: Повторення електронної будови атомів

Урок 50

Тема : Повторення електронної будови атомів

Мета: повторити електронну будову атомів хімічних елементів , її зв’язок з положенням елемента у періодичній системі, закріпити вміння в складанні електронних схем і формул будови атомів.

Обладнання : ПСХЕ, таблиці „ Будова електронних оболонок атомів елементів І – ІІІ періодів ”, „ Види електронних хмар ”

Тип уроку : Вступне повторення ( ВП)

Форми роботи : групова робота в гетерогенних групах, хімічний крос, вірю – не вірю, лови помилку

Хід уроку :

І . Організація класу

ІІ. Оголошення теми і мети уроку

ІІІ. Повторення вивченого

Учні на початку уроку сідають групами і

1. Хімічний крос.

Вчитель зачитує незавершені вислови  і пропонує учня закінчити їх.

• Властивості хімічних елементів та їх сполук знаходяться у періодичній залежності від.......................
• Протонне число вказує на а)........... б)..............в)................
• Номер періоду вказує на.........................
• Номер групи вказує на  а)....................і б).......................
• Неметалічні властивості у періодах з  зростанням заряду ядра атома..........................
• Металічні властивості у групах з зростанням заряду ядра атома.........
• Властивості хімічних елементів в періодах змінюються від..............через ............... до...................?

2. Вірю – не вірю.

Учитель пропонує учням груп скласти запитання типу „ А вірите ви в те, що.......” і потім задати їх одне одному. Наприклад,

• А вірите ви в те, що Нітроген стоїть в ІІІ періоді, 5 групі, побічній підгрупі?

      Учні відповідають „Вірю” чи „ Не вірю” і пояснюють чому. Кожна група готує по 2-3 питання.

3. Лови помилку.

Проектуємо на екран або роздаємо картки з завданнями, в яких треба знайти помилки і виправити їх.

• Електронна формула  1s²2s²2p⁶3s²3p²   відповідає атому Сульфуру
• Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s¹    відповідає атому  Калію
• Атом Хлору має 2 неспарені електрони ( складіть графічне зображення)
• Атом Нітрогену має 1 неспарений електрон
• Вищий оксид Фосфору – P₂O₅    має основні властивості
• Вищий оксид  Кальцію – СаО₂ має кислотні властивості

IV. Підведення підсумків уроку

V.  Домашнє завдання.