Таблиця «Електрохімічний ряд металів»

   Li

  K

Ca

Na

Ma

Al

Zn

Fe

Ni

  Sn

  Pb

H₂

 Cu

  Ag

  Hg

  Pt

Au

У природі зустрічаються тільки у вигляді сполук

Зустрічаються у чистому вигляді та у сполуках

В чистому вигляді

Зберігають у закритому посуді під шаром гасу

Зберігають у міцно закритому посуді

Зберігають будь-де

Отримують піроелектрометалургійним способом

Отримують пірометалургійним чи гідрометалургійним способом

Добувають з родовищ

Окислюються при кімнатній температурі

Окислюються  на поверхні

Окислюються тільки при нагріванні

Не окислю-ються

 Взаємодіють з  Н₂О  з утворенням   основ та  Н₂

З водою взаємодіють з   Н₂О   при нагріванні

З  Н₂О  не взаємодіють

Взаємодіють з  Н₂О з утворенням основ

 З  Н₂О не взаємодіють

При нагріванні оксиди не розкладаються

Розкладаються при нагріванні

 Розчиняються у воді

Гідроксиди не розчиняються у воді

 Не розкладаються у воді

При нагріванні не розкладаються

При нагріванні   розкладаються на оксид і воду

При нагріванні розкладаються на метали,
Н₂О  і  О₂

   Li

  K

Ca

Na

Ma

Al

Zn

Fe

Ni

  Sn

  Pb

H₂

 Cu

  Ag

  Hg

  Pt

Au

Із розчинів кислот витісняють водень  (виняток  HNO₃)

Із розчинів водню не витісняють

Взаємодіють з  розбавленою і концентрованою нітратною кислотою і в залежності від умов,
відновлювальних властивостей металів утворюються різні сполуки    (N₂ ;  N₂O; NO; N₂O₃;  NO₂;   NH₃ )

З HNO₃ не взаємодіють

Взаємодіють  з  концентрованою  H₂SO₄ . В залежності від умов і відновлювальних властивостей металів
утворюються різні сполуки (SO₂ ; S; H₂S;)

З конц.H₂SO₄

не взаємод.

Нітрати при нагріванні розкладаються на
нітрити   і  O₂

Нітрати при нагріванні розкладаються на оксид,  NO₂  і  O₂

При нагріванні нітрати розкладаються на метал NO₂  і  O₂

 Із розчинів солей метали витісняють інші метали, які стоять в ряду правіше від них

При електролізі водних розчинів солей на катоді відновлюються йони водню

При електролізі водних розчинів на катоді відновлюються йони металів

Електро-хімічний

ряд металів   

 Li,   Rb,   K,   Ba,   Sr,   Ca,   Na,   Mg,   Al,   Mn,   Zn,   Cr,   Co,   Ni,   Sn,   Pb,   H₂,   Bi,   Cu,   Hg,   Ag,   Pt,   Au

Взаємодія

з киснем

Швидко окиснюються за    звичайних умов.                       1

 Повільно окиснюються за звичайних умов або при
нагріванні                                                                                   2

         

Взаємодія з водою

За звичайних умов з    утворенням лугу.                      3

 При нагріванні витискують Н₂ з    утворенням оксидів металів         4

                         

Взаємодія з кислотами

 Витискають  Н₂  із  розчинів розведених кислот (крім HNO₃).

                                                                                                                             5

Не витискують Н₂   Реагують  з

концентрованими H₂SO₄    i  HNO₃    6

Розчиняються у “царський водці”

Взаємодія з розчинами  солей

                   

  Метал,   який стоїть  ліворуч,  витискує  метал,  розташований праворуч,
  із  розчинів  солей

                                                                                                                                      7

Властивос-ті  оксидів

  Реагують з Н₂О з утворенням
­  лугів                                           8

  Оксиди не реагують з Н₂О, їм відповідають нерозчинні гідроксиди.                 

Ставлення

гідроксидів

до нагрівання

  Плавиться без розкладання

  Гідроксиди розкладаються на оксид і воду
  при нагріванні.

                                                                                                    9

Спонтанно розкладаються

до оксиду