Таблиця «Електрохімічний ряд металів»

Про матеріал

Таблиця «Електрохімічний ряд металів» дозволяє з'ясувати багато питань пов'язаних з металами та їх сполуками- оксидами, основами, солями

Перегляд файлу

Електрохімічний ряд металів

Метали

H₂

У природі зустрічаються тільки у вигляді сполук

Зустрічаються у чистому вигляді та у сполуках

В чистому вигляді

Зберігають у закритому посуді під шаром гасу

Зберігають у міцно закритому посуді

Зберігають будь-де

Отримують піроелектрометалургійним способом

Отримують пірометалургійним чи гідрометалургійним способом

Добувають з родовищ

Окислюються при кімнатній температурі

Окислюються на поверхні

Окислюються тільки при нагріванні

Не окислю-ються

Взаємодіють з Н₂О з утворенням основ та Н₂

З водою взаємодіють з Н₂О при нагріванні

З Н₂О не взаємодіють

Оксиди

Взаємодіють з Н₂О з утворенням основ

З Н₂О не взаємодіють

При нагріванні оксиди не розкладаються

Розкладаються при нагріванні

Основи

Розчиняються у воді

Гідроксиди не розчиняються у воді

Не розкладаються у воді

При нагріванні не розкладаються

При нагріванні розкладаються на оксид і воду

При нагріванні розкладаються на метали,
Н₂О і О₂

Кислоти

H₂

Із розчинів кислот витісняють водень (виняток HNO₃)

Із розчинів водню не витісняють

Взаємодіють з розбавленою і концентрованою нітратною кислотою і в залежності від умов,
відновлювальних властивостей металів утворюються різні сполуки (N₂;N₂O; NO; N₂O₃;NO₂; NH₃)

З HNO₃ не взаємодіють

Взаємодіють з концентрованою H₂SO₄. В залежності від умов і відновлювальних властивостей металів
утворюються різні сполуки (SO₂; S; H₂S;)

З конц.H₂SO₄

не взаємод.

Солі

Нітрати при нагріванні розкладаються на
нітрити і O₂

Нітрати при нагріванні розкладаються на оксид, NO₂ і O₂

При нагріванні нітрати розкладаються на метал NO₂ і O₂

Із розчинів солей метали витісняють інші метали, які стоять в ряду правіше від них

При електролізі водних розчинів солей на катоді відновлюються йони водню

При електролізі водних розчинів на катоді відновлюються йони металів

Загальні хімічні властивості металів.

Про активність металу можна робити висновки за його положенням в електрохімічному ряді металів.

Електро-хімічний ряд металів	Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Co, Ni, Sn, Pb, H₂, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Взаємодія з киснем	Швидко окиснюються за звичайних умов. 1	Повільно окиснюються за звичайних умов або при нагріванні 2			
Взаємодія з водою	За звичайних умов з утворенням лугу. 3	При нагріванні витискують Н₂ з утворенням оксидів металів 4	
Взаємодія з кислотами	Витискають Н₂ із розчинів розведених кислот (крім HNO₃). 5		Не витискують Н₂ Реагують з концентрованими H₂SO₄i HNO₃ 6		Розчиняються у “царський водці”
Взаємодія з розчинами солей		Метал, який стоїть ліворуч, витискує метал, розташований праворуч, із розчинів солей 7
Властивос-ті оксидів	Реагують з Н₂О з утворенням лугів 8	Оксиди не реагують з Н₂О, їм відповідають нерозчинні гідроксиди.
Ставлення гідроксидів до нагрівання	Плавиться без розкладання	Гідроксиди розкладаються на оксид і воду при нагріванні. 9		Спонтанно розкладаються до оксиду