₂ сульфур (ІІ) оксид; Р₂О₅фосфор(V)оксид; Fe₂O₃  ферум(ІІІ)оксид;

N₂O₅ нітроген(ІV)оксид;

Формули оксидів Назви оксидів

CaO  Кальцій оксид; В дужках римськими цифрами Na₂O  Натрій оксид; позначється валентність

SO₃Сульфур (VI) оксид; хімічного елемента,

SO₂  Сульфур (IV) оксид; якщо вона змінна.

Класна робота

Завдання: Складіть формули таких оксидів:

Калій оксид  К₂O Хлор (VII) оксид  Магній оксид 

Фосфор (V) оксид  Карбон (IV) оксид Алюміній оксид 

Завдання: Напишіть формули оксидів, які утворені такими елементами:

Кальцієм; Карбоном (IV); Ферумом (III); Алюмінієм; Натрієм;

Завдання: Назвіть оксиди, формули яких такі:

MgO –– магній оксид; K₂O; NO; N₂O; N₂O₅; P₂O₅;

Домашня робота

Завдання: З даного переліку випишіть окремо формули оксидів та назвіть їх:

HNO₃; Na₂O; NaCl; Ba(OH)₂; MgO; Na₂CO₃; CuCl₂; N₂O; Al₂O₃; P₂O₅;SiO₂

Завдання: Складіть формули оксидів таких елементів: Калію; Карбону (ІІ); Суддьфуру (IV); Нітрогену (І); Феруму (ІІ); Нітрогену (V); Карбону (IV)

Завдання: З наведеного переліку речовин написати окремо формули оксидів.

а) H₂SO₃ SO₂ MgO Mg(OH)₂ CO₂ CaCO₃ Al₂O₃ Al(OH)₃ SiO₂

б) H₂SiO₃ Fe₂O₃ P₂O₅ HNO₃ Cu(OН)₂ CuSO₄ N₂O N₂O₅ SO₃ H₂SO₄

Завдання: Скласти формули оксидів елементів:

а) Mn (VII); Cr(III); Mg; N(IV); Cr(VI); Al; Ag; Cl(VII);

б) С(II); Zn; Mn(VI); S(VI); B(III); Na; N(V); Cu (II);

Тема. Хімічні властивості оксидів §12

Оксиди, в свою чергу, за властивостями розділяюють на групи:

Несолетвірні. Несолетвірними оксидами називають такі оксиди, якіне взаємодіють ні з кислотами, ні з лугами і не утворюють солей. Їх небагато, до їх складу входять елементи–неметали.

Наприклад: оксиди нітрогену (І) і (ІІ) –– N₂O, NO, оксид Карбону(ІІ) –– CO

Солетвірними називають оксиди, які взаємодіють з кислотами або основами та утворюють при цьому сіль і воду.
Серед солетвірних розділяють оксиди основні та кислотні.

Основні оксиди  це оксиди, яким відповідають основи

До основних оксидів відносять оксиди металів головних підгруп І і ІІ групи періодичної системи. Всі основні оксиди ––тверді речовини.

Формули оксидів

Формули основ

Na₂O (натрій-два-о)

MgO (магній-о)
Al₂O₃ (алюміній-2-о-3)

NaOH (натрій-о-аш)
Mg(OH)₂(магній-о-аш-двічі)Al(OH)₃ алюміній-о-аш-тричі)

Основні оксиди, які розчиняються у воді називаються лугами
Наприклад: Na₂O; К₂O;

Кислотні оксиди  це оксиди, яким відповідають кислоти.

До кислотних оксидів відносять оксиди неметалів:

Формули оксидів

Формули кислот

SO₃(ес-о-три)

CO₂(це-о-два)

P₂O₅(пе-два-о-п’ять)

N₂O₅ (ен-два-о-п’ять)

H₂SO₄(аш-два-ес-о-чотири)

H₂CO₃(аш-два-це-о-три)

H₃PO₄ (аш-три-о-чотири)
HNO₃ (аш-ен-о-три)

Амфотерні оксиди  це оксиди, які виявляють подвійні властивості

(як кислотних, так і основних). Наприклад: ZnO, Al₂O_3.

Класна робота (завдання виконати в робочих зошитах)

1. Завдання: Із поданих формул оксидів визначіть окремо основні та кислотні оксиди: SiO₂; Al₂O₃; N₂O₅; CO₂; CaO; P₂O₅; Fe₂O₃; CuO; SO₃;NO₃; CO;

2. Завдання: Визначіть які оксиди відповідають основам та кислотам

Основні оксиди	Основи	Кислотні оксиди	Кислоти
Na₂O  …  натрій гідроксид		SO₃ …  сульфатна кислота
K₂O  …  калій гідроксид		CO₂  …  карбонатна кислота
BaO  …  барій гідроксид		P₂O₅ …  орто фосфорна кислота

3. Завдання: Визначіть які основи та кислоти відповідають оксидам

КОН	Відповідає оксид………….	H₃PO₄	Відповідає оксид ……………..
MgO	Відповідає оксид………….	HNO₃	Відповідає оксид……………..
Al₂O₃	Відповідає оксид………….	H₂SO₄	Відповідає оксид……………

4. Завдання: З даного переліку речовин виписати окремо формули кислотних та основних оксидів та назвати їх:

FeCl₃ ; HNO; CaO; Ca(OH)₂; N₂O₅; SO₃; H₂SO₄; CO₂; Na₂O; MgO;

P₂O₅; K₂O; SiO₂; BaO;

основні оксиди *(5 формул)*		кислотні оксиди *(5 формул)*
формула	назва оксиду	формула	назва оксиду

Хімічні властивості оксидів § 13

Основні та розчинні кислотні оксиди реагують з водою.

1. Основні оксиди  з утворенням лугу:

МеО + Н₂О  Ме (ОН)_n (загальна формула за якою можна написати рівняння)

приклади реакцій:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂кальцій гідроксид
Na₂O +H₂O = Na (OH) натрій гідроксид

2. Кислотні оксиди  з утворенням кислоти
неМеО + Н₂О  кислота (загальна формула за якою можна написати рівняння)

приклади реакцій:
SO₂+ H₂O = H₂SO₃ (сульфітна кислота)
SO₃ + H₂O = H₂SO₄(сульфатна кислота)

3. Основні оксиди реагують з кислотами,
утворюючи соль та воду:
МеО + кислота  сіль + Н₂О

приклади реакцій:
MgO + HCl = MgCl₂ + H₂O
ZnO + H₂SO₄= Zn SO₄+ H₂O

4. Кислотні оксиди реагують з лугами,
утворюючи сіль та воду:
неМеО + луг  сіль + Н₂О

приклади реакцій:
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

5. Основні та кислотні оксиди реагують між собою з утворенням солі

МеО + неМеО  сіль

приклади реакцій: CaO + CO₂ = CaCO₃; CaO + SiO₂ = CaSiO₃;

Вихідні речовини та продукти реакцій записані словами

1.Основний оксид +вода = луг	2. кислотний оксид +вода = кислота
3.Основний оксид +кислота = сіль + вода	4. кислотний оксид +луг =сіль + вода
5. Основний оксид +кислотний оксид = сіль	5. кислотний оксид +основний оксид= сіль

Класна робота (завдання виконати в робочих зошитах)

Хімічні властивості основних оксидів

1. Завдання: Допишіть рівняння реакцій

а) MgO + H₂O  _……… б) Na₂O + H₂O  _………

в) MgO+ H₂SO₄ _……+ H₂O г)CuO + HNO₃ _………+ H₂O

д) CaO + N₂O₅ _…….. е) _……… + H₂SO₄  K₂SO₄+ H₂O

Хімічні властивості кислотних оксидів

2. Завдання: Допишіть рівняння реакцій

а) SO₃+ H₂O  _……… б) P₂O₅ + 3H₂O  _………

в) N₂O₅+ H₂O  _……… г)N₂O₅+ Са(OH)₂  Ca (NO₃)₂ + _………

д) CaO + CO₂ _……… е) SO₃+Na₂O  _………

Домашня робота (завдання виконати в робочих зошитах)

Завдання: Записати формули речовин назви якіх такі:
фосфор(V)оксид; натрій гідроксид; сульфатна кислота; магній нітрат;
натрій карбонат; кальцій оксид; сульфур (IV)оксид; хлоридна кислота
Завдання: Закінчити рівняння реакцій.

Алгоритм виконання роботи

Визначити можливість належності оксидів до основних та кислотних;
Користуючись табличкою визначіть реагуючи речовини та продукти реакції

а) _……...+ _{……. ..}  H₂SO₄ б) _……....+_{………….}  H₂CO₃

в) P₂O₅ + H₂O  _……..г)SO₃+ К₂O _………

д) CaO + _………..  CaSiO₃; е) _………… +_…………  NaOH

ж) _……...+ HNO₃  KNO₃+ H₂O з) CuO+_…………  CuCl₂+_…………

Завдання: Дано речовини: магній оксид, натрій гідроксид, хлоридна кислота, натрій карбонат, вода. Які з цих речовин можуть реагувати з кальцій оксидом?

Завдання: Дано речовини: кальцій оксид, калій гідроксид, нітратна кислота, натрій хлорид, вода. Які з цих речовин можуть реагувати із сульфур (VI) оксидом?
Завдання: Подані речовини: барій оксид, кальцій гідроксид, нітратна кислота, калій карбонат, вода. Які з цих речовин можуть реагувати з кальцій оксидом.

Алгоритм виконання роботи

Напишіть формули речовин та визначіть до якого класу вони відносяться

Користуючись табличкою визначіть реагуючи речовини та продукти реакції
.

Визначте: між якими з попарно взятих речовин можлива хімічна взаємодія. Напишіть рівняння реакцій.

а) натрій оксид і вода;

б) натрій гідроксид і вуглекислий газ;

в) натрій оксид і хлоридна кислота;

г) K₂O + H₂ SO₄ _{…………...}+_{………………}

д) SO₃ + HNO₃ _{……… …...}+_{………………}

е) K₂O + KNO₃ _………

ж) K₂O + Na (OH)  _………

7. Задача: Яку масу гашеного вапна Са(ОН)₂ можна добути внаслідок взаємодії
з водою кальцій оксиду масою 70 грам?

Способи добування оксидів §21

Способи добування	Рівняння реакцій
1. Окиснення простих речовин	С + O₂  CO₂ Fe + O₂  Fe₂O₃ Майже всі прості речовини взаємодіють з киснем (окислюють-ся) Багато з них реагують досить бурхливо, з виділенням великої кількості тепла та світла, тобто горять. Більшість металів взаємодіють з киснем досить повільно.
2. Горіння складних речовин	2CuS + 3O₂  2CuO + 2SO₂ CH₄ + 2O₂  CO + 2H₂O Прочитайте алгоритм складання рівнянь горіння складних речовин
3. Розклад нерозчинних основ	2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O Cu(OH)₂  CuO + H₂O Такі реакції перебігають при прожарюванні майже всіх гідроксидів, за винятком гідроксидів лужних елементів (Натрію та Клію)
4. Розклад солей	CaCO₃  CaO + CO₂ 2Pb(NO₃)₂  2PbO + 4NO₂ + O₂ Такі реакції перебігають у тому випадку якщо один з продуктів реакції (оксидів) є летким, наприклад SO₂; SO₃; CO₂;
5.Розклад гідроксидів (слабких кислот)	H₂CO₃  H₂O + CO₂  H₂SO₃  H₂O + SO₂

Алгоритм складання рівняння горіння складної речовини

Записати формули речовин, С₆Н₆ + О₂ 

шо всупають в реакцію IV

Визначити (скласти) формули С₆Н₆ + О₂ СО₂ + Н₂О речовин, що утворилися

3. Зрівняти число атомів елементів, С₆Н₆+ О₂  6СО₂+ 3Н₂О
що входять до складу згорілої речовини

4. Якшо в правій частині хімічного рівняння           2С₆Н₆ + О₂ 12СО₂ + 6Н₂О
     виходить непарне число атомів Оексигену,                                        24            6
     то всі коефіцієнти (окрім коефіцієнта перед
     О₂ ) необхідно збільшити у два рази.

           5. Підрахувати число атомів Оксигену в правій      2С₆Н₆+ 15О₂ 12СО₂ + 6Н₂О
               частині рівняння та зрівняти його у лівій                            30               24           6
                 частині рівняння

Класна робота (завдання виконати в робочих зошитах).

Завдання: Напишіть рівняння реакцій горіння простих речовин:

а) алюмінію б) фосфору в) сірки

г) літію д) барію є) алюмінію

2. Завдання: Написати рівняння реакції горіння простих речовин з утворенням оксидів:
а) СО₂; б) Аl₂О₃; в) Ферум (ІІ); г) Літію; д) Силіцію;

3. Завдання: Напишіть рівняння реакцій горіння складних речовин:

а) сірководню H₂S б) ацетилену C₂H₂ в) етану C₂H₆

4. Завдання: Закінчити рівняння реакцій

Розклад нерозчинних основ:
а) Cu (OH)₂  ……….+………… б) Pb (OH)₂ ……….+…………

Розклад солей

а) Cu(NO₃)₂  ……….+ NO₂ + O₂ б) Pb(СO₃)₂  ……….+ СО₂ + O₂

Домашня робота (завдання виконати в робочих зошитах).

1. Завдання: Написати рівняння реакцій між киснем і такими елементами:

а) цинком, сульфуром, літієм, кальцієм, магнієм

б) алюмінієм, ферумом, калієм, фосфором, карбоном.

в) літієм, калієм, магнієм, цинком, карбоном.

2. Завдання: Скласти рівняння реакцій горіння простих речовин з утворенням оксидів: Фосфору(V), цинку, феруму(ІІ).

3. Завдання: Написати рівняння горіння складних речовин:

г) сірковуглецю CS₂ д) метану CH₄ є) C₆H₆

ж) ZnS з) СаН₂

4. Завдання: Закінчити рівняння реакцій

Розклад нерозчинних основ:
а) Al(OH)₃ ……….+………… б) Mg(OH)_{2 3} ……….+…………

в) Cr (OH)₃ ……….+………… г) Fe (OH)₃ ……….+…………

Розклад слабких кислот

а) H₂ SiO₃ ……….↓+………… б) H₂CO₃  ………….+……….. 

Розклад деяких солей

а) CaCO₃ ……….+…………

Використання оксидів §14

1. Завдання: Опрацюйте § 14. Розгляньте малюнки 7 та 8.

2. Завдання: Допишіть таблицю використання оксидів.

Назва оксиду	Використання
СО₂ карбон(IV)оксид	……………………………………………………………………. .
SO₂ сульфур(IV)оксид	…………………………………………………………………….
………………………….	…………………………………………………………………….
………………………..	……………………………………………………………………
…………………………	…………………………………………………………………….
…………………………	…………………………………………………………………….
…………………………	……………………………………………………………………
…………………………	……………………………………………………………………
…………………………	……………………………………………………………………

Домашня робота

(завдання виконати в робочих зошитах)

     1. Завдання: Закінчити рівняння реакцій за схемами:
               а)    …. + Н₂О = Са(ОН₂)             б)       …. + Н₂О = LiOH + H₂
               в)    Na + H₂O = ……..+ H₂       г)     P₂O₅ + H₂O = ……..

2.Завдання: Написати рівняння реакцій, які відповідають схемам:

а) Р  Р₂О₅ Н₃РО₄б) Са  СаО  Са(ОН)₂

в) S  SO₂ H₂SO₃ г) Mg  MgO  Mg(OH)₂

Хімічні властивості оксидів

Хімічні властивості	Основні оксиди	Кислотні оксиди	Амфотерні оксиди
Взаємодія з водою	CaO + H₂O =…………..	SO₃ + H₂O = ………….	
Взаємодія з кислотними оксидами	CaO + SO₂  ……….		ZnO + SiO₂ = ……..
Взаємодія з основними оксидами		SO₃ + CaO = ………….	ZnO + CaO = CaZnO₂
Взаємодія з амфотер-ми оксидами	Na₂O + ZnO = Na ZnO	P₂O₅ + Al₂O₃ = 2AlPO₄	
Взаємодія з кислотами	CaO + 2HCl = …….. + H₂O		ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
Взаємодія з основами		SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O	ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Тема. Основи, або гідроксиди. §11

Основи  складні речовини, в яких атоми металічних елементів з’єднуються з
однією або кількома одновалентними гідроксильними групами ОН (о-аш).

Склад		Назва
Метал	Гідроксильна група ОН (одновалентна)	На першому місці слово (метал)	На другому місці слово “гідроксид”
Наприклад: NaOH;		Наприклад: Натрій гідроксид

Назва гідроксидів утворюється з назви металу в називному відмінку і слова

“гідроксид”, що вказує на наявність групи ОН

Наприклад: Na (OH)–– натрій гідроксид, Ca(OH)₂–– кальцій гідроксид .

Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою позначають його валентність у даному гідроксиді.

Наприклад: Fe (OH)₂––ферум(ІІ) гідроксид, Fe (OH)₃––ферум(ІІІ) гідроксид

За розчинністю у воді гідроксиди поділяються на дві групи:

Основи, які розчиняються у воді називаються луги

Це основи утворені лужноземельними металами: LiOH; NaOH; KOH; Ba(OH)₂; Ca(OH)₂
Вони добре розчиняються у воді милкі на дотик, дуже їдкі: роз’їдають шкіру, тканини, папір,тому їх називають їдкі луги. Якщо розчин потрапив на руки, його слід негайно змити водою до зникнення відчуття милкості.

Нерозчинні основи тверді, мають різний колір: Cu(OH)₂ блакитний,
Fe(OH)₃ жовтуватий, Fe(OH)₃ бурий.

Для визначення розчинності основ користуються таблицею розчинності

Класна робота

(завдання виконати в робочих зошитах)

1. Завдання:З переліку поданих формул речовин виписати тільки формули основ і дати їм назви: а) Al(OH)₂; Na₂O; HCl; CuO; KOH; Fe(OH)₃; NaOH; H₃PO₄;
б) Ca(OH)₂; NaNO₃; NaOH; Na₂O; Ba(OH)₂; H₂O; Mg(OH)₂;

2. Завдання:Написати формули основ, утворених такими металами:

а) Са; Fe(II); Mg; Na; Li; Al;
б) Zn; Cu; K; Fe(III); Ba; Mg;

3. Завдання: Написати формули оксидів, яким відповідають основи:

a) Mg(OH)₂ NaOH Ca(OH)₂ Fe(OH)₃
б) Zn(OH)₂KOH Fe(OH)₂ Ba(OH)₂

Домашня робота

(завдання виконати в робочих зошитах)

1. Завдання: Скласти формули основ, утворених такими елементами: Купрум(ІІ), Феруму(ІІІ), Калію, Ніколю, Літію, Барію, Магнію. Назвати ці основи.

Відповідь: Cu (OH)₂––купрум(ІІ) гідроксид (і так далі)

2. Завдання:З переліку поданих формул речовин виписати тільки формули основ і назвіть їх: Fe(OH)₂; ZnO; Zn (OH)₂; Na₂O; KOH; HNO₃; CuCl₂; Fe (OH)₃;

3. Завдання: Заповніть таблицю (у порожніх клітинках напишіть назви та формули)

Формула речовини	Назва речовини	Формула речовини	Назва речовини
	Барій гідроксид		Ферум (ІІ)гідроксид
Mg(OH)₂		Al(OH)₃;
	Кальцій гідроксид		Хром гідроксид
KOH		Ba(OH)₂

Хімічні властивості основ §17

Розчинні основи (луги)	Нерозчинні основи
1. Для визначення лугів серед інших речовин служить визначник  розчин фенолфталеїну. Його називають індикатор. Він в розчинах лугів набуває малинового забарвлення. Є інші індикатори	1. На індикатори не діють
2. Основи взаємодіють з (кислотними оксидами), утворюючи сіль і воду. луги + кислотний оксид = сіль + Н₂О Приклад: 2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+ H₂O	2. З кислотними оксидами не реагують.
Усі основи взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль та воду. (реакція нейтралізації) основа + кислота = сіль і вода NaOH + HCl = NaCl + H₂O Mg(OH)₂ + H₂SO₄= MgSO₄ + H₂O 2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + H₂O Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂+ H₂O
3. Їдкі луги під час нагрівання не розкладаються	3. Розкладаються під час нагрівання на основний оксид і воду. Mg(OH)₂ =^t MgO +H₂O
4. Взаємодіють з солями, утворюючи нову сіль і нову нерозчинну основу луг + розчинна сіль = нова основа + нова сіль Приклад: CuSO₄+ 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂	4. З солями не реагують.

Реакція між основами і кислотами, в результаті яких утворюються
сіль і вода, називаються реакціями нейтралізації.

Класна робота

(завдання виконати в робочих зошитах)

Завдання: Написати рівняння реакції нейтралізації між основою та кислотою:

а) KOH + H₂SO₄  _{………….}+ _{……………..} б) Ca(OH)₂+ HNO₃ = _…………+ _{………….}
в) Zn(OH)₂ + HCl _{…………….} + _{……………} г) NaOH + HCl = _{…………..} + _…………

д) _{………….}+ _{……………..}  Zn (NO₃)₂+H₂O; е)_{………….}+ _{……………..}  Cu (OH)₂+ H₂O;

Завдання: Закінчити схеми реакцій: (розклад нерозчинних основ)
а) Cu(OH)₂ ^t _……….. + H₂O; б) Mg(OH)₂ ^t _………. + H₂O;

Завдання: Напишіть рівняння реакцій, які відповідають такій схемі:

a) Na  Na₂O  NaOH  NaCl;
4. За вдання: Напишіть рівняння реакцій взаємодіъ лугів з солями:

a) KOH + CuCl₂ _{…………….} + _{……………}

Домашня робота

(завдання виконати в робочих зошитах)

Взаємодія основ з кислотами

Завдання: Написати рівняння реакції нейтралізації між основою та кислотою,
підписати під формулами назви речовин

Основа + кислота = сіль і вода

а) NaOH + HNO₃ …….. б) Fe(OH)₂ + HCl …….. в) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ……

г) Mg(OH)₂ + HCl д) Zn (OH)₂+ H₂ SO₄ е) NaOH + H₃ PO₄ ……

2. Завдання: Написати рівняння реакції нейтралізації між основою та кислотою,
підписати під формулами назви речовин

а) _{…………….} + _{……………}  KNO₃ + H₂O; б) _{…………….} + _{……………}  Na₂SO₄+ H₂O;

в) _{…………….} + _{……………}  Fe(NO₃)₂ + H₂O; г) _{………….} + _{……………}  CaSO₄+ H₂O;

Взаємодія лугів з солями:

Луг + розчинна сіль = нова основа + нова сіль

(За умовою утворення осаду↓ або газу)

3.Завдання: Закінчити схеми реакцій:

а) Cu SO₄+ NaOH _{…………….} + _{……………} б) FeCl₂+ КОН  _{…………….} + _{……………}

в) Ba(OH)₂+ Na₂SO₄_{…………….} + _………… г) _{…………….} + _{……………} NaCl + Zn (OH)₂

_{Розкладання основ при нагріванні}

основа = оксид + вода

4. Завдання: Закінчити схеми реакцій:

а) Fe (OH)₃ ^t _……….. + H₂O;

5. Завдання: Напишіть рівняння реакцій, які відповідають такій схемі:

в) BaBaO  Ba(OH)₂  BaSO₄;

б) Мg  MgO  Mg(OH)₂  MgCl₂;
6. Завдання: Визначте між якими попарно взятих речовин можлива хімічна взаємодія?

а) ферум(ІІ)гідроксид і хлоридна кислота; б) цинк гідроксид і нітратна кислота;

в) кальцій гідроксид і магній гідроксид; в) натрій гідроксид і магній оксид;

Способи добування основ § 21 стор 98

1. Завдання: Допишіть рівняння реакцій взаємодії різних речовин в результаті яких утворяться основи

Взаємодія речовин	Рівняння реакцій
Лужних металів з водою	К + H₂O  КОН +………..↑
Оксидів лужних металів з водою	Na₂O+ H₂O  ……………
Лугів з солями	Cu SO₄ + NaOH  ………+ ………↓

Використання деяких основ 1.Завдання:Прочитайте розділи параграфа. Розгляньте малюнок 14.

Складіть конспект використання деяких основ.

Формули	Галузі використання
КОН	у миловаренній промисловості для виготовлення мила. ……………… ………………………………………………………………………………. .
Са(ОН)₂	у будівництві під назвою *гашене вапно.* ………………………………….. ………………………………………………………………………………… .
NaOH	Застосовується в нафтовій промисловості для очищення продуктів переробки нафти, в миловаренній, паперовій, текстильній промисловості, при добуванні з деревини целюлози.
Mg(OH)₂	………………………………………………………………………………….
Al(OH)₃	………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ..
LiOH	………………………………………………………………………………..
Ba(OH)₂	в харчовій промисловості для виділення цукру

Домашня робота

(завдання виконати в робочих зошитах)

Завдання: Складіть формули гідроксидів: Калію, Магнію, Цинку, Алюмінію.
Завдання: Гідроксид Феруму (ІІІ) розкладається при нагріванні. Напишіть рівняння реакцій.
Завдання: Дано дві пробірки з розчинами. В одній з них кислота та гідроксид.

Як можна визначити вміст пробірок?

4. Напишіть рівняння реакції добування;

а) гідроксиду натрію;
б) гідроксиду Феруму(ІІ)

Кислоти, їх склад, назви. §8

Кислоти  складні речовини, які містять один або декілька атомів Гідрогену, здатних під час хімічних реакцій заміщуватися на атоми металічних елементів та
кислотний залишок.

Кислотний залишок  це частина молекули кислоти, що сполучена з атомом
(атомами) гідрогену. Валентність кислотного залишку визначається кількістю атомів Гідрогену в кислоті, здатних заміщуватись на атоми металів

Основні формули та назви кислот

формула кислоти	назва міжнародна	назва поширена	кислотний залишок	назва залишку
	хлоридна	соляна	– Cl	хлорид
HNO₃	нітратна	азотна	– NO₃	нітрат
H₂SO₄	сульфатна	сірчана	= SO₄	сульфат
H₂CO₃	карбонатна	вугільна	= CO₃	карбонат
H₂SiO₃	силікатна	кремнієва	= SiO₃	Силікат
H₃PO₄	ортофосфатна	ортофосфорна	= PO₄	фосфат

Молекули деяких кислот складаються з двох елементів, тобто є бінарними сполуками. До них належить хлоридна кислота HCl, сульфідна H₂S, бромідна HBr та ін. Але до класу кислот належать і сполуки які складаються з більшого числа хімічних елементів. Як правило третім елементом, що входить до складу кислот є Оксиген, тому кислоти поділяються на оксигеновмісні і безоксигенові.

Класна робота

(завдання виконувати в робочих зошитах)

1.Завдання: Закрийте табличку. Напишіть по пам’яті за міжнародними назвами формули кислот

хлоридна–– _{………………….…} сульфатна–– _{…………………....}ортофосфатна––_{…………………..…}

карбонатна––_{……………………}нітратна––_{…………………...}

2. Завдання: Закрийте табличку. Назвіть за формулами кислотні залишки

Cl––…………..SO₄––………….CO₃––………...SiO₃––…………NO₃––……….

3. Завдання: Накресліть табличку в робочому зошиті. Допишіть відсутні дані

Назва кислоти	Хімічна формула	Формула к.залишку	Назва к. залишку
Хлоридна, соляна, хлороводнева	HCl	Cl	хлорид
Нітратна, азотна			нітрат
Сульфатна,сірчана			сульфат
Карбонатна,вугільна, вуглецева			карбонат
Силікатна, кремнієва			силікат
Ортофосфатна, ортофосфорна,			ортофосфат

4. Завдання: За кислотними залишками складіть формули кислот та назвіть їх

– Cl _{……………..}– NO_{3………….…}= SO_{4…………………..}= CO_{3…………….}= SiO_{3………….} = PO_{4……….…}

Фізичні властивості кислот

Водні розчини деяких газів є кислотами (НCl, H₂S);

H₂SO₄, HNO₃  рідини;

H₃PO₄, H₂SiO₃  тверді речовини.

Хімічні властивості кислот §15

1. Дія на індикатори: лакмус та метилоранж стають червоними.

2. Взаємодія розчинів розбавлених кислот з металами,
які стоять у ряді активності до водню:

Приклади хімічних реакцій:

2H + Zn = ZnCl₂+ H₂

H₂SO₄ + Mg = MgSO₄+ H₂

Ряд активності металів

––––––––––––––––– водень не виділяється.

З нітратної та конценторваної сульфатної кислот водень не виділяється.

3. Взаємодія кислот з основними оксидами:

Приклад хімічних реакцій: 2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O

4. Головна найхарактерніша ознака кислот  здатність взаємодіяти з основами

(реакція нейтралізації)

Приклади хімічних реакцій:

H₂SO₄+ 2NaOH = Na₂SO + 2H₂O

HCl+ NaOH = NaCl + H₂O

5. Взаємодія з солями (якщо утворюється осад  або газ  ).

Приклади хімічних реакцій: HCl + AgNO₃= AgCl  + HNO₃

6.Розклад оксигенвмісних кислот при нагріванні.
Приклади хімічних реакцій:

H₂CO₃ ^t = СО₂ + H₂O

Класна робота

(завдання виконувати в робочих зошитах) 1. Завдання: Розгляньте схеми хімічних реакцій та приклади хімічних рівнянь взаємодії кислот з різними речовинами. Назвіть усно всі речовини, що взаємодіють та ті що утворюються. Допишіть схеми реакцій взаємодії кислот з:

а) металами: а) Zn + HCl _{……….…}+ _…………

б) Na + H₃PO₄  _………..+ _…………

б) оксидами металів (основними оксидами): а) CaO + HCl  _{………....} + _{………….}

в) амфотерними оксидами: а) Al₂O₃ + H₂SO₄ _{……………….}+ _{……….………}

г) основами: а) NaOH + HNO₃ _{…………....} + _{………....}

б) Cu (OH)₂+ HCl  _………..+ _{……………..}

д) солями: а) HgNO₃ + HCl  _…………  + HNO₃

б)BaCl₂+ H₂SO₄ _{………….} +2HCl

е) Розклад деяких оксигенвмісних кислот при нагріванні

а) H₂ SiO₃=_{…………...}+_{………………}

Домашня робота

(завдання виконувати в робочих зошитах)

1. Завдання: Допишіть схеми реакцій взаємодії кислот з:

а) металами: а) Са + HCl _…………+ _……….

б) Na + HNO₃ _……….. + _………...

в) _........ + _………..  ZnCl₂+ H₂

г) барію і хлоридної кислоти; д) магнію і сульфатної кислоти;

е) натрію і ортофосфорної кислоти; ж) алюмінію і хлоридної кислоти;

з) хлоридної кислоти з кальцієм;

б) оксидами металів: CaO + HCl  ……….. + ……..

(основними оксидами): б) MgO + HNO₃ …….. + ……..

г) натрій оксиду і ортофосфорної кислоти;

д) алюміній оксиду і хлоридної кислоти;

в) основами: а) Ba(OH)₂ +HCl  _{…………….} + _{…………....}

б) KOH + H₂ SO₄ _{…………...} + _{…………...}

в) _{…………...} + _{………….} CaCl₂+ _{…………...}

г) _{…………...} + _{………….} Cu (NO₃)₂+ _{…………...}

г) з солями (якщо утворюється осад  або газ  ).

а) Na₂CO₃ + H₂ SO₄ _{…………….} + _{…………....}

Закріплення знань
2. Завдання: З якими речовинами буде взаємодіяти сульфатна кислота (H₂ SO₄):
NaNO₃; СО₂; NaOH; AgNO₃; Zn; CaCO₃; Cu (OH)₂; HNO₃

3. Завдання: З якими речовинами буде взаємодіяти хлоридна кислота (HCl):

H₂SO₄;ZnO; Ca(OH)₂; СО₂; Zn SO₄; AgNO₃;

Способи добування кислот § 21

Завдання: Розгляньте способи добування кислот

Добування кислот

Спосіб отримання

Рівняння реакції

Взаємодія кислотних оксидів

з водою

SO₃ + H₂O  _{……………..….}.;

CO₂ + H₂O  _{…………………….}

2. Витіснення сильною кислотою

слабкої кислоти з її солей

Na₂SiO₃+ H₂SO₄  ……… + ………..

2NaCl + H₂SO₄  …….. + ……….

3. Взаємодія неметалів з воднем із подальшим розчиненням у воді

H₂ + Cl₂ ………...;

H₂+ S  ………….

Хлоридна кислота HCl §16

1. Завдання: Прочитайте та з’ясуйте якими способами добувають HCl

у промисловості та лабораторії

Добувають хлоридну кислоту у промисловості у спеціальних печах синтезу

Приклади хімічних рівнянь

H₂+Cl₂  …………

Добувають хлоридну кислоту у лабораторії

З натрій хлориду дією концентрованою H₂SO₄

Приклади хімічних рівнянь

NaCl + H₂SO₄ ^t …….. + ………. 

Якісна реакція на хлоридну кислоту та її солі §16

За допомогою розчину арґентум нітрату можна відрізнити хлоридну кислоту від інших кислот

Хлоридна кислота взаємодіє з аргентум нітратом AgNO₃:

HCl + AgNO₃  HNO₃ + AgCl 

В цій реакції випадає осад білого кольору  аргентум хлорид AgCl,

нерозчинний у воді та кислотах.

Хімічні влстивості хлоридної кислоти

1. з металами	Zn + 2HCl  ……………..+ ………….
2. з основними оксидами	MgO + 2HCl  ………. + ……………
3. з солями	HgNO₃ + HCl  ……………..+ AgCl  Na₂CO₃ + 2HCl  ……..+ H₂CO₃ H₂O
4. з основами	NaOH + HCl  ……….. + …………..

Використання кислот

Завдання: Розгляньте малюнок 12 (стор.80) приклади використання кислот

Складіть схему в робочих зошитах.

Домашня робота

1. Завдання: Допишіть схеми реакцій взаємодії кислот з:

1. з основними оксидами	…….. + 2HCl  CaCl₂ + ………. MgO + ………. MgSO₄+ ……….
2. з амфотерними оксидами	Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ………. + 3……..
3. з основами	2………….. + H₂SO₄  K₂SO₄ + 2………
4. із солями	BaCl₂+ H₂SO₄ 2HCl +……….. 

1. Завдання: Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

а) фосфор  фосфор(V) оксид  фосфорна кислота К₃РО₄ (калій фосфат).

б) калій  калій оксид  калій гідроксид  КС1(калій хлорид).

в) купрум (ІІ) оксид  мідь  купрум (ІІ) оксид  СuCl₂ (купрум хлорид).

Солі, їх склад, назви. §10

Солі складні речовини, які містять металічні елементи та кислотний залишок.

Як видно з визначення солі схожі на кислоти, тільки замість атомів Гідрогену вони містять атоми металів.

Основні формули кислот та назви солей

Міжнародна назва кислоти	формула кислоти	Кислот-ний залишок	Назва солей	Приклади солей
хлоридна	НCl	– Cl	хлориди	NaCl; CaCl₂;FeCl₂;
нітратна	HNO₃	– NO₃	нітрати	NaNO₃; Ca(NO₃)₂;Fe(NO₃)₃;
сульфатна	H₂SO₄	= SO₄	сульфати	Na₂SO₄;CaSO₄;Fe₂(SO₄)₃;
карбонатна	H₂CO₃	= CO₃	карбонати	Na₂CO₃;CaCO₃;Cr (СO₃)₃;
силікатна	H₂SiO₃	= SiO₃	силікати	Na₂SiO₃; Zn SiO₃;Cr₂(SiO₃)₃;
ортофосфатна	H₃PO₄	= PO₄	фосфати	Na₃PO₄; Cu₃(PO₄)₂; FePO₄;

Алгоритм складання формул солей оксигеновмісних кислот

Порядок дій	Приклади виконання
1. Поряд записують знаки металічного елемента і кислотний залишок	К PO₄; Al(SO₄);
2. Над знаком металічного елемента та кислотного залишку записують валентність.	К PO₄; Al(SO₄);
3. Знаходять найменше спільне кратне для валентностей	для 1 і 3 дорівнює 3; для 3 і 2 дорівнює 6
4. Шукають індекс, ділячи НСК на валентність металічного елемента та кислотного залишку	К PO₄= К₂PO₄; Al(SO₄) = Al₂(SO₄)₃;

Класна робота

(завдання виконувати в робочих зошитах)

1.Завдання: Складіть формули солей утворених такими елементами і кислотними залишками. Назвіть ці солі

а) Mg і –ClК і =SO₄Cu і =CO₃_.К і =SiO₃ Al і –NO₃

б) Zn і – Cl _.Ca і– NO₃Fe і = SO₄Na і _.= CO₃K і = SiO₃

2. Завдання: Складіть формули солей

а) натрій хлорид _{……………}б) магній сульфат _{……………}в) цинк ортофосфат_{……………..…}

г) калій карбонат_{………………}д) магній нітрат_{………………}е) купрум нітрат_{…………………..…}

3. Завдання: Із запропонованих формул речовин виберіть солі та назвіть їх:
NaNO₃; Na₂O; HNO₃;BaCO₃; Fe(NO₃)₂; Cu SO₄;H₂ SO₄;Ca(OH)₂;CaCl₂; HCl;

Фізичні властивості солей

За звичайних умов усі солі— тверді кристалічні речовини різного кольору. Розчинність у воді різна. Визначається за таблицею розчинності.

4. Завдання: Користуючись таблицею розчинності–– визначіть розчинність солей

Солі	Розчинність у воді
Нітрати (NaNO₃; AgNO₃; Ca(NO₃)₂;
Солі натрію, калію
Солі; BaSO₄;FeСO₃; CaCO₃;

Хімічні властивості солей §19

Взаємодія розчинних солей з металами.

Певний метал здатний витісняти всі метали із солі, що розташовані в ряду активності справа від нього. ( Прочитайте визначення у книжці)

Ряд активності металів

Fe CuSO₄

Приклади хімічних реакцій:

Fe+ = CuSO₄+ FeSO₄+Cu

FeSO₄+Cu  реакція не відбувається

2. Взаємодія солей з кислотами (якщо утворюється осад або газ) Приклад хімічних реакцій:

осад: BaCl₂ + H₂ SO₄  2HCl + BaSO₄↓

газ : Na₂CO₃ + HNO₃NaNO₃+H₂CO₃

H₂O

3. Взаємодія з основами (лугами) (якщо утворюється осад  ).

Приклади хімічних реакцій:

Cu SO₄+ 2NaOH = Na₂SO + Cu (OH)₂↓

FeCl₃+ КOH = КCl + Fe (OH)₃↓

4. Взаємодія з солями (якщо утворюється осад  ).

Приклади хімічних реакцій: NaCl + AgNO₃= NaNO₃ + AgCl 

Na₂SO₄+ BaCl₂= NaCl + BaSO₄↓

5.Розклад солей (карбонатів, силікатів, нітратів) при нагріванні.
Приклади хімічних реакцій:

CaCO₃^t = CaO + СО₂

Класна робота

(завдання виконувати в робочих зошитах) 1. Завдання: Розгляньте схеми хімічних реакцій та приклади хімічних рівнянь взаємодії кислот з різними речовинами. Назвіть усно всі речовини, що взаємодіють та ті що утворюються. Допишіть схеми реакцій взаємодії солей з металами:

а) металами: Zn + CuSO₄ _{……….…}+ _…………

б) кислотами: Na₂SiO₃+HCl _{……….…}+ _………… 

в) основами: FeCl₃ + КOH  К₂Cl _{………....}+ _{………....}

г) солями: BaCl₂+ MgSO₄_{………....}+ _{………....}

BaCl₂+ Na₂SO₄ 2HCl +_{………….}

Домашня робота

(завдання виконувати в робочих зошитах)

1. Завдання: Допишіть схеми реакцій взаємодії солей з:

а) металами: Mg + AgNO₃ _{…………..}+_……

Cu + КCl _{…………..}+_……

б з кислотами: (якщо утворюється осад або газ)

газ Na₂S + 2HCl _{…………..}+H₂ S  ……

газ ZnСO₃+ HNO₃_………..+H₂СO₃

H₂O

в) основами (лугами): (якщо утворюється осад  )

а) Cu SO₄+ NaOH _{…………..}+_{………….}

г) з солями (якщо утворюється осад  або газ  ).

а) CaCl₂ + CO₃ CaCO₃ + _………...

напишіть рівняння реакцій обміну між розчинами солей:
а) алюміній сульфату ф барій нітрату;

в) алюміній хлориду і арґентум нітрату;

д) термічне розкладання солей:

а) Zn SO₄^t ………….+ SO₂;

б) Cu (NO₃)₂ ^t ………+ N₂O₅;

Добування солей §21 стор.99

1. Завдання: Допишіть рівняння реакцій взаємодії різних речовин в результаті яких утворяться солі

Взаємодія речовин	Приклади реакцій
1. основи та кислоти (реакція нейтралізації)	KOH + HNO₃ _{………….}_.+ _…………
2. кислоти з основними оксидами	H₂ SO₄+CuO  _{………….}_.+ _…………
3. основи з кислотними оксидами	Ca(OH)₂+СО₂ _{………….}_.+ _{………….}
4. лугів з солями	3KOH + FeCl₃ _{………….}_.+ _{………..….}
5. основних і кислотних оксидів	СаО + SiO₂ _{………….}
6. двох солей	Na₂SO₄+BaCl₂ _{………….}_….+ _{………….}
7. металів з неметалами	2К + Cl₂ _{………….}
8. металів з кислотами	Al + HCl _{………….}_.+ _{………….}↑
9. металів з солями	Fe + Cu SO_{4………….}_.+ _{………….}

Домашня робота

1. Завдання: Напишіть рівняння нейтралізації (взаємодії основи та кислоти) в результаті яких утворяться солі такого складу: BaSO₄;Al(NO₃)₃;K₃PO₄;K₂SO₄;CuCl₂;

        2. Завдання: Як одержати магній сульфат виходячи з:
                                    а)магнію; б)магній оксиду; в)магній гідроксиду;
                                    Напишіть рівняння реакцій.

3. Завдання: Напишіть рівняння реакції одержання цинк хлориду усіма відомими вам способами;

        4. Завдання: За допомогою яких реакцій можна зробити такі перетворення?
                                             С  СО₂ CaCO₃  CaCl₂;
                                              Mg  MgO Mg(OH)₂Mg (NO₃)₂

Соліу природі. Використання солей. §20

Класна робота

(завдання виконувати в робочих зошитах)

Завдання: Прочитайте розділи параграфа. Складіть конспект використання солей в різних галузях господарства;

Формули	Використання
NaCl Кухонна	_{…………………………………………………………………………………..} _{…………………………………………………………………………………..}
CaCO₃ Вапняк	_{………………………………………………………………………………....} _{…………………………………………………………………………………..}
Ca₃(PO₄)₂	_{…………………………………………………………………………………..}
CaF₂
CaSO₄	Гіпс_{……………………………….} Алебастр_{………………………….}
Na₂CO₃	_{………………………………………………………………………………….} _.
Cu SO₄	_{……………………………………………………………………………..…..} _.
KCl	_{……………………………………………………………………………….….} _.
Ca₃(PO₄)₂	_{…………………………………………………………………………….…….}
BaSO₄	_{…………………………………………………………………………….…….}
AgNO₃
NaNO₃	_{………………………………………………………………………………….}

Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук. §22

1.Завдання: Розгляньте схему класифікації складних неорганічних сполук.

За допомогою відповідних хімічних реакцій з речовини одного класу можна добути речовини іншого класу.

Такі взаємоперетворення дістали назву генетичних рядків

А) Генетичний ряд металів. (Речовини, що беруть початок від металів)

+О₂ + H₂O + кислота

  

2. Завдання: Розгляньте приклади рівнянь, поміщених в підручнику.

Складіть генетичний ряд з поданих речовин та напишіть відповідні реакції:

Na₂O; H₂O; Na; NaNO₃; NaOH; HNO₃; О₂;

3. Завдання: Складіть генетичний ряд для поданих речовин у зворотньому напрямку

H₂+ t^о луг +

← ← ←

Речовини для генетичного рядка: CuO; NaOH; CuSO₄; Cu(OH)₂; Cu;

Б) Генетичний ряд неметалів. (Речовини, що беруть початок від неметалів)

+О₂ + H₂O + основа

  

4. Завдання: Розгляньте приклади рівнянь, поміщених в підручнику.

Складіть генетичний ряд з поданих речовин та напишіть відповідні реакції:

Речовини для генетичного рядка: H₂O; С; СО₂; H₂CO₃; NaOH; Na₂CO₃;

Ці два рядки можна об’єднати А + Б

+О₂ + H₂O + кислота

  

+ + + +

+О₂ + H₂O + основа

  

5.Завдання: Закічить рівняння реакцій

а) Са +Cl₂  ……… в) ………..+………….. Cu(NO₃)₂ + ……..

б) CuO + СО₂ ……… г) BaCl₂+ CaSO₄ ………. +………….↓

Домашня робота

1. Завдання: прочитайте в підручнику Підіб’ємо підсумки, з’ясуйте сутність написаного. Запам’ятайте схеми генетичних рядів металі і неметалів.

Що таке генетичний зв’язок?	Відповідь запишіть в робочому зошиті
Що дає знання генетичних зв’язків?	Відповідь запишіть в робочому зошиті

2. Завдання: Із наведених формул речовин побудуйте генетичні рядки та напишіть рівняння реакцій. а) K; K₂O; KOH; KNO₃;

б) Fe (II); FeО; Fe (OH)₂; FeSO₄; FeCl₂

підказка для б) —нерозчинну основу Fe (OH)₂ не можна добути з оксиду,

піддавши його взаємодії з водою! Розгляньте аналогічний приклад в підручнику.

Завдання: Складіть схему, що відображає генетичний ряд фосфору, використовуючи формули та назви речовин. Підказка: Фосфор—неметал. Запишіть рівняння реакцій відповідно до складеної схеми.

Р………...……………………………………………………

………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………

4. Завдання: Складіть генетичний рядок, використовуючи підказки

t^о +HCl + NaOH + H₂SO₄

а) Mg(OH)₂  …………………………………. …………

t^о

б) Fe  Fe₂О₃ ………. Fe(OH)₃ …………

5. Завдання: Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Mg  MgO  MgCl₂ Mg(OH)₂ MgSO₄

_{…………………………………………………………………………………………………………………………….………………..}

_{……………………………………………………………………………………………………………………………………………….}

_{………………………………………………………………………………………………………..……………………………………….}

doc

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Туровець Олександр Антонович

Пов’язані теми

Хімія, 8 клас, Матеріали до уроків

Додано

18 квітня 2018

Переглядів

8803

Оцінка розробки

Відгуки відсутні

Посібник для учнів_"Класи неорганічних сполук"

Тема. Оксиди, їх склад, назви, визначення. §7

ОКСИДИ

а) H2SO3 SO2 MgO Mg(OH)2 CO2 CaCO3 Al2O3 Al(OH)3 SiO2

Основні оксиди

Основи

КОН

Відповідає оксид………….

MgO

Відповідає оксид………….

Al2O3

Відповідає оксид………….

2. Кислотні оксиди  з утворенням кислоти неМеО + Н2О  кислота (загальна формула за якою можна написати рівняння)

МеО + неМеО  сіль

Способи добування

2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2 CH4 + 2O2  CO + 2H2O

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2  CuO + H2O

Такі реакції перебігають при прожарюванні майже всіх гідроксидів, за винятком гідроксидів лужних елементів (Натрію та Клію)

CaCO3  CaO + CO2 2Pb(NO3)2  2PbO + 4NO2 + O2

H2CO3  H2O + CO2  H2SO3  H2O + SO2

Алгоритм складання рівняння горіння складної речовини

Основні оксиди

Взаємодія речовин

Лужних металів з водою

Оксидів лужних металів з водою

Лугів з солями

Кислоти, їх склад, назви. §8

Водні розчини деяких газів є кислотами (НCl, H2S);

Спосіб отримання

2NaCl + H2SO4  …….. + ……….

Солі, їх склад, назви. §10

а) H₂SO₃ SO₂ MgO Mg(OH)₂ CO₂ CaCO₃ Al₂O₃ Al(OH)₃ SiO₂

Al₂O₃

2. Кислотні оксиди  з утворенням кислоти
неМеО + Н₂О  кислота (загальна формула за якою можна написати рівняння)

2CuS + 3O₂  2CuO + 2SO₂ CH₄ + 2O₂  CO + 2H₂O

2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O Cu(OH)₂  CuO + H₂O

CaCO₃  CaO + CO₂ 2Pb(NO₃)₂  2PbO + 4NO₂ + O₂

H₂CO₃  H₂O + CO₂  H₂SO₃  H₂O + SO₂

Водні розчини деяких газів є кислотами (НCl, H₂S);

2NaCl + H₂SO₄  …….. + ……….