: Повторення електронної будови атомів

Про матеріал
Мета: повторити електронну будову атомів хімічних елементів , її зв’язок з положенням елемента у періодичній системі, закріпити вміння в складанні електронних схем і формул будови атомів.
Перегляд файлу

Урок 50

 

Тема : Повторення електронної будови атомів

 

Мета: повторити електронну будову атомів хімічних елементів , її зв’язок з положенням елемента у періодичній системі, закріпити вміння в складанні електронних схем і формул будови атомів.

 

Обладнання : ПСХЕ, таблиці „ Будова електронних оболонок атомів елементів І – ІІІ періодів ”, „ Види електронних хмар ”

 

Тип уроку : Вступне повторення ( ВП)

 

Форми роботи : групова робота в гетерогенних групах, хімічний крос, вірю – не вірю, лови помилку

 

Хід уроку :

І . Організація класу

 

ІІ. Оголошення теми і мети уроку

 

ІІІ. Повторення вивченого

Учні на початку уроку сідають групами і

  1. Хімічний крос.

Вчитель зачитує незавершені вислови  і пропонує учня закінчити їх.

  • Властивості хімічних елементів та їх сполук знаходяться у періодичній залежності від.......................
  • Протонне число вказує на а)........... б)..............в)................
  • Номер періоду вказує на.........................
  • Номер групи вказує на  а)....................і б).......................
  • Неметалічні властивості у періодах з  зростанням заряду ядра атома..........................
  • Металічні властивості у групах з зростанням заряду ядра атома.........
  • Властивості хімічних елементів в періодах змінюються від..............через ............... до...................?
  1. Вірю – не вірю.

Учитель пропонує учням груп скласти запитання типу „ А вірите ви в те, що.......” і потім задати їх одне одному. Наприклад,

  • А вірите ви в те, що Нітроген стоїть в ІІІ періоді, 5 групі, побічній підгрупі?

      Учні відповідають „Вірю” чи „ Не вірю” і пояснюють чому. Кожна група готує по 2-3 питання.

  1. Лови помилку.

Проектуємо на екран або роздаємо картки з завданнями, в яких треба знайти помилки і виправити їх.

  • Електронна формула  1s22s22p63s23p2   відповідає атому Сульфуру
  • Електронна формула 1s22s22p63s1    відповідає атому  Калію
  • Атом Хлору має 2 неспарені електрони ( складіть графічне зображення)
  • Атом Нітрогену має 1 неспарений електрон
  • Вищий оксид Фосфору – P2O5    має основні властивості
  • Вищий оксид  Кальцію – СаО2 має кислотні властивості

 

IV. Підведення підсумків уроку

 

V.  Домашнє завдання.

 

 

doc
Пов’язані теми
Хімія, 8 клас, Розробки уроків
Додано
12 квітня 2020
Переглядів
434
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку